Question

まなほ

(2)の求め方がわからないです。教えてください。お願いします。

315. 混合溶液の pH位次の各問いに答えよ。ただし, 強芝・強壇基は完全に電攻して、
るものとする。                                        の
(1) 0.10mol/L の塩酸 1.0mL を水でうすめて 1000mL にしだた沙湊生の pH を求め
めぶ 0.010mol/L の塩酸 100mL に 36mg の水酸化ナトリウムを加えた水溶液の nm
求めよ。 ただし, 体積変化はないものとする。
(3) 0.020mol/L の塩酸 75mL に 0.020molL の水酸化ナトリウム水溶液25mLぇ所
えた水溶液の pH を求めよ。

Answer 1

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ゲスト

0.010 mol/L 100mL 塩酸から生じる水素イオンは、1.0*10^-3mol 。
36mgの水酸化ナトリウムの物質量は、
(36*10^-3)/40=0.90*10^-3mol なので、これより生じる水酸化イオンは、0.90*10^-3mol 。
混合することで残る水素イオンは、
1.0*10^-3 - 0.90*10^-3 = 1.0*10^-4mol 。
これが100mL 中にあるので、水素イオン濃度は、[H+]=1.0*10^-4 / 0.1=1.0*10^-3mol /L。
よってpH=3。
ざっくりこんな感じかと思います。

まなほ

解けました！ありがとうございます！