Question

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高一の化学です。
0.10mol/Lの硫酸20mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加えた水溶液のpH
はどうやって求めるんですか？
途中式と解説もできたらお願いします！

ph

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

参考です
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0.10mol/Lの硫酸20mLに、
0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを
加えた水溶液のpH
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0.10(mol/L)のＨ₂ＳＯ₄[20(mL)]に含まれるＨ⁺
→0.10(mol/L)×{20/1000}(L)×2＝0.0040(mol)
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0.10(mol/L)のＮaＯＨ[10(mL)]に含まれるＯＨ⁻
→0.10(mol/L)×{10/1000}(L)＝0.0010(mol)
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混合溶液の中には、Ｈ⁺が
→0.0040(mol)－0.0010(mol)＝0.0030(mol)
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混合溶液が
→20mL＋10mL＝30mL→0.030L
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水素イオン濃度は
→0.0030(mol)/0.030(L)＝0.10(mol/L)
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pＨ
＝－log{Ｈ⁺}
＝－log(0.10)
＝－log(1.0×10⁻¹)
＝0－{－log(10)}
＝1.0
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