(ウ)オレンジマーカーの部分です。 水素イオン濃度を求める回答の答え方で、自分は10^n乗にまとめない形で回答したのですが、左部分マーカーのように書くべきですか？

00円0 0 TOH = n, 4 小さいほど質性が強い 00.H 「.ox 0.10x 0.oto te 5 (ア) 1.0×10-° mol/L 0.0010mol/. ()[oH]= 1.ox 0.lox 1.0 - 0.10mal/に (イ) 1.0×108 mol/L (ウ) 1.0×10-3 mol/L NaOH- - 1.0x |0-! 【解説) [H*]= 1.0x I0~13 pnal /, mol/L. p or×0.1.. 5(ア) HCI は完全に電離するので, HCI の濃度と 水素イオンの濃度は等しい。 (イ) [H+]3D 1.0×10 mol/L×0.010 =1.0×10-°mol/L (ウ) [OH] = 0.10=1.0×10-1 mol/L p7の図より[H*]=1.0×10-13 mol/L 0 - 0.010mo/2.

問1の問題の解説について、なぜ[H+]の式に混合水溶液の体積が関係してくるのですか？？教えて頂きたいです🙇‍♀️

I 関始量 a0 第 34 問 pH計算 I 0.100 mol/Lの塩酸25.00mLに 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。 この実験について次の間に答えよ。ただし,水酸化ナトリウム水溶液の1滴を 0.05ml. とする。 mt003-3分の合 問1 中和点の1滴前の PHを整数で求めよ。 問2 中和点の1滴後の PHを整数で求めよ。 I I 濃度不明の塩酸 500mL と 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500 mLを混合し たところ,溶液の pHは 2.0であった。 塩酸の濃度(mol/L) として最も適当な数値を 次のD~6のうちから一つ選べ。 ただし, 溶液中の塩化水素の電離度を1.0とする。 の 0.010 2 0.020 3 0.030 ④ 0.040 5 0.050 (I 芝浦工大 I センター試験) 0.08 も. 0.01 S 00.8 88.3

化学基礎)赤線のところが分かりません。なぜアがイより大きくなるのですか？ 　　　　ア)［H +］＝1×10^-13 　　　　イ) ［H +］＝2×10^-13 　　　　になると思うのですがイの方が水素イオン濃度が大きくなる理由が分かりません。 　　　　教えてください🙇‍♀️

ウ NHs + H2O = 塩基 酸 H+ エ NH』* + H:O → NH3 + H3O* 酸 塩基 以上より,H.O が酸としてはたらいているものは, ④(イとウ) である。 9 の 問4 水素イオン濃度 ア,イは塩基の水溶液なので, [H*]<1.0×10~"mol/L。 ウは酸の水溶液なので, [H*]>1.0×10-7 mol/L。 よって, ア~ウの中で最も水素イオン濃度が大きい水溶液はウ である。 ア 水酸化カリウム KOH は1価の強塩基なので, [OH]=0.1 mol/L×1=1×10~! mol/L ィ 水酸化バリウムBa(OH)2は2価の強塩基なので, [OH-]=0.1 mol/L×2=2×10-! mol/L [H*]と[OH-]は反比例の関係にあるので, [OH-]が小さいほ ど,[H*]が大きくなる。 よって, 水溶液ア, イを水素イオン濃度 の大きい順に並べると, ア>イとなる。 以上より,水溶液ア~ウを水素イオン濃度が大きい順に並べた ものは,O(ウ>ア>イ)となる。 10 問5 電池 0 正しい。電池を放電させると, 負極では酸化反応が起こ り、外部回路に電子が流れ出し,正極では外部回路から電子が流

この問題の(3)、(4)をどなたか教えて下さい。

25にあてはまる最も適当な答をそれぞれの解答群から一つずつ選び。 [3] 次の 20 その番号を解答記入欄にマークしなさい。 0.10 mol/L の酢酸水溶液 20mL に0.10 mol/L の 水酸化ナトリウム水溶渡を演下し、p田を測定した pH ところ,右図のようになった。 酢酸の電離定数K、は20×10mol/L. 水のイ オン積K。は1.0× 10-"mol /L, loge 2 %=D 0. 30, 7 B YA loga5 = 0.70 である。 0 10 20 30 a.10 ma/L 水酸化ナトリウム 水海道の体種(mL] (1) A点(0.10mol/L の酢酸水溶演)の pH は| 20 である。 20 の解答群 の 1.00 の285 の 3.15 の 5.70 の 6.30 (2) B点の領域では, 少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えても水酸化物イオンが(ア) と 反応し(イ)を生じるため,pH が(ウ)。 このような水溶液を緩衝液という。 (ア)~ (ウ)の組合せとして正しいのは 21 である。 21 の解答群 (ア)。 (イ) (ウ) の CH,COO- CHCOOH 減少する の CH,COOH CHCOO- とH0 あまり変化しない CHCOOH CH.COO" と日 減少する CE,COON』 CH,COO" と Na0日 増大する の CH.COON』 CH,COO とH,0 あまり変化しない (3) B点では酢酸と酢酸イオンの濃度が等しい。 B点の pH は 22 である。 22 の解答群 の 4.00 の 4.40 の 4.70 O 5.30 の 5.70 (4) C点における酢酸ナトリウムのモル濃度をcとすると、 cは 23 molL となる。 23 の解答群 の 20×10 ② 2.5×10 5.0× 10

これってどうやって求めるんでしたっけ…？ 教えてください🙏 答えは1から 0.10 ０.10 1.0×10−3 です

くUル 水素イオン濃度と pH 0水素イオン濃度 次の酸の水溶液の [H*]を求めよ。ただし、強酸は完全電離 とする。 07/0w.01101 0/0 (1)) 0.10mol/L 塩酸 (2) 0.050mol/L 硫酸水溶液 /Qx10 (3) 0.10mol/L酢酸水溶液 (電離度0.010) l000 /104,-01x01

問1分かる方教えてください！こたえは3.33×10^-2です。

0.100 mol/L の塩酸 50.0mLに, 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を添加する実験を行っ た。なお,必要があれば次の表を用いよ。 Hcl + NAOH → 0、1m/2 NaCe+ H20 O.lnl/ pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10°|10-1|102| 10-3|10-410-610-010-7| 10-8|10-||10-1010-110-12|10-1|10-14 mol/L [OH-] |10-14|10-13|10-12|10-11|10-10| 10-9|10-10-7|10-|10-5|10-4|10-|10-2|10-| 10° mol/L 問1 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液25.0mL を添加した後の水素イオン濃度 mol/Lは いくらか。最も適当な数値を, 次の①~9の中から一つ選べ。 ただし,混合後の水溶液の体積 は,混合前の水溶液の体積の和であるとしてかまわない。 ア

細かく説明してほしいです！🙇‍♀️

の 1.0×10-'mol/L 酢酸水溶液の pH の値は, 同じ濃度の塩酸の pH の値より小さい。 ©113. (pH) 水溶液の pHに関する次の記述のうち, 正しいものをすべて選べ。 ① 1.0×10*mol/L 硫酸の pH の値は, 同じ濃度の硝酸の pH の値より大きい。 の 1,0×10-mol/L酢酸水溶液の pHの値は、 同じ濃度の塩酸の pHの値より小さ

至急です‼️‼️出来るだけ今日中には本当に教えていただきたいです！🙇‍♀️🙇‍♀️ 答えは、 問5 2 問6 70 となっているのですが、 なぜそうなるのかが分かりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！

I 次の会話文を読み,下の各間問いに答えよ。 先生:今日は,食酢に含まれている酢酸CHCOOH のモル濃度を,中和反応を用いた 実験によって求めてみましょう。食酢に含まれている酸は,酢酸のみであると考 えて構いません。どのような実験器具を用いますか。 生徒X:ビュレットやホールピペットを用いればよいと思います。 先生:よくわかりましたね。 次に示している器具を用意していますので, 自由に使って ください。器具はすべて乾いています。 また, 中和滴定に用いる塩基は 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を用いてください。 [用意している器具] 容量 25 mL のビュレット,容量 10 mL のホールピペット, 容量100 mLのメスフラスコ,容量 100 mLのコニカルビーカー, ろうと,ピュレット台,安全ビペッター 先生:それでは, 食酢をホールピペットで10.0mL はかりとって,コニカルビーカー に入れたものを試料Aとして,指示薬を加えて滴定実験をはじめてください。 生徒Y:酢酸は弱酸だから,同じモル濃度と体積の塩酸とくらべると,(1 pH は酢酸水溶 液の方が大きいし,2中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は, 酢 酸水溶液との滴定の方が少なくてすむよね。 生徒X:この反応は弱酸と強塩基の中和だね。3中和点は塩基性側に偏るから, 4指示薬 はフェノールフタレインを用いることにしよう。 生徒Y:先生。ビュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液をすべて加えても,指示薬の 色が変わりません。何か失敗したのですか。 先生:実験では,うまくいかないことはよくあります。食酢 100 mL 中に酢酸のみが 4.2g 含まれているとして, 食酢 10.0mLを用いた滴定実験で過不足なく中和するまで に必要な 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積は何 mL ですか。 生徒Y: mL になります。だからうまくいかなかったのですね。 先生:その通りです。では, 何を改善すればうまくいくと考えられますか。 a 生徒X:わかりました。このままでは一度に演商定できないので、 を試料Bとし b て滴定実験をすると,うまくいくと思います。

1枚目の写真の問題について、2枚目の写真のような計算式を立てたのですが、答えが異なります。 どうしてだめなのか教えてほしいです。

0060 mol/L の酢酸水溶液の pH は3である。この酢酸水溶液の 電離度を求めよ。

(b)答えは⑥になるんですけど、100倍に希釈したら③だと思ったんですけどなぜ⑥が答えなんでしょうか？

問2 電離度に関する次の文章を読み, 以下の記述 (a), (b) 中の | 26 27 に当 てはまる最も適切なものを, それぞれの解答群のうちから一つずつ選べ。 一般に、温度が一定であれば, 弱酸や弱塩基の電離度はモル濃度が小さいほど大 きくなる。次の図は, 25℃における酢酸水溶液のモル濃度と酢酸の電離度の関係を 表したものである。 0.15 酢 0.10 酸 の 0.05 0 0 0.05 0.10 0.15 0.20 0.25 酢酸 水溶 液のモル濃度 [mol/L) (a) 1.0mol/Lの酢酸水溶液Xの水素イオン濃度が5.0×10-3mol/Lのとき, 酢酸水 溶液X中の酢酸の電離度は 26]である。 (b) 静酸水溶液Xを100倍に希釈した水溶液Yの水素イオン濃度は27]mol/Lである。 26 27]の解答群 の 2.0×10-5 2.5×10-5 3) 5.0×10-5 ④ 2.0×10-4 ⑤ 2.5×10-4 5.0×10-4 の 2.0×10-3 8 2.5×10-3 (9 5.0×10-3 S電 難度