酸塩基の問題です。 オレンジのところで もし価数が二価だったりした場合はどのように式が変わるか教えて頂きたいです！！ よろしくお願いします🙇‍♂️

155 0.036 mol/Lの酢酸水溶液のpHは3.0であった。 次の問い (ab) に答えよ。 (2008) a この酢酸水溶液10.0mL を, 水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 18.0mLを要した。 用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 最も適当 なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 0.010mol/L ② 0.020 mol/L (4) 0,065 mol/L ⑤ 0.130mol/L 3 0.040 mol/L b この酢酸水溶液中の酢酸の電離度として最も適当な数値を、次の①~⑤のうち から一つ選べ。 ① 1.0 × 10-6 (4) 3.6 x 10-2 (2) 1.0 x 10-3 5 3.6 x 10-1 ③ 2.8×10-2

酸化数を求めるところまではできるのですが どうしてもその先の段階に進めず悩んでる問題です。親切な方教えて頂けたら嬉しいです。

【5】 次の各反応で酸化された原子とその酸化数の変化を答えよ。 (1) 2H2 + O2 2H2O (2) 2Mg + CO2 (3) 2KI + Cl2 → 2MgO + C 2KC + I2 (13) KMnU4 【6】 次の各反応で還元された原子とその酸化数の変化を答えよ。 (1) H2O2 + SO2 H2SO4 (2) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (3) Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 【7】 次の反応式で (1), (2) は酸化剤を, (3), (4) は還元剤を化学式で示せ。 (1) Fe2O3 + 2A1 2Fe + Al2O3 (2) CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu (3) H2S + H2O2 (4) 2KI + Cl2 → S + 2H2O 12 + 2KCI

〔2の問題で、このやり方は、間違っているのですかね。教えてください。

水溶液 mL 安｡ (2) 0.20 mol/Lの希塩酸 50.0mLを中和するのに,水酸化カルシウム何gを要するか。 解説 (1) 得点源33-1を利用して解く。酸のH+の物質量=塩基のOHの物質量より 要 する水酸化ナトリウム水溶液をx [mL] とすると, 0.10 xx x2= 1000 0.20 x 20.0 1000 H2SO4 NaOH 価数 (2) 水酸化カルシウムについては得点源33-2を利用する。酸のH+の物質量=塩基 のOHの物質量より、要する水酸化カルシウムをx〔g〕とすると, 式量はCa(OH)2 = 74.0 x1 0.20 x 50.0 1000 HCI X 74.0 Ca(OH)2 x1 ..x=80mL 答 (1) 80mL (2) 0.37 g ×2 :: x=0.37g

自分が、やった解答と違うのですが、なぜですか？

例題酸 次の(1),(2)の問いに答えよ。 原子量; H=1.0=16.0, Ca=40.0 水溶液何mLが必要か。 (1) 0.20mol/Lの希硫酸20.0mLを中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム (2) 0.20mol/Lの希塩酸50.0mLを中和するのに, 水酸化カルシウム何gを要するか 。 解説 (1) 得点源33-1を利用して解く。 酸のH+の物質量=塩基のOH の物質量より、要 する水酸化ナトリウム水溶液をx [mL] とすると, Bell 0.20 x 20.0 1000 H2SO4 x2= 0.10xxx1 水x=80mL 1000 価数 NaOH TOR 塩 の定 そ 義 EU

この問題を教えてほしいです！ あと、質問なのですが強酸だと価数が大きくなるとpHは小さくなり、強塩基で価数が大きくなるとpHは大きくなりますか？

(2) 0.10 mol/Lのシュウ酸(H2C2O)) 水溶液と､ 濃度未知の塩酸がある。 それぞれ 10 mL を、 ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液で適定したところ、 中和に要した体積 は、それぞれ 7.5mL と 15.0mLであった。 この塩酸の濃度は何mol/Lか。 最も適 当な数値を、次の ①~⑥の中から一つ選べ。 3 mol/L ① 0.025 0.050 (3 0.10 0.20 (5) 0.40 0.80

この⑵ってどうやって考えたらいいのですか？ Aがジエステルになる理由がわかりません。 ちなみに⑴のAはC8H12O4です。

原子量はH=1.0,C=12,0=16とする. な お、構造式は右の例のように示せ . 炭素、水素、酸素よりなる化合物Aの元素 分析値は,炭素55.8%, 水素 7.0% で, 分子量 は172であった. H N T H H c C-C Br OH LOH この化合物Aを加水分解したところ、 エタノールと酸性物質Xが得られた. このX の0.10gを中和するには0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液17.3mLを要した. ま たこのXの酢酸溶液に臭素 (Br) を加えると, その赤褐色は消えて無色になった.さ らに、白金触媒の存在下で, 0.58gのXは標準状態の水素 (H2) 112mLと反応した. 一方、この酸性物質Xには, B, CおよびDの構造異性体が考えられる. BとCは触 媒の存在下で水素(H2) と反応させると、 同一の酸性物質Eを生じる.また,BはCに 比べて融点が著しく低く、Bを加熱すると分子内で脱水縮合反応が起こってFになる. 問1 化合物Aの分子式を書け.. 問2 酸性物質Xの分子式を書け. 問3 化合物 B, C, D, E およびFの構造式を書け. [鳥取大〕

（3）の問題が分かりません。 （２）では、原子番号が大きくなるほどイオン半径が小さくなると書いてあるので酸化物イオンよりもリチウムイオンの方が大きくなり、酸化物イオンよりも半径の小さいナトリウムイオンはリチウムイオンよりも半径が小さくなるので、同族元素では原子番号が小さいほ... 続きを読む

37. イオンの大きさ 02-, F-, Na+, Mg2+ の大きさ(数値 はイオン半径) を図に示す。 下の各問いに答えよ。 る。たと の ア ている。 って 子配置 (1) 各イオンと同じ電子配置になっている希ガス原子の 名称を記せ。 02-F¯ Na+ Mg2+ 0.126nm 0.119nm 0.116nm 0.086nm (2) イオン半径が図のように小さくなる理由を,次の語句を用いて簡潔に述べよ。 (語句) 原子核,正電荷,電子,原子番号 (3) 同族のイオンである Na+ と K + では,どちらのイオン半径が大きいか。 また, そ の理由を簡潔に述べよ。

組成式についてです。 久しぶりに化学基礎の勉強をし始めて、 教科書を読んでいたら、波線部分の原理？というかどうしてそうなるかっていうのをちょっと忘れてしまいました、誰か。ここの原理を教えてくださいっ.ᐟ.ᐟ

●イオンからなる物質の表し方 イオンからなる物質は, 電荷をもつ陽 イオンと陰イオンからできているが, 全体としては正負の電荷が打ち消 されて、電気的に中性である。 したがって、 次の関係が成りたつ。 イオンからなる物質の電気的中性 イオンの価数)×(個数) = 陰イオンの価数)×(個数) この関係を用いると,陽イオンと陰イオンの個数の比を計算すること ができる。 例えば,塩化カルシウムは2価のCa²+ と 1価のCI-からな あるので、個数の比は (Ca²+の個数) : (CI-の個数)=1:2である。 イオンからなる物質を化学式で表すときには,その成分元素の原子の 数を最も簡単な整数比にした 組成式を用いる。 そせいしき 表1、表2 表1 イオンからなる物質の組成式の書き方・名称の書き方 組成式の書き方 例1 (1) 陽イオンと陰イオンの個数の比 を計算する。 (2) 陽イオン、陰イオンの順に書く。 電荷の「2+」や 「-」などをとる。 個数の比をイオンの右下に書く。 (3) 比の数1を省略し, 同じ多原子イオンが 2つ以上あるとき, () を書く。 名称の書き方 陰イオン、陽イオンの順に書く。 「~物イオン」 「~イオン」 をとってつなげる。 ※ 「二塩化」 「二水酸化」とは書かない。 xxx XXX REB ▼表2 組成式と名称の例 陰イオン 塩化物イオン CL 1価 Ca²+ : C = 1:2 CaCl2 CaCl2 例1 塩化物イオン カルシウムイオ ↓ 塩化カルシウム 硫酸イオン SO 2価 例2 Ca²+ : OH = 1:2 Ca Ca ₁ OH 2 Ca(OH)2 例2 水酸化物イオン カルシウムイオン ↓ 水酸化カルシウム リン酸イオン PO23- 3価

イオンについての質問です。 希ガスの電子配置が安定してるから同じ形をとるために最外殻に設置されてる電子を調整して希ガスと同じ安定した電子配置になろうとするというのはわかったのですが、1つの元素でイオンの価数が異なる2つのイオンがあるものがあるのがしっくり来ないです。 例え... 続きを読む

1〜3の省略していたイオンを付け足す方法がよく分かっていません。なぜ1では水素イオンと硫酸イオンがくっつくと分かるのでしょうか。また、2では酸化剤として働くイオンと酸として働く水素イオンと板書では書かれていましたが、どうして分かるのでしょうか。 分かる方教えていただきたいです

640" LIVET 11202 €52NH₂CI+ Ca(OH)2 AG WB + SB 2 次の化学変化を化学反応式で書け。 の価数= 数が1のときの Ca 12+ 2KOH ち価 シュウ酸+硫酸酸性過マンガン酸カリウム (2) 銅希硝酸でもある の単体還元剤 (3) 過酸化水素水+ヨウ化カリウム水溶液 R 終点 OCR (4) H ₂ 2₂0 4 Mnoc MnO4 + 8H ² f +7 CaCl₂ + 2NH3 + 2H₂O •2CO₂ + 2H+ (20² +2 24 M₂² + 4H20 +2 CIDEN ( traza Mの単体 → Cu²+2e-(x3) HNO3+H3 NO. +21-1₂0 (X2) 3Ca+2HNO3 +6H¹3C²+ + 2NO+4₂0 DECT TEC はたらく はたらく ⓇCK seをうける 5 H₂C₂04+2 MnO4 + 6H+ → 1000₂+ 2 M²+ + 8H ₂0. > ^ MM OTELLE-KMnO4 に」をさがす (x5) 3Cu +2HNO3 + 6HNO3 -> 3 Cu(NO₂)₂ 104 1 C 8H NO 3 +2N0₂+4H₂0 (x2) MD4 12 50²-511 3 Tonktub SH₂C₂04 +2KMnO4 + 3H₂,804 → 1000₂ + 2 MuSO4 +K ₂ SO 4 A H₂O₂ ag + krag¹ 01H₂O₂ + 2H² +2e →@H₂0 21 ⓇI → 1₂ + H₂O₂ 121 + 2H₂0 + Iz → 2 が 2 Aを加えてなくてHがでてきたら 「水が出してると考えればそれは 在だけにあるもの 41 - H₂0₂ + 2k1 + 2H/₂0→2H ₂0+] ₂ + 2KOH 2 Imalarza. 1² € 13 1:44)