化学の問題です。 （5 ）が分からないので、 解説してほしいです！😭

次の実験について, あとの問いに答えなさい。 (実験) 右の図のように, 鉄粉と硫黄をよく混ぜ合わせて 試験管に入れ,その物質の上部を加熱して反応させた。 2 半分ぐらいまで色が赤く変わったところで, 炎から試験 管を出して加熱をやめた。すると,試験管内での反応は統 き、変化した部分は全体に広がっていった。 (1) 反応後にできた物質の名前と化学式を書け。 (2) (1)の物質に磁石を近づけると,引きつけられるか, 引きつけられないか。 いおう -脱脂線 かがくしき じしゃく (3)(1)の物質に塩酸を加えると, 何という気体が発生するか。 物質名を書け。 (4) この実験の反応のように, 2種類以上の物質が結びついて, もとの物質と性質のちが う1種類の物質ができる化学変化を何というか。 (5) この実験の反応と熱の出入りが異なるものを, 次のア~エから選び, 記号で答えよ。 ア 鉄粉と活性炭を混ぜたものに, 食塩水を加えてかき混ぜたとき。 イ 水酸化バリウムと塩化アンモニウムを混ぜ合わせたとき。 ウ うすい塩酸にマグネシウムを入れたとき。 かがくへん か I 酸化カルシウムに水を加えたとき。 硫化鉄 FeS 間きっけられい硫化水素 (1|名前 化学式 | 化合 イ

ちょっと難易度高いんですけどわかる方いれば教えてください

次の亜鉛および銅に関する文を読み下記の問いに答えよ。ただし, 温度は27 ℃, 大 気圧は1013 hPa, 27 ℃ における水の蒸気圧は361hPa, 原子量はH=1.0, Cu=64, Zn=65, 気体定数は R=8.3 Pa.m'/mol-K) とし, 気体はすべて理想気体として取 り扱うこと。 12 亜鉛 0.21 g を希硫酸に入れると, 気体を発生して完全に溶解した(溶液 A )。このと き発生した気体は, (b水上置換によってすべて捕集した。 一方, (c銅0.20 g を濃硝酸に 入れると,気体を発生して完全に溶解した(溶液 B)。 A, Bそれぞれの溶液に水を加え て1Lとし,また PHを1.0にした後, の硫化水素を通じると, (@溶容液Bでは硫化銅(Ⅱ) の沈殿を生じたが, (o溶液Aでは沈殿を生じなかった。このとき硫流化水素のモル濃度は 0.10 mol/L であるとする。 ただし, 硫化水素は水溶液中でその一部が電離し, 次の平衡 状態にある。 H,S = 2H+ + S?- 電離定数Kは, [H*]{s?-] =1.2×10-21 (mol/L)? K= [HS] である。 (1) 下線部(a) について, 発生した気体は何gか求めよ。 (2) 下線部 (b) について, 捕集した気体の体積は何Lか。 (3) 下線部 (c) の反応を化学反応式で示せ。 (4) 下線部(d) について, 硫化水素を水に通じたとき (硫化水素が飽和濃度のとき), 溶液 に溶けている硫化物イオンのモル濃度を求めよ。 (5) 下線部(e) について, この溶液に溶けている銅(II) イオンのモル濃度を求めよ。ただ し,硫化銅(I)の溶解度積は Kocus3 [Cu?+IS?-]=6.3×10-36 (mol/L)? とする。 (6) 下線部(1) について, 沈殿が生じなかった理由を説明せよ。 また, 硫化亜鉛の沈殿を 生じさせるにはどうしたらよいか, 具体的な方法を述べよ。 ただし, 硫化亜鉛の溶解 度積は Kzns=[Zn?+[S?-]=D2.5×10-2 (mol/L)° とする。

中2理科です！ 【まとめ】の3(中の(D)に入る数値として〜)のところを解説してほしいです💦 ちなみに答えはウです

<実験> いおう 鉄と硫黄の混合物を加熱したときにできる硫化鉄の性質を調べる。 方法 1 鉄粉 7.0gと硫黄の粉末 4.0gを乳ばちでよく混ぜ合わせ, 図1のように, 2本の 試験管P, 試験管Qに半分ずつ分けて入れる。 図2のように,試験管Qに入れた混合物の上部を加熱する。混合物の色が赤く変 わりはじめたら加熱をやめ,混合物の変化のようすを観察する。 3 反応後,試験管Qが冷めたら, 試験管P, 試験管Qの物質が入っている部分にそ れぞれ弱い磁石を近づけ, 磁石へのつき方を比べる。 4 図3のように, 試験管P, 試験管Q中の物質を少量ずつ取り出して別の試験管に 入れ,それぞれにうすい塩酸を2,3滴加えて,発生する気体のにおいを調べる。 2 てき 図1 図2 図3 だっし めん 乳ばち 脱脂綿 うすい塩酸 乳棒 試験管Q 試験管P 試験管Q 鉄粉と硫黄の 粉末の混合物 試験管P中 試験管Q中 の物質 の物質 結果 1 試験管Qの加熱をやめてもそのまま反応が続き,黒い物質ができた。 2 A 3 試験管P中の物質からは, においのない気体が発生した。 試験管Q中の物質からは, 卵のくさったような特有のにおいのある気体が発生した。

分子をつくるものとはどういう意味ですか??? 水は分子を作るよに、なぜ銅はつくらないのですか？？

1、2枚目が問題で3枚目が答えです 答えの4行目、陽イオンの大きさは〜のところなんですが、これはそーやって決められてるものなのか、この問題からわかることなのか、なんでそうなるのか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

問3 生徒がイオン結晶の融点の高さについて資料を調べたところ, 次のことが わかった。下の問い(a~c) に答えよ。 一般に,イオン結晶の融点は陽イオンと陰イオンの間の静電気力 (クーロ ンカ)の強さによって決まる。 例えば, 陽イオンと陰イオンの数が1:1の 組成比で含まれるイオン結晶の結晶構造には, 塩化ナトリウム型, 塩化セシ ウム型,硫化亜鉛型などがある。塩化ナトリウム型の結晶構造の単位格子の 構造は図3のようになり, 代表的な塩化ナトリウム型のイオン結晶の融点は 表1のようになる。 陽イオン ○陰イオン 図3 塩化ナトリウム型のイオン結晶の単位格子 表1 塩化ナトリウム型の結晶構造をとるイオン結晶の融点とイオンの大きさ 陽イオンの半径陰イオンの半径 融点 塩化ナトリウム 801 ℃ 1.16 × 10-8 1.67 × 10-8 ° cm cm 臭化ナトリウム 755 ℃ 1.16 ×10 -8 cm 1.82× 10-8 cm 酸化マグネシウム 2852 ℃ 0.86 × 10-° cm 1.26 × 10-°cm 酸化カルシウム 2572 ℃ 1.14× 10-° cm 1.26 × 10 -8 cm

問1の答えはこれで合っていますか？ また、問2〜問4の答えがわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏

酸·塩基,pH 問1 次の酸·塩基について, 下の(1)·(2)の問いに答えよ。 硫化水素 硫酸 リン酸 アンモニア 水酸化カリウム 水酸化カルシウム 必ず 正解 (1) 2価の強塩基であるものを一つ選び, 名称で答えよ。 水除化カルシウム (2) 3価の酸であるものを一つ選び, 化学式で答えよ。 H=PO4 7 問2 0.0010 mol/L の硝酸水溶液の pH はいくらか。整数で答えよ。 ただし, 硝酸は水溶液 中では完全に電離するものとする。 差がらく 2問3 0.070 mol/L の酢酸水溶液中の酢酸の電離度は 0.020 であった。この酢酸水溶液中の 水素イオン濃度は何 mol/L か。有効数字2桁で答えよ。 (2年11月記述) 2問4 0.025 mol/L の水酸化カリウム KOH水溶液 10 mL を水でうすめて 250 mL にした。 うすめた溶液のpHを, 整数で答えよ。ただし,水酸化カリウムは水溶液中で完全に電 離しており,水素イオン濃度 [H*]と水酸化物イオン濃度[OH-] の関係は, 表1で表 される。 表1 (単位 mol/L) 1 10-1|10-2| 10-3| 10-| 10-5|10-6| 10-7|| 10-8| 10-9|10-10|10-||10-12||10-13||10-14 -10 (2年1月記述)

例題1についての質問です。9.55×10−8という数値はどこから出てきたんでしょうか…？また、【HS−】=【H3O+】となるのはなぜですか？

K OH+ (De)."HN NH(a) + HH0 (an) [NH.HO] 「NH.T K= K。 この平衡定数K は、 アンモニアの共役酸 (NH)の K に相当する。 したが このときの pHは近似的に (6-8)式から求められる。 pH-pK。-ogc この水溶液では初期濃度が増し、弱い塩基である (pK が小きくなる)ほど pH が減少する(酸性が強くなる)。 T種1】 0.10mol L'の硫化水素の水溶液の, [H,O*], [FIS- 1. [S] を求め よ。 解答 H.S(aq) + H0(7) : Ka」 =HS(aq)+ H.O*(aq) Kai = = 9.55 × 10- D [H.S] %D HS(aq) + Hz0(1) : Ka2 : S-(aq) + H.O*(aq) Ka2 : 1.26 × 10-14 [HS] 第二段階では, Kai と Kaz の差が約 10° あるので, 第一段階で生じた HS は ほとんど電離せず, [HS-] と [H,0*]は第一段階だけを考慮すればよいことに なる。したがって, [HS-] = [H,O*] = r と おくと、 [H.S] = 0.101H4 AHO 0.10 (0.10>ェ) と近似できるので, 。2 Hd = 9.55 × 10-8 =9.8×10-8 mol L- [HS] 200) になる。一方, 第二段階の式から 0.10 AH A [S-](9.8 ×10-) (9.8 × 10-) -- [S"] =D 1.3 × 10\mol L- [HS]

高校２年の化学基礎なのですが写真の問題の解き方が全部わからないので教えてくださると助かります。

mw 原子量 H=T C-12 N=14 0=16 F=19 Na=23 Al=27 S=32 Cl=35 K=39 Ca=40 Cr=52 Cu=64 Zn=65 Br=80 Ag=108 Sn=119 1=127 Ba=137 Pb=207 問5 次の各問いに答えよ。ただしアボガドロ定数は 6×104 /mol とし、有効数字の桁数は考慮しなくてよい。 (1) 二酸化炭素 7.5×1023 個あたりの質量は何gか。 (2) 標準状態で硫化水素(気体) HzS 42. 5g が占める体積は何Lか。 (3) グルコース(固体) CoH1206 45g 中には、何個のグルコース分子があるか。 (4) 標準状態でプロパン(気体)CaH8 4. 48L の質量は何gか。 (5) 塩化アルミニウム AICI3 26.4g 中に含まれる塩化物イオンは何個か。 (6) 標準状態で 5.6L あたりの質量が 16g の気体がある。 この気体の分 子量を求めよ(分子量には単位は不要)。 【各4点 計24点】

(7)と(8)が答えしかないので、教えてください！

2o) 過酸化水素 HO2 とヨウ化カリウムKI(硫酸酸性) + K.SO。 )KI+ロ コー 04)過マンガン酸カリウム KMnO, 水溶液とシュウ酸H.C,O.(硫酸酸性) HO2+( の合話 )H,O )KMNO。+( →2 A5)ヨウ素。と二酸化硫黄 SO。 コ+8[ + 10 2 平 Ie+ロ ×6) 二酸化硫黄 SO2 と硫化水素 H.S見丁c な蒸 土は コ+ ( →2 コ+1 SO。+( x(7)希硝酸 HNO。と銅 Cu +( (玉蒸) 一 料茂 )HNO。 宝ー王産茶 3 +2L ロ+( )HO に )Cu+( 料のお。 コ+( X(8)濃硝酸 HNO。 と銅 Cu )HNO。 19)熱濃硫酸H.SO』 と銅 Cu Cu+()H2SO4 Lit +2 ) H:O Cu+( 二真感お田戻蒸 劇曲 蒸8 )HO+ Jnd+ ( 00) ニクロム酸カリウム K.Cr2O, とシュウ酸H.C2O4 (硫酸酸性) K。CraO, +4| コ+( )H.O+6|

濃度1.00mol/L,100mLの水酸化ナトリウム水溶液に硫化水素のガスを通じすべて吸収させた。残存する水酸化ナトリウムを0.50mol/Lの塩酸で指示薬を用い滴定したとこ43mL要した。この実験結果から吸収された硫化水素は（ molであることが分かった。 ... 続きを読む