写真の赤線の意味が分かりません どうして質量が求められるのか分かりません💦 あと水溶液1リットルどこからでてきたんですか？

83. 濃度の変換 解答 (1) 18.4mol/L (2) 1.87% 解説 硫酸水溶液は,溶質が硫酸, 溶媒が水である。 (1) 98.0%の硫酸水溶液の密度が1.84g/cm3 なので,水溶液1.00L (=1.00×103mL=1.00×10cm²) の質量は1.84g/cm²×100×10cm =1.84×103g と求められる。したがって, 水溶液に含まれる H2SO4の 質量は, 分子葉 LI 1.84×103g× 98.0 100 BRA Joc 000 0-1-008 ト

この3番の74になぜ100/210をするのか分かりません。解説お願いします

◆問題 50 基本例題23 固体の溶解度と濃度 水 100gに対する硝酸カリウム KNOの溶解度は, 25℃で36, 60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について,次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2) (1) の水溶液のモル濃度を求めよ。ただし、飽和水溶液の密度を1.15g/cm² とする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると, 結晶が何g析出するか。 | 考え方 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている。 (2) 次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 質量 [g] 体積 [cm]= 密度[g/cm²] (3) 水 100g を含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 ■解答 (1) 25℃では, 水100gに36g の KNO3 が溶けて飽和するので 質量パーセント濃度は,次のようになる。 36 g 100 g +36 g ( 2 (1) の水溶液の体積は =118.2cm=118.2 ×10-3L, KNO3 (=101g/mol) の物質量は36/101mol なので、 そのモル濃度は, 36/101 mol 118.2×10-L (3) 水100gを含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g なので、この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差に相当 する質量110g-36g=74gの結晶が析出する。 したがって, 飽和水溶液100g では, 74g×100/210=35gとなる。 - ×100=26.4 26% 136 g 1.15g/cm3 =3.01mol/L=3.0mol/L 例題

1枚目では解答の2行目の式で出せるけれど、2枚目の(3)の問題だと手書きで解答に書いたようにやり四捨五入すると28.6になりませんか？ 四捨五入しないのですか？ よろしくお願いします🙇

発展例題5 結晶の析出 問題 62 硫酸銅(II) CuSO4 の33℃における飽和水溶液100gを2℃まで冷却すると,何gの結 晶が析出するか。 ただし, 硫酸銅(ⅡI) の水に対する溶解度は, 33℃で25, 2℃で15であ り, 析出する結晶は CuSO4・5H2O である。 考え方 飽和水溶液を冷却すると結 晶が析出する。この結晶中 には結晶水(水和水) が含ま れるが, 結晶水は溶媒の一 部が取りこまれたものであ る。このため、溶媒の質量 が減少する。 結晶の析出した上澄み液は, その温度において飽和溶液 になっている。 | 解答 33℃の飽和水溶液100g中に含まれる CuSO4 の質量は, 100g× =20g 一方, 析出する結晶の質量をx [g] とすると, この結晶に含まれる CuSO4 の質量は, 25 100+25 CuSO4 の式量 CuSO4・5H2Oの式量 2℃における上澄み液が飽和水溶液となっているので, xx 溶質 〔g〕 飽和水溶液 〔g〕 160 -=x[g] x -=0.640x[g] 250 20g-0.640x[g] 100g-x [g] 15g 100g+15g x=14g

(2)が回答読んでもよく分かりません。 わかりやすい解説お願いします🙏

(2) 0 25ml LOXDEVSaites 010cc1 基本例題10 結晶の析出 ◆問題 87 硝酸ナトリウムの水への溶解度は80℃で148.20℃で88 である。 次の各問いに整数値 (29 で答えよ。 (1) 80℃の硝酸ナトリウム飽和水溶液100g には, 硝酸ナトリウムが何g溶けているか。 (2) この水溶液を20℃まで冷却すると, 硝酸ナトリウムが何g析出するか。 TOPR ■考え方 バー 水100g に溶質を溶かしてでき た飽和溶液と比較する。 (1) 同じ温度の飽和溶液どう しでは、次の割合が等しい。 溶質 [g] 飽和溶液 〔g〕 (2) 冷却すると,各温度にお ける溶解度の差に応じた量の 結晶が析出する。 OSHID & 析出量 [g] 20 飽和溶液〔g〕 の式をたてる。 = Lar 解答 合文着中の同せ(1) (1) 80℃では水100g に硝酸ナトリウム NaNO3 が 148g 溶 けて飽和溶液248g ができる。 したがって, 80℃の飽和溶 液100g中に溶けている NaNO3 を x [g] とすると,食号 なので溶質 [g] x [g]__148gx=59.6g 飽和溶液〔g〕 100g 60 g 248g (2) 水 100g に NaNO3 は80℃で148g, 20℃で88g 溶ける overor ので,80℃の飽和溶液 248g を20℃に冷却すると, d Stat ( 148-88) g の結晶が析出する。 したがって, 80℃の飽和 溶液100g からの析出量をy[g] とすると, *+(s) 75mL 49 析出量〔g〕 y[g] (148-88)g 飽和溶液 [ g] 100g = = y=24.18 248g 24g

密度 ｇ/ml って、この問題で言うと1mlの中に0.9ｇのアンモニアが入ってるってことでは無いんですか？どういう意味なんですか？🙇🏻

(2) 12mol/Lの塩酸を水でうすめて、2.0mol/Lの塩酸300mLをつくるには, 12 mol/Lの塩酸が何mL必要か求めよ。 (3) 質量パーセント濃度 28% 密度 0.90g/mLのアンモニア NH3水溶液 (アンモ ニア水) がある。 この水溶液のモル濃度を求めよ。

この写真の(2)〜(4)までが解説読んでも分かりません💦どうやったらできるのでしょうか？？今日中に教えてくださいm(*_ _)m 答えも送っときます！よろしくお願いします🙇‍♀️2枚目の写真の大きい2番です！

0 □ (2) この砂糖水において, 溶液の質量は何gか。 ] □ (3) できた砂糖水の質量パーセント濃度はいくらか。 □ (4) 砂糖水の質量パーセント濃度を10%にするために 1 は,水を何g加えればよいか。 [ 0③③⑥〈5点×3> □(1) ] (2) い る ア (3)

化学基礎の範囲です。(3)のところで、どうして分子が220g ／98g /molになっているのかが分かりません。教えてください🙏

解説動画 例題 2 溶液の濃度の変換 質量パーセント濃度 20%, 密度 1.1g/cm3 の希硫酸について,次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (原子量は, H=1.0, 0=16,S=32) (1) この希硫酸 1.0Lの質量は何gか求めよ。 (2) この希硫酸1.0L中に含まれる硫酸H2SO4は何gか求めよ。 (3) この希硫酸のモル濃度は何mol/L か求めよ。 解説 (1) 1.1g/cm² = 1.1g/mLである。 希硫酸 1.0L (=1000mL) の質量は, 密度[g/mL] × 体積 〔mL] = 1.1g/mL×1000mL=1100g = 1.1 × 10g となる。 (2) 希硫酸中に硫酸H2SO4 が20%含まれるので, 20 1100g x- 100 (3) 硫酸H2SO4のモル質量は98g/molなので,この希硫酸のモル濃度は, 220g 98 g/mol 1L = = 220g = 2.2×102g 圏 (1) 1.1 × 103g =2.24mol/L=2.2mol/L (2)2.2×102g (3) 2.2mol/L 51

1枚目では解答の2行目の式で出せるけれど、2枚目の(3)の問題だと手書きで解答に書いたようにやり四捨五入すると28.6になりませんか？ 四捨五入しないのですか？ よろしくお願いします🙇

発展例題 5 結晶の析出 問題 62 硫酸銅(II) CuSO4 の33℃における飽和水溶液100gを2℃まで冷却すると,何gの結 晶が析出するか。 ただし, 硫酸銅(ⅡI) の水に対する溶解度は, 33℃で25, 2℃で15であ り, 析出する結晶は CuSO4・5H2O である。 考え方 飽和水溶液を冷却すると結 晶が析出する。この結晶中 には結晶水 (水和水) が含ま れるが, 結晶水は溶媒の一 部が取りこまれたものであ る。 このため、溶媒の質量 が減少する。 結晶の析出した上澄み液は, その温度において飽和溶液 になっている。 解答 33℃の飽和水溶液100g中に含まれる CuSO4 の質量は, 25 =20g 100+ 25 100g× 一方, 析出する結晶の質量をx [g] とすると, この結晶に含まれる CuSO4 の質量は, CuSO4 の式量 CuSO4・5H2Oの式量 2℃における上澄み液が飽和水溶液となっているので、 溶質〔g〕 飽和水溶液 [g] 160 -=x[g] x. =0.640x〔g〕 250 20g-0.640x [g] 100 g-x [g] 15 g 100g+15g x=14g

なぜ物質量が1:3なのに、答を90mLにしてはいけないのですか？

3) 硫酸酸性の水溶液中で,二クロム酸カリウム K2Cr2O7 と過酸化水素 H2O2 は,次のように反応 する｡ K2Cr2O7 +3H2O2+4H2SO4 Cr2 (SO4)3 + 302 + 7H2O + K2SO4 0.10mol/LのK2Cr2O7 水溶液30mLと反応する 0.45mol/LのH2O2 水の体積は何mLか。 mL

（2）、なんで 52-24 じゃダメなんですか？🙇🏻‍♀️

で冷却 106 溶解度と再結晶 硝酸カリウム KNO3 の飽和水溶液の濃度は,20℃で24%), 60℃で52%である。 次の各問いに答えよ。 答えは有効数字2桁で求めよ。 +00 (1) 20℃の水100g に溶かすことのできる硝酸カリウムの質量は何gか。 (2) 20℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを60℃に加熱すると、 あと何gの硝酸カリ 2001 ウムを溶かすことができるか。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液200gを20℃に冷却すると,硝酸カリウムは何g 析出するか。