3番の問題なんですが、こういう電気量を求める問題ってなぜ電子(e-)の物質量を求めないといけないのでしょうか？ 酸素の物質量をそのまま使ってしまい間違ってしまいました

応用例題 25 電解 電解槽Aには硫酸銅(ⅡI)水溶液を,電解槽Bには硝酸銀水溶液を入れ た。 電解槽Aと電解槽Bを図のように並列につないで白金 電極を使って電気分解を行った。 電流計の読みが 0.400A の一定値になるように調節しな がら 64分20秒間電流を通じたところ, 電解槽Aの陽極 で発生した気体は,標準状態で67.2mLであった。 Ag=108, ファラデー定数=9.65 × 104C/mol とする。 (1) 流れた全電気量は何Cか。 (2) 電解槽Aの陽極での反応を, e を含むイオン反応式で 表せ｡ (3) 電解槽Aに流れた電気量は何Cか。 (4) 電解槽Bに流れた電気量は何Cか。 (5) 電解槽Bの陰極には何が何g生じたか。 指針 電解槽A [陽極] 2H2O 解答 (1) Q [C] = i [A] xt [s] より, ー O2 + 4H+ + 4e [陰極] Cu²+ + 2e Cu 電解槽B [陽極] 2H2O → O2 + 4H + + 4e [¯] [陰極] Ag+ + e → Ag (4) 電解槽を並列につないだ場合,回路全体を流れた電気量は,各電解槽に 気量の総和である。 0.400AX (64×60+20)s = 1.544×10°C≒1.54× 10°C 答 67.2mL 22.4×10mL/mol A Ptl Pt 硫酸銅(ⅡI)水溶 (A) 認に送る ロンダー B Pt| 硝酸銀水溶 (2) 2H2O → O2 + 4H+ + 4e (3) (2)より,電解槽Aの陽極では, e4molが流れると, O21molが発生す わかる。 O2 が標準状態で67.2mL, すなわち P -=300×10-mol 発生したので、流れた電気量は, 9.65×10C/mol×300×10mol×4=1.158×10°C≒1.16×10°C 法

3 どこからこれがわかるのですか？

図はイオン交 133 NaCl水溶液の電気分解 換膜法による塩化ナトリウム水溶液の電気分解を示 している。 Fe 陰極 H2O E ID F 水溶液 C HA B (1) 図中, 右室から左室へ移動するイオン A, 左室か ら右室へ移動できないイオンB, 陰極で反応す る物質C, 反応生成物 D, E, F の化学式を記せ。 (2) 2.5Aの電流を16分5秒間流したときに発生す 陽イオン交換膜 る気体D,Eの体積は、標準状態でそれぞれ何Lか。 ただし, 気体は溶けたり反応 たりしないものとする。 (3) (2) と同時に生じる物質Fの質量は何gか。 NaCl 飽和水溶液 CI-

132の問題はなぜ最後に硫酸を加えないのですか？

131 硫酸銅(Ⅱ)水溶液の電気分解 硫酸銅(Ⅱ)水溶液 100mL をとり, 白金を電極として1.0Aの電流を通じたとこ ろ, すべての銅(ⅡI)イオンを銅として析出させるのに 32分 10 秒間必要であった。 (1) この電気分解の反応を1つにまとめた化学反応式を記せ。 (2) 析出した銅は何gか。 (3) 最初の硫酸銅(ⅡI)水溶液の濃度は何mol/Lか。 何mol か。 Pt Pt 硫酸銅(ⅡI)水溶液

中2理科の物質のなりたちという単元です。(3)の(ii)の考え方がわかりません。具体的に教えて下さると助かりますm(_ _)m ちなみに答えは①が6で②が0.9ｇです

の傾 設立 * イ を 合 £ 実験1 加熱後の粉末の質量 試験管の内側のようす 水酸化バリウム水溶液 のようす 実験 2 粉末2gのとき 1.26g 変化はなかった 変化はなかった 炭酸水素ナトリウム 粉末4gのとき 2.52g 変化はなかった 変化はなかった 粉末 6gのとき 4.20g 試験管の口付近に液 体がついた 白くにごった (1) 次の文の (2 にあてはまる語句, 記号を, それぞれ書け。 実験1において,炭酸水素ナトリウムは, 加熱によって, 炭酸ナトリウムなどの複数の物質に分 かれた。 このような化学変化(化学反応) を ① という。また、炭酸水素ナトリウムに含まれ、 炭酸ナトリウムに含まれない原子は、 元素記号で書くと ② ②である。 ①[ ] ②[ (2) 炭酸水素ナトリウムの粉末6gのときの実験2について,次の(i), (ii) に答えよ。 (i)試験管の口付近についた液体に塩化コバルト紙をつけたところ, 塩化コバルト紙の色が青色か ら赤色 (桃色) に変化した。 この液体の物質名を書け。 [ (ii) 次の文は. いたと考 また,こ すると, 013 図の 陰極 らは (1) 陽極か から2つ ア 水に イ 水 ウィ エリ オ 高 (2) この さいほ

至急‼️ 中3理科です。 塩酸の電気分解で陽極と陰極にそれぞれ塩酸と水素が発生した理由を粒のモデルと説明で図に表して欲しいです。お願いします。

塩酸の電気分解で､陰極と陽極にそれぞれ塩素と水素が発生した理由を粒のモデルと説明で図に表しなさい。 一極 + 極 陰極 <極> 電源装置 陰極と陽極での反応をイオン式を用いた式で表しなさい｡ < 陰極 > 陽極

(2)の答えが、『手であおぎ寄せてかぐ』なんですが、 『手であおぐようにして、においをかぐ』でも正解ですか？

1 塩化銅水溶液の電気分解 右の図のようにして,塩化銅水溶液に炭素 棒の電極を入れて電圧を加えると,電流が流 れ,一方の電極に赤色の物質が付着し,他方 の電極からは気体が発生した。 陰極 A B S 陽極 -炭素棒 ・塩化銅 水溶液 (1) 赤色の物質が付着したのは,電極 A, B のどちらか。 また, この赤色の物質の名前を答えなさい。 (2) 発生した気体のにおいを調べるときには,直接鼻を近づけてにお いをかいではいけない。 どのようにすればよいか。 1 (1) (2

2番と3番の解き方がわかりません。どんな公式をつかっていますか🙇‍♀️

発展 261 塩化銅(ⅡI)水溶液の電気分解 銅板を陰極、炭素棒を陽極として塩化銅(ⅡI)水溶液を電気分解 したところ,陰極に銅 1.27g が析出した。 次の問いに答えよ。 ただし, Cu=63.5 とする。 (1) 陰極 陽極で起こる反応を,それぞれ電子 e-を含む反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか｡ (3) 陽極から発生した塩素は標準状態で何Lか。 (1) 陰極 2 Cu 陽極 (2) +203 2017 Cl₂ + 2é ヒント (2) 析出した銅の物質量から流れた電子の物質量を求める。 3.86×10°C (3) 0.4484

3番の計算がわかりません🙇‍♀️

額 260 希硫酸の電気分解 白金を電極として,希硫酸に 2.00Aの直流電流を2時間40分50秒間流 したとき,陽極から気体が発生した。 次の問いに答えよ。 (1) 陰極,陽極で起こる反応を,それぞれ電子 e-を含む反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか (3) 陽極から発生した気体は標準状態 (0℃, 1.013×105 Pa) で何Lか。 (1) 陰極 陽極 (2) 2H++260Hz 2H2004H +4 1.93×10°C (3) 11/26

（3）のこれは0.005molの〜のところが意味わかりません。わかりやすく解説してください。

142 混合物の電気分解 0.020molの硫酸ニッケル(II) と0.020 molの硫酸を含 む 200mLの水溶液を,両電極を白金として1時間15分電気分解したところ、陰極では 質量が0.295g増加し、同時に標準状態で0.112L の気体が発生した。 (1) 流れた電流は何Aか。 (2) 陽極で発生した気体は, 標準状態で何Lか。 (3) 電気分解後の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 [東北薬大改]

142番を図解して欲しいです。

142 混合物の電気分解 0.020molの硫酸ニッケル(ⅡI)と0.020molの硫酸を含 む 200mLの水溶液を,両電極を白金として1時間15分電気分解したところ, 陰極では 質量が0.295g増加し、同時に標準状態で0.112Lの気体が発生した。 (1) 流れた電流は何Aか。 (2) 陽極で発生した気体は、標準状態で何Lか。 (3) 電気分解後の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 FIT a $77 [東北楽大改]