化学基礎の問題で、水和物、無水物という単語が出てきて何のことなのか解説もなくよく分かりません 水溶液とかと何が違うのでしょうか？

62 金属の原子量 2分 ある金属Mの塩化物は、組成式 MCI 2H2Oの水和物をつくる。 この水和 -m とする 物294mgを加熱して完全に無水物にしたところ,質量は222mg になった。 この金属の原子量として 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 294-222=72 (mg) が水和水の質量 MCl2 222 x 10-3g ① 24 (2)) 40 ③ 56 ④88 ⑤ 112 (m + 35.5×2) (g/mol) 72 x 10-3g 18g/mol 62 ② . MCl2 2H2O =1:2 物質量の比は m=40 → MCl + 2H MCl2 H2O=1:2

(2)の解説について質問です。 |a|-|b|を0未満、0以上のときで場合分けをするのはなんでですか？

例題 18 ベクトルと 次の不等式を証明せよ。 思考プロセス (1)-ab≤ab≤ab **** (2)|a|-|6|≧|a+6|≧|al+6 (1)allalbを示したい costの範囲から考える。 ←これが成り立つのは|a|≠0 かつ16 ≠0のとき allolcosa (2)式を分ける 問題 [1] [2] に に分けて示す。 [1] la+のままでは計算が進まない] 両辺ともに正である 20 MAX (右辺) (左辺) ≧0 を示す。 [2] [1]と同様に考えたいが, (左辺)=la|-6|は正とは限らない。 (I) TAA « Re Action ベクトルの大きさは, 2乗して内積を利用せよ 例題13 (MA+MAIS noibA (1) (7) à ± ō ² 6 + とのなす角を0とすると -1 cos≤ 1 300-ab≤ab cost≤ab 8=58-160MA (1) よって -ab≤ab≤ab (イ) = 0 または = 0 のとき 丼にする。 a•6=0, |a||6| = 0 より-106=0.6=|a||6| (ア)(イ)より -ab≤ab≤ab AA (2)[1] la +6 ≦ | + 16 を示す。)=(a+ (|a|+|6|22|a+62 15+31 =(1012+2|4||6|+162)-(1012+26+16) =2(ab-a-b)≥0 〒154-よって, la +62 =(a+16)であり,lal+16 ≧ 0, a +60 より a+b≤a+6 [2]|a|-|6| ≦ la + 6| を示す。 (ア) 4-60 のとき,明らかに成り立つ。 () a-16 ≧0 のとき M 0081=OMAX a+b2-(a-6)² =(al+20-6+16)-(1012-2016+162) M=2(a+b+ab)≥0 中 MAS- よって,(12-16)2la+6であり,la+6≧0 (ア)(イ)より AACH すべて値は 0 ABRIACI 左辺,右辺ともに0以上 であるから (右辺)2- 示す。 AB-ACT (左辺)20を (ABALY √(1) b ab≥ a ⋅ b (右辺 = る。 で であ =a+b20 (い 左辺,右辺ともに0以上 であるから, (右辺) (左辺) 0 を これは,(1)の a-b≥-ab を利用している。 |a|-6|≧0 より|a|-161 ≦ la +6 DA +7.1は正とは限らないか [1], [2] より a-b≤a+b a-b≤ab≤a+b ■ 18 次の不等式を証明せよ。 (1)の誘導がない場合 には自分で証明する必要 がある。 (1) ab+b.c+ca≤ a+b²+c² 2 2a-36≤2a+36≤2 f

この画像に載せた問題がすごく苦手です、 問2が大問5、問3が大問4です このような問題はどのような順序を辿って考えますか？ そして、どのように勉強したら効果的でしょうか、 どなたかお答えいただけると幸いです🥲

せん 4, 5 (P.10), ⑥6 (P.12) のうち, 1題を先生の指示にしたがって選 たく 択してください。 4 下の図のように、比例y=2x ・・・ ① と反比例y=-x>0,a>0) ...② のグラフが エ グラフ上の点Bから軸にひいた垂線と軸との交点をHとすると, BH=2cm で あり、①のグラフと②のグラフは座標が3である点Aで交わっている。 また、 ②の ある。 じく この次の問1~問3に答えなさい。 ただし, 0は原点とし、 座標軸の1目も りを1cm とする。 A ① B 3 H I

(2)の途中式で間違えてるところを教えて下さい！ 最後の-9が-3でした。

3 グラフが次の条件を満たすような2次関数を求めよ。 (1) 軸が直線x=3, 2点 (0, 7), (1,2)を通る。 (2) 軸が直線x=-1で, 2点 (1,3), (-2, -3) を通る。

高校化学基礎 95について、(2)の答えはなぜ二桁になるのですか？

4 BOLD 原子量 H-1.0. He-4.0 C-12 N-14. O-16, Na-21 Mg-24. Al-27. S-32. CI-35.5. Ar-40 56 第2編物質の変化 CLEAR ●● 精選した標準問題で学習のポイントをCHECK 93.金属の酸化 ある金属 M4.0gを酸化したところ, 化学式MO で表される酸化物 5.0 が生じた。 8/5 (1) 生じた酸化物の元素組成 (質量%)を求めよ。 OK (2) 金属Mの原子量を求めよ。 94Nz: Ar=2:1 第4章と化学反応式 39 気体の分子量は, 標準状態での体積 22.4Lの質量から求められる。 同様にして、 合気体の平均分子量も求められる。 分子量は32.0 となる。 混合気体のモル質量 1.43g/L×22.4L/mol 32.0g/mol より 混合気体の平均 すると、 平均分子量= (成分気体の分子量×存在比) の和であるから、窒素の存在比をxと なぜ 28×x+40×(1-x)=32.0 x=2 1/130231 2桁? アルゴンは1-x= 1/32 窒素とアルゴンの物質量の比は、 混合気体の組成 窒素とアルゴンの混合気体がある。 この気体の密度は,標準状態で 88 00 (1) この濃硫酸1.00L (1.00×10cm²)の質量は, 95 (1) 1.84x10' g (2) 18mol/L) (3) 84mL (4) 166mL 94.2 ►12,74,7 1.43g/Lである。この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数比で表せ。 8/2/ 95. 溶液の濃度 質量パーセント濃度95%, 密度1.84g/cmの濃硫酸がある。 (1)この濃硫酸 1.00Lの質量は何gか。 1000 ED 1.84g/cm×1.00×10cm²=1.84×10 密度 体積 (2) 濃硫酸 1.00L中のH2SO4の質量は, 95 T 1.84 × 10g× =1748g 100 濃度 95% これを物質量で表すと, H2SO4 の分子量 98 より モル濃度を求めるには、 1Lの量を求めてか ら、質の物質量を求める のがよい。 (2) この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 (3) この濃硫酸を用いて 3.0mol/Lの希硫酸500mLを調製したい。 濃硫酸は何mL必要か。 (4) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が 50.0%の硫酸をつくるには, 濃硫酸100mLを (密度1.00g/cm²) 何mL に加えればよいか。 答えは小数第1位を四捨五入して, 整数値で えよ。 7/24人 _1748g_ 98g/mol =17.8...mol≒ 18mol 健法則 濃硫酸 1.00L中に含まれるH2SO が 13, 77, 7 1748 98 存の法則 アジェ) 例の法則 1748 は -mol/L 18mol/Lである。 98 -molなので、 この濃硫酸のモル濃度 96. カーバイドの純度カーバイド(炭化カルシウム) CaCz が水と反応すると, アセチレン CH2 と水酸化カルシウムが生じる。 不純物を含むカーバイド2.5gと水との反応で、標準状態の アセチレン 0.70Lが発生した。 このカーバイドの純度は何%か。 レースト) 例の法則 ルトン), (3) 必要な H2SO4 の物質量は, 3.0mol/Lx_500_ 1000L=1.5mol H2SO41.5 mol を得るのに必要な濃硫酸の体積 x [L]は、 溶質の物質量(mol) FIR ただし、水の量は十分で、 このカーバイドに含まれる不純物は水と反応しないものとする。 1085 LO トン) の法則 リュサック) ドロの法則 モル濃度 [mol/L]=- 溶液の体積 [L] より 1748 98 _1.5mol -mol/L=- x (L) x=0.0840...L= 0.084L ガドロ), (1) 次の物質を十分な量の希硫酸と反応させたときに発生する水素は, 標準状態でそれぞれ何L か。 97. 金属の混合物 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛 ZnSO』 と水素が, アルミニウムと硫酸の 反応では硫酸アルミニウムAlz (SO) と水素がそれぞれ生成する。 ガドロ) 95 100 184gx- -=174.8g は これをx [g] の水に加えると、 質量パーセント濃度(%)=溶質の質量[g] したがって, 必要な濃硫酸は84mLo (4) 濃硫酸100mL (=100cm²) は,1.84g/cm×100cm²=184ga である。この中 のH2SO4 の質量は, 2濃度や質が異なる溶 液の混合の前後では,質量 は保存されるが、体積は保 存されないことに注意する こと。 x100 溶液の質量[g] 1.0g より、 (a) 亜鉛 1.3g (b) アルミニウム 1.8g (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 molの水 素が発生した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 89 174.8g 50.0= -×100 x = 165.6g 184g+x (g) 水の密度は1.00g/cmなので, 165.6g_ 1.00 g/cm³ =165.6cm≒166cm (=166mL) A 100ml + 150ml B溶液 150mL 混合溶液

（2）番の解説をしてほしいです！シグマを習ってなくてどうやって計算したらいいか分かりません🙇🏻‍♀️

4 (教科書p94, 問6) 次の数列が与えられたとき,一般項を予想せよ。 (1) 2, 6, 18, 54, 162, .... anann-l =2x39-1 22, 8, 18, 32, 50, ... 6 10 14 18 等比数列 ← 等差数列 D 差別 &=6 公差 4:4 bn=bit(n-1)d=6+(n-1)×4=4m+2 on22のとき n-l an=af4k+2=2+1)+2(n-1) 等差数列 =2+2m²2n+2m-2=2n2

(1)の①、②はあっていますか？ 間違えていたら、解説をよろしくお願いいたします。 (1)の③、④と、(2)は全く分かりません。 よろしくお願いいたします。

4 ある高校では1年生を対象にアンケートをとり、登下校の状況を調査した。 下の調査結果Ⅰ、調査結果ⅡIは、この調査の一部を利用してまとめたものである。 ただし、調査結果 Ⅱ の度数分布表は一部汚れて, 値が分からなくなっている。 このとき、あとの(1),(2)の問いに答えなさい。 調査結果 I 1年生全体を対象に、登下校の交通手段として自転車と電車を利用している状況をまと ると、以下のことがわかった。 I 1年生全体で登下校に自転車を利用している生徒は、 1年生全体の65% で 91人である。 [2] 1年生全体で登下校に電車を利用している生徒と利用していない生徒の人数の比は2:5 である。 [3] 1年生全体で登下校に自転車と電車の両方を利用している生徒は31人である。 調査結果 Ⅱ 1年1組の生徒40人の通学時間について, 度数分布表にまとめると、下の表のようになっ た。これをもとに平均値を求めると, 2340÷ 40 58.5 (分)となった。 階級 (分) 階級値 (分) 度数(人) 階級値 × 度数 以上 未満 0 30 60 90 ~ 120 30 60 14 630 90 12 900 120 150 2 270 40 2340 ~ 計 A

Q.　中学地理 工業製品について 　(3)の問題についてです。 　答えはAがア、Dがウなのですがなぜですか❔

は全国有数である。 ②人口が日本で最も少ない県である。 砂丘で植物を育てる られている。 きん ちゅう 記号 ( 2 <近畿 中部地方 > 右の地図を見て、 次の問いに答えなさい。 (1)地図中のXの川の名称を答えよ。 (2)地図中のYの湖について、次の文中の 答えよ。 ②( ) ①( ) ③( ) □にあてはまる語句を a ) 県名 ( (6) 東 で行 (7) [ね が 「この湖は、 ①地方の人々の水がめである。 しかし、人口の増 はいすい 加や工場の進出により排水が流入し、大量のプランクトンによる が発生するようになった。 そのため、周辺の住民や県が水質 B (1 を改善するため、工場排水を制限したり、 を含んだ合成洗剤 0 ° 0 100km の使用を禁止したりするなど、環境の改善に取り組んだ。」 (3) 右のグラフは、地図中のA~ア その他 金属 せんい、 その他金属 8.5% ウ せんいつ その他 金属 せんいつ 0.7 D県の工業製品出荷額の総額と 内訳を示している。 A県とD県 にあてはまるグラフを、ア~エか 1.1 9.3 20.0 % 0.5 [7.0 '10.9 0.6 7.0 21.9 12.8) 食料品 4.6 15.5 総額 総額 5.4兆円 機械 19.6 食料品 7.1兆円) 食料品 総額 34.5 食料品> ら1つずつ選び、記号で答えよ。 [2022年] 化学 機械 68.4% 化学 4.7 化学 17.7 18.3兆円) A( 「機械」 40.0 (52.4兆円) 機械 70.9 化学 (2023年経済構造実態調査) ) D( エせんい その他 4.2 -金属 10.8 8.8 % 総額

理科のワークの問題について質問です。 (間違えたのですが解説なくて分かりませんでした) 問題は写真タップして見てください 4️⃣の(3)について質問です ここがよく分かりません💧 結果→〇 理由→塩酸の温度を変えても、加える炭酸水素ナトリウ 　　　ムの質量が同じであ... 続きを読む

4 化学変化と物質の質量 [栃木改] 4 <5点×4> 教科書p.189~194 (1) 同じ容器A~Eに、うすい塩酸25gと、異なる質量の炭酸水素ナトリ ウムを入れ、図のように容器全体の質量をはかった。 容器を傾けて2つの 物質を反応させると気体が発生した。 気体が発生しなくなったところで、 再び容器全体の質量をはかり、続けて容器のふたをゆっくりゆるめてから、 容器全体の質量をはかった。 このとき、 発生した気体は容器内に残ってい ないものとする。 表は、 実験結果をまとめたものである。 うすい塩酸 電子てんびん ふた 容炭加えた炭酸水素ナトリウムの質量[g] 器酸 反応前の容器全体の質量[g] A B C D E 0 0.5 1.0 1.5 2.0 127.5 128.0 128.5 129.0 129.5 リ水 反応後にふたをゆるめる前の質量[g] 127.5 128.0 128.5 1290 129.5 ウ素 ム 反応後にふたをゆるめた後の質量[g] 127.5 127.8 128.1 128.4128.7 (1) 実験で発生した気体の化学式を書きなさい。 (2) 実験の結果を表すグラフをかきなさい。 また、 炭酸水素ナトリウム 3.0gで実験を行うと、 発生する気体の質量は何gになると考えられるか。 (3)右の仮説を検証する実験を行い、結果が仮説の通りになる場合には ○を、 ならない場合には×を書き、 その理由を簡単に書きなさい。 (2) [g] 1.0 た 0.5 g発生した気体の質量 グラフ 質量 < 仮説 > 0 10 0.5 1.0 1.5 2.0 加えた炭酸水素 ナトリウムの質量[g] 塩酸の濃度を濃くして、そ れ以外の条件は変えずに同じ 手順で実験を行うと、容器 B からEまでで発生するそれぞ れの気体の質量は、今回の実 験と比べてふえる。 理由 結果 3 啓林2 年 97

進研模試の問題の類題？なんですが、この6問解説してほしいです。 よろしくお願いします🙇‍♀️

9 -√20 18.5.55 4 4 (1) x= 3+√5 3-√5 のとき,r'+y', 'ty,√√y の値を求 x+3x+3xy2+13 (2) x+y=2, x²+ y²=1 t¾, xy=| る。 +2= x³+y³ = x³ + y³ = [ (2)