炭酸でよく見ますが、電離度α を掛けずにそのまま引くといった方法とっているのはなぜでしょうか。また普通に計算しても可能ですか。

問 5 1.0 X10!molの二酸化炭素が水 1.0L に溶けた場合pH はいくらか。 計算過程を示し 有効数字 2 けたで答えなさい。なお, 炭酸の第一段階の電 離のみを考慮し, 電離定数を 5.0 X 10 molルL とする。また, 必要であれ ばlogiy2三0.30 とlogio3 = 0.48 を用いなさい。

入試化学答え合わせしてほしいです！

ただし. ファラデー定数は9.65x10Cm _01x10"Pa. 酢酸の電義定条 2.0=0.30. logio2.7=0.43 I 1. (2を読み 問1ご5に 気体定数p=8.31x10'ParL/( 万=2.7x10?molL と す る< 1ogp3.0=0.47 を用いよ< 。更であればRe (1) 以下の図のようにふたつの電解構 こにそれぞれ 2. 00 mo エL の NaC1 水溶流を 500 mL ずつ入れ。 電極を浸じだ5 次に塩橋と呼ばれる・ 2. 00 mol/L の NaC1 水溶染天 で固めたものでふたっの電衣村をつないだ。塩橋とは. その中のナトリウムイオキンと 塩化物イオンが電気を運ぶ役割をし. それぞれの電解槽を電気的につなぐものである。 この装置をもちいて, 27Cにて電気分解を行った。 電気分解中の電流は. 0.322Aと 1 陽李 際

化学の問題です！ ご教授願います🤲

であるs 1 酸・塩基の強さとpH 次の水溶液について, pH の小さいもの .20 mol/ル アンモニア水 (7) 0.20molルL 塩酸 0.15 molルL 硫酸 名 0.15molL 水酸化ナトリウム ) 0.20mol/L 酢酸水溶液 0 弟2部 物質の変化

131の1を教えてください 答えは5.0×10の-3乗mol/Lです お願いします

131. 水素イオ は完全に1 1 ) (2) (⑬) (4 132 ) 6 . 酸と培薬・水素イオン濃度 75 度生次の各水溶液の水素イオン しているものとし, 水のイオン 0.50mol/L の し を水でうすめて 100 0.20mol/L の酢酸 (酢酸の は0.010) 0.050mol/L の水酸化バリウム水溶液 0.10mol/ル のアンモニア水(アンモニアの電離度は0.020) を求めよ/ ただし, 強酸, を1.0X10~ L)? とする 1電elあ7 を利用して, 各文中の( )に適当な数値、。または 水素イオン濃度と pH次の rr

問い16の1と2を教えてください。 答えは　(1)0.020 (2)1.6×10の−3乗mol/L です。

WT 2 ) Feow ゅ 9g ーー OH (1) 25でで, 0050mol/L の酢酸水浴液中の水素イオン HTの濃度は 10 x 10-!mol/Lである。この酢酸水溶液の電離度を求めよ 1 (⑦ 25てで, 010mol/L の酢酸水溶液の電離度は 0.016 である。この水 中の水素イオン|H*の濃度は何 mol/L か。 て 人 酸・塩基の利用例 ⑧⑱ 回16|

化学基礎です。解き方がわかりません

面6シュウニ水和物 iLC:O・ IO の品0301gを水に消かして 100 mしとした。 このシュ 人未江100mL をとり、水電化ナトリウム水滴を績したところ。 中和入までに160 を委した。請征に用いた水際化ナトリウム林池穫のモル光度は | mo/Lである。 [国人る休としで最も適当なものを 決の解各格のアーのうちから一つ選べ。 回 om の 160x10* (320xi0" の 400xY0* 引 5OOX10* 0 RMO Hs Cs04・ 9Hs0 0.50《#

濃塩酸は希塩酸より酸性は強いが弱い酸である。 この文章中の酸性は強い、弱い酸についてそれぞれ説明してほしいです。

答えは５番だったんですが、なぜ５番があってるのか教えてください。

/ 酸和塩基に関する次の記述の中から,。 正しいものを選べ。 ③) ノノの”水に浴かすとその水浴入が塩基性を示す化合物は。 必ず水本化物イオンをもう。 9 1 mol/L の酸の水浴六1L と 1 mol/しの塩基の水溶徹1 を完全に反応させたと > 混合水溶液の水素イオン濃度は 25 や で必ず 1x10-? molL になる。 -@ 暗の水液において, その琶の和了産は。江度にかかわらナー定である。 ④ pH4の塩酸100 mしと, pH6 の者酸100 mL を混合した水溶六の pHは 5 である。 ⑧ 01 moL の酸の水溶液どうしを比べたとき,二価の酸の水溶邊よりも一価の酸の水 浴共の方が列い豆性を示すことがある。

【化学基礎 pH計算】 1枚目の写真の問題で、2枚目(解説)の計算式の×10ml/100mlという部分の意味が分かりません(;;) 水を加えた分濃度が変わってくるのは分かるのですが、なぜこのような式になるのでしょうか？基礎的な質問ですみません💦

問6 pH2の塩陣10 mL をとり, 水を加えて 100 mL とした。この水溶液の pH はいく らか。 整数で答えよ。ただし, 作化水素は, 完全に電欄しているものとする。

①［12］の解き方 ②水のイオン積Kw １．０×１０-14(mol/L)2 以上の２つが分からないです。 教えて頂ける方がいたら教えてください。宜しくお願いします🥺🤲🏻

SNRNAAeA 4 4いつ して (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL中に含まれる水素イオンの物質量を求めよ。 ただし、 酢酸の電離度を0.016とする。 (2 ) 0.010moLの酢酸水溶液の水素イオン濃度が2.0 x 10-4mol/ト[であった。 このときの 酢酸の電離度を求めよ。 [12〕 0.10mol/Lのアンモニア水の水素イオン濃度、およびpHを求めよ。ただし、この水溶液中の アンモニアの電離度を0.010、水のイオン積Kwを1.0x10-!14(mol/L)%とする。