高校の化学分野、中和滴定の話です 中和点であることとph7であることが一致しないのはなぜですか？

136の問題です なぜx+yがNaHCO3の物質量になるのか分からず困っています。 また、2枚目の写真の135と136の問題では何が違うのか教えてください。

訓36.居伯の中 拓本ナトリウムた大大ナトリウムの和信200mL か ら04mL をとり, フェノ 0 mol/L の琶を続けで 諭したところ。 第1中和点 (PH一8.3) までに4.00 mL が如要であった。きら ルオレンジを指示楽として才職を滴したところ。 第1 中和点から和2 人(pH=36) までに6.00 mL の地職が必要であり、第2 中和直近くから光が発し 明科の司聞入00 mL に合まれていた談了水素ナトリウムの人 介に発生した気体の状明での休策[mL を求めよ。 0 ch 60 第5理*酸と塩基の反応 として NarCO。 に電隊を滴下するとNaHCO,になっと 区 方。メチルオレンジの要 8 ンジを指示楽として演 で なったとどろで浴六は変色する。 由 大中で生じる NaHCOの物 y! 胡時は等しいので。 第一共 りし L また。 第一役耳の反応で NazC0 と HCI の塊質量は等しい ーー =<0.060molし ) の 136 水素ナトリウム : 3.4g。 気体の体積:194m 20m90 se 色域(無).0-9.8 (が) で, 弟1中 ルーeo5し| NerCO,+ HCl 一・ NaCl + NaHCO: 中 3.6 (人) で中和点を示す指示薬はメチルオレンジ(秋も載(ボ) | ml 3.1ー4.4 (得代)) で, 第1中和和証2中和点の反応は。 NeHCO,+ HCI 一・ NaCl HO COz | 朋人潜入10.0mL中の NaC0,をx mo, NaHCO:をytmol) とする | | と, 弟1中和旧までの中和について。 mo) =1.00mol/LX IOのWE PCo生 NeCO* [mol から生じる NaHCO,はェ(mol) であるから、 第1中和 Nao NN mol+yimoリrk90molL 50し600z0 *mel \こ HCIの物質重 ゞ=2.00x10mol もとの沙潜 200 mL 中の NaHC0。(式量 84) の物質基と四茸は nlx200mL 200x10 molx 得6ar ー00X10-*mol 84g/molx4.00x10-*mol=3.36g呈3.4g 発生する CO。 の物質量は, 反応したNaHC0。の物質芋と等しいので aw OOmL sma 6.00x10-mol。 22.4L/molx6.0010*3mol=134.4x10-L語

化学の逆滴定に関する質問です。 写真の1番最後の等式の意味がわかりません。 何について等しいのかもわかっていませんし、どうしてこうなるのかもわからないです。 どなたか教えてください‼︎お願いします。

酸化談来は講和 語きのような抽作を凶江といっ。 水酸セナトリウム水溶湊で中和天 M 了、 朗人ジノ 0010molL 未尼ナトリウム 1のコい 3 、A 四和県では 硫酸アン ウムの加水分解によって水深液は民酸性を示す。指示薬 ,o> は星人に色域(0 42 6ののあるメチルレッドが誠当である。 。 , 6 reoooGG 1 ケルタール法とメラミン温和休 > (H.SO, の物質量)X2 92 は6 (に変化させて. WOH9H ーーーーー ーー WのHHすOH ト キー ーーーーーーーー タンパク質を定量する方法 (NH の物質還)X1 (NaOHの導)X1 をケルダール法という 食 0 4 のタンパク人人有を吊 020x 3 010X40X10-3X1 20x25 x 10-3 X2=xX1+0010X40X10.3X 528 x=96X10 この手法を逆手にとり、攻 つら = 4x96X10 万 mol NHiにNが1つ含まれるから, 碗原子の和質恒も96 X 10-! molであるの めた牛乳などに陀含有加の高いメラミンを理 タンバク買還を信載する事件が度々報道されで

解き方が分からないので教えていただきたいです！！ よろしくお願いします！

詳 の計を読み回5ー問9に生えよ。 洪度が不明な者化ナトリウム硫酸カリウム おま エー相を行った。 実験エ 混合水溶液40.0mL に硝酸を加えて酸性にし。 水溶液を加えた。この水溶液に 0。 ニウム NHLSCN 水溶液を滴下すると が変化したところ を滴定の終点とすると, 終点までに加 32.0mL であった。 突馬 混合水溶流40.0mL に希塩本を加えて酸侍どした 生しなくなるまで加えた。ろ骨して得ちれた洗物の質昼 実験 混合水溶溢100mLに水酸化ナ トリウ水深江を 0.100mol 硫酸 25.0mL に完全に吸収させた。メチルネ に 0.200mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したとに 問5 下線部(i)の終点において, もっとも近い溶液の個天| a) 黄色 b) 彰白色 Cc"秋色) d) 譜 e) 淡緑色 f) 渡柴色 g) 湊青色 問6 混合水溶液の塩化物イオン濃度[CI-]は何 moか 問7 混合水溶液の硫酸イオン北度[SOZ-]は何 mo か者 問8 混合水溶液のアンモニウムイオン濃度[NH4+]は何 問9 混合水溶液のカリウムイオン濃度[K+]は何moMP

これの解き方が全くわかりません……教えていただきたいです！！！！

(注意) 問題を解く際に, 必要ならば, 次の値を用いなさい。 原子量 HH=1.0, C=12.0, N=14.0、0=16.0, Na=23.0, S=32.1.Cl=35.5。Fe=55.8, Ag=108.0, Pt=195.0 気体定数 R =8.31X103 Pa・L/(mol・K) ”。 logn 2=0.301, log 3=0.477, logo 7=0.845 次の文章を読み, 問 1 一問 7 に答えなさい。 硫酸ナトリウム,Q硫酸アンモニウム, 塩化アンモニウムが均一に混合された試料があった。 この試料 けるそれぞれの塩の合量を調べるため, 次の実験を行った。 この試料 58.0g をビーカーに量り取り, 適量の水で試料を溶解した。その水溶液を 1しの( あ )にすべ て入れ, さらに水を加えてちょうど1.00L とし, この浴流をよく混合した。この後, この溶液 20.00mL を 三角フラスコに( い )で正確に量り取り, 十分量の物質 M を加えた後,浴液を加熱してのアンモニアを 発生きせた。@この発生したアンモニアをすべて 0.200molL の塩酸 100.00mL 中に回収した。@このアン モニアを回収した塩酸を,1.00moML の水酸化ナトリウム水浴流で滴定したところ, 中和に 6.00mL を要したq - 一方, アンモニアを発生し終えた溶液を冷却し 十分量の硝酸銀水溶液を加えたところ, 白色の沈殿が生 - じた。この自色沈典を回収し, 水分を除いたところ, その白色沈殿の質量は 0.86g であった。なお, この -昌色沈典は, 溶液に全く溶解しないものとする。 問1 ( あ ),( い )に入る適切な器具の名称を。それぞれ符えなさい。 問2 下線部①の硫酸アンモニウムは, どのような塩か答えなさい。酸性塩であれば A と, 塩基性塩であ れば B と, どちらでもなければX と書きなさい。 、問3 下線部②の物質 M と して適切なものを下から選び, ⑦)ーのの記号で答えなさい。 ⑦) 塩酸 (《) 農酸ナトリウム ⑫) 水酸化ナトリウム ] 回白金 は) 酸化鉄(邊) ⑰) 塩化鉄(皿) ] 問4 下線部で起こった反応を反応式で答えなさい。 | | 問5 下線部①で回収したアンモニアが気体として, 0 C, 1013hPa 状態で存在するとき。 MY ) | 占めるか有効数字 3 桁で答えなさい。 | 間6 下ののー⑦に示す3 種類の変色域を持つ指示薬のうち, 下線部⑤の中和滴定で 最も適切な変色域を 持つ指示楽を選び, ⑦ー⑫の記号で答えなさい。 | 7) pH4.5一6.5 (《) pH6.5一8.5. ゆ) pH8.5一10.5 | 間7 試料58.0g中に含まれていた硫酸ナオトリウム, 硫酸アンモニウム, 塩化アンモニウムの質量はそれ | でれ何gか, それぞれ小数点以下1 桁で答えなさい。

高校化学の酸化還元反応の問題です。 なかなか自力では解けないので、どなたか解説をお願いいたします🙇‍♂️

L JL | 6 |人二元友を和有 して, 酸化剤や好元剤の濃度を滴定によって求める方法を酸化選 元演定という 。酸化還元滴定の一つであるヨウ素滴定について以下の実験を行った。 (実験) ビーカーに濃度不明の過酸化水素水 10mL と少量の希硫酸を入れ, さらに 0.10mol/L のヨウ化カリウメス水溶液 20mL を加えたところ, ビーカー内の溶液が 掲色になった。この傘小に 0.10 mol/L のチ徹隊ナトリ ウム水溶洲を病下すると, 半聞の色が導くなった。ここで, 指示素として少量のし③ 」 水浴次を加え, チオ硫酸 ナトリウム水溶液の滴下をさらに続けると, 合計 12.0mL滴した ところで溶液の色 がL⑥ 」色から [で ]色に変化した。 | なお, チォ硫酸ナトリウム NazSzO。 は選元剤であり, 水溶蓄中に適当な酸化剤が共 存すると次式のように電子を与えることができる。 また, 水溶液中で酸化選元前後に おいて無色である。 0 60 70 2S。O=- 一っ SOg- 2e~ の (1) 酸性水溶液中での過酸化水素とヨウ化カリウム の酸化遇元反応式を書け。 (2) 空欄[9⑳」一[9]に適切な語句を入れよ。 (@) この実験で用いた骨隊化水素水のモル渡度を有効数字 2 桁で求めよ。 (4) 下線部ののヨウ化カリウ ム水溶液の体積を 2 倍の 40mL にすると, 実験の滴定に 要するチオ硫酸ナトリウム水深液の体積は何倍になるが, 以下から選び記号で答えよ。 の0.5倍 ⑦⑰1倍 ⑳72倍 中2倍 ④ 4倍

(2)(3)お願いします。、

4 akの 9 1.0molルの雄酸20mr 。 指示薬を加ぇ, 吸収後の溶液ままな アンモニアを吸収きせたがか. 酸性でぁっ た。 次6 に 0.50 moLの水酸化ナトリゥム 水溶液でこの溶液を 中和滴定したが6 mL を要した。次の問いに答えよ。 (1) 最初に加えた指示楽として適当なのは. メチナルオレンジ(秋色城: 3.1 て 4.4)とフェノールフタレイン (変色城 8.0 て 9.8)のどちらか。 (2) 水酸化ナトリウムによって中和された硫酸は何 mol か。 3) 硫酸に吸収されたアンモニアは何mol か。

解き方お願いします！

国 N 』 :C O』とN OHの混合溶流100 mnをとり、フェノールフタレインを指示薬として 0.10molL の塩酸で滴定したところ、30[mL]で指示薬の赤色が消えた。さらにメチルオ レンジを指示楽と しで滴定を続けたところ、10[mL]加えたところで変色した。この混 合溶液に含まれる N amCOとN s OHの物質量(mol) を求めよ。

①はもう指示薬を覚えないといけないんですか？ 教科書一応探したのですが見当たらなくて･･･ 反応式から出せるものですか？ あと ②の解説に"反応式から１molのNa2S2O3は1/2molのI2と反応すると分かる"とあるんですけど正直どこ見て判断してるか分かりません 私の知... 続きを読む

実有 171 . 酸化還元反応ヨウ素とチオ硫酸ナドリウムは。 次式のように反応する ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液を, 0.10mol/L のチォ硫酸ナトリウム水 液で滴定したところ, 終点までに 8.0mL を要した。 (①) この滴定で用いる指示薬の名称と, 終点前後における溶液の色の変化を記せ。 (2②) このとき反応したヨウ素の物質量は何 mol か eo

8 の （4） が全くわかりません 💦 教えてください 🙇‍♀️

馬ーー ペッテー 3 シンSoンソのNa ⑤) NH 9 4CI の実験について問いに生え ただし ただ 0 のはあ2記す | CR ・ 100 mL用の [B] に入れ 純水で正確 ※とし CN 10 mLを別の [A] で量り取り。 【[C]に入れ, 指示 | ン溶液を 2 滴加えた。 これに[D]か の水本ナド た。 これに[D]から0.10 molL に 水溶液を滴下しでいくと 7.3 mL加えたところで中和点 (⑪) 文中の[A]て[D] に適する器具を 5 有図から記号で選び, その名称も答 えよ。 (⑫) 純水で洗汐した直後の器具[A]マ [D]がある。それぞれの器具の使用 法として最も適当な方法を。 下から 。 の ⑳ の 回 @⑳ 番号で選べ。 ①そのまま 加熱・東州する ⑧これから使用する溶液で内陸を洗う (3) 指示薬として。 フェノールフタレインを用いた理由を説明せよ。 (もとの食酢中に含まれる本(の子量60) のモル没度と。 質量パーセント旦度 を求めよ。ただし, 食酢の密度を 1.0 g/cm' とする。 5ここA 。 っカロ 夏略葬mロラナチンええの洋定曲綿友示す。