Cの濃度が酢酸イオンの濃度じゃなくて酢酸ナトリウムの濃度が使えるのかしりたいです ピンクのマーカーのところです。

(5) (3)でつくった溶液に 1.0mol/L の塩酸を 0.10mL 1 トド Gi 水拉 はいくらか。また, (3)でつくった溶液に1.0molル の水酸 11 山双大 0.10mL 加えたときの水素イオン濃度はいくらか。 幸大 補 | | 有有有 ン 商 稼座29. 中和病定曲線時0.40molLの酢水潜液60mPに ェ 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaq を滴下しで 混合液の pH を測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。 杉酸の電苑定数色 を2.0X10~-5mol/P旧水 のイオン積 Zyw を 1.0X10-!(mol/L)2 72 =1.4 jogjp2デ0.30, Jogjy3三0.48 と して, 次の各問いに徐えま 人】) 滴定前の点アの pH はいくらか。 (2) 領域イではpH の変化がわずかである。その理肌 を記せ。 (3) 点ウおよび点エの pH はいく らか。 25 50 75 (10 大阪薬科大 改)

分子に酢酸のモルが来ることでなぜ酢酸ナトリウムのモル濃度が求められるのですか？ 1 1の割合で混合しているからですか？

(5) (3)でつくった溶液に 1.0mol/L の塩酸を 0.10mL 1 トド Gi 水拉 はいくらか。また, (3)でつくった溶液に1.0molル の水酸 11 山双大 0.10mL 加えたときの水素イオン濃度はいくらか。 幸大 補 | | 有有有 ン 商 稼座29. 中和病定曲線時0.40molLの酢水潜液60mPに ェ 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaq を滴下しで 混合液の pH を測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。 杉酸の電苑定数色 を2.0X10~-5mol/P旧水 のイオン積 Zyw を 1.0X10-!(mol/L)2 72 =1.4 jogjp2デ0.30, Jogjy3三0.48 と して, 次の各問いに徐えま 人】) 滴定前の点アの pH はいくらか。 (2) 領域イではpH の変化がわずかである。その理肌 を記せ。 (3) 点ウおよび点エの pH はいく らか。 25 50 75 (10 大阪薬科大 改)

なんで塩酸から生じたH +のモル濃度が10^-7なんですか？10^7じゃないのですか？10^-7になる理由教えてください！

林の電苑で生じた ロロ 一 したがって。 全水素イオン濃度 [H] ーーは. HOの | 生産で生じた [HH"]。= 10 x10プao)と 水の | 、重藤で生じた[HH*]uo = *(moLL)の和であぁる. | _ HO<二H+ OH- 一定 テ ェ hmoPL) 上Ha =(10 x 10"+ェ>) (melL) 、 一方. 水酸化物イオンは. 水の電攻で生じたもの のと ) x 10プ+タ5)xャ=10 x10“ F10 テー10 “=0 を考下すると, 解の公式より. い ー10~"+/5x10-『 こ ーー。 06x10" 隊画革遇10 <10"+06Xメ 10“* =16 x10"=16 x10 “(molTL)

解答よろしくおねがいいたします。

次の水溶液の水素イオン濃度[HH*1と pH をそれぞれ求めよ。 (PU一18) G) 0.10mol の培酸 0.10moL の酢酸水落濾 (電離度 0.010) 1.0x103molL の水酸化ナトリ ウゥュ水溶液 1 中性の水溶液 (② ③

(2)の求め方がわからないです。教えてください。お願いします。

315. 混合溶液の pH位次の各問いに答えよ。ただし, 強芝・強壇基は完全に電攻して、 るものとする。 の (1) 0.10mol/L の塩酸 1.0mL を水でうすめて 1000mL にしだた沙湊生の pH を求め めぶ 0.010mol/L の塩酸 100mL に 36mg の水酸化ナトリウムを加えた水溶液の nm 求めよ。 ただし, 体積変化はないものとする。 (3) 0.020mol/L の塩酸 75mL に 0.020molL の水酸化ナトリウム水溶液25mLぇ所 えた水溶液の pH を求めよ。

水素イオン濃度の求め方について質問です。 常用対数を使うときのタイミングが分かりません。 常用対数を使わなくても水素イオン濃度は分かるのではないのでしょうか？　お願いしますm(__)m

問（1）、（2）の解き方を教えてください！

pH は, 水素イオン濃度[H*] を対数を用いて表したものである。 pH=ーlogo[H'] 一般に, [H']=Zx10 "mol/L のとき, pHニーlogiy6 となる。 (間) 1) [H']= 2.0 x10* mol/L の水溶液の pH を求めよ。ただし, log,。2=0.30 とする。 ことがある 8 1og10*=3 log10 “ニー2 log2+log3

(2)で混合後に残った水素イオンの物質量を求める時、 水素イオンの物質量-水酸化物イオンの物質量 になるのは何故ですか？ 水素イオンと水酸化物イオンは1:1で反応するから水酸化物イオンを全部使ったと考えてるってことですか？

315 。 混合溶液の pH剛次の各問いに答えよ。ただし, 強酸・強塩基は完全に電准して るものとする。 (⑪ 0.10molL の塩穫1.0mL を水でうすめて 1000mL にした水浴液の pH を求めょ。 (⑫⑰ 0.010molル の塩100mL に36mg の水酸化ナトリウムを加えた水深液の中を 求めよ。ただし 体積変化はないものとする。 ⑬) 0.020molL の塩障75mL に 0.020molL の水酸化ナトリウム水深溢25mL を えた水溶液の pH を求めよ。 ) 0.010moルの確水潜入25mL に0.020molL の水酸化カリウム沙半和上 そえた水溶液の pH を求めよ。水のイオン穂 Kw を 1.0x10-"(moL)” とすか

（2）質量パーセント濃度の求め方がわかりません。 （3）すべてのイオンのモル数とはどういうことでしょうか。

(2) 0.10 mol/L 酢酸水溶液 10 mL 中に含まれる水素イオンのモル数は何 mol か。また, この酢酸溶液の質量パーセント濃度は何%か。この議酸溶液は 0.018, 密度1.0 g/ emw' とする。 (3) 0.10 mol 塩酸 10 mL 中に含まれる全てのイ ォオンのモル数は何 mol か。こ の塩酸 はegー1.0 とする。 (4④) X10"? (mol/L]酢本水深液の水素イオン濃度[H]が9X10~* mol/L]だったとき, この酢酸水溶液のwをヶ とりを用いて表せ。

高一の化学です。 0.10mol/Lの硫酸20mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加えた水溶液のpH はどうやって求めるんですか？ 途中式と解説もできたらお願いします！