Question

(o´罒`o)

分子に酢酸のモルが来ることでなぜ酢酸ナトリウムのモル濃度が求められるのですか？
1 1の割合で混合しているからですか？

(5) (3)でつくった溶液に 1.0mol/L の塩酸を 0.10mL 1 トド Gi 水拉
はいくらか。また, (3)でつくった溶液に1.0molル の水酸

11 山双大
0.10mL 加えたときの水素イオン濃度はいくらか。  幸大 補
| | 有有有         ン                  商
稼座29. 中和病定曲線時0.40molLの酢水潜液60mPに                ェ

同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaq を滴下しで
混合液の pH を測定したところ, 図のような滴定曲線が
得られた。 杉酸の電苑定数色 を2.0X10~-5mol/P旧水
のイオン積 Zyw を 1.0X10-!(mol/L)2 72 =1.4
jogjp2デ0.30, Jogjy3三0.48 と して, 次の各問いに徐えま
人】) 滴定前の点アの pH はいくらか。
(2) 領域イではpH の変化がわずかである。その理肌

を記せ。

(3) 点ウおよび点エの pH はいく らか。

 

        25        50       75

(10 大阪薬科大 改)

。) 領域イ では, 次の反応によって生成] ヵ。mx。
が もでゆあぁ                  WM
cHaCO0H+NaOH 一っ CHscCooNa+rLo
したがって, 領域イの水溶液はCHaCOOH と ch.coo
ょっており, pH は変化しにくいぃ9。
(3⑳ 点ウは中和点である。 中和点における水溶液の体積は50mL+s0    re
nr=100mL なので, 生じた CHsCOONa のモル濃度は次のようになる.     GA

1
) ウムと未反応

9 の緩衝液に

 

0.40moLX 0 L                                  CH
一                      きく                        いと:

CHC00Na は完全に電離しており, 生じたCHsCO0~ は, 人玖式のよう
に加水分解して塩基件を示す。CHaC00-~ の濃度を c【molL!、  [OH-]
=*LmolルL]とすると, 加水分解によ る各成分のモル濃度は,

が   MULE

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

通りすがりのヤンバルクイナJr.

2枚目の写真の式のことですかね？
別に酢酸のモル濃度でもNaOHaqのモル濃度でもどちらでも大丈夫です。
ここで使われている濃度は詳しくは酢酸イオン又はナトリウムイオンの濃度です。