水溶液に塩化物イオンとナトリウムイオンが入っていて、塩化物イオンの方が多い場合は酸性になるんですか？

スはなぜPHが1ではなく13なのですか

mo/含まれている。この水酸化ナトリウムが完全に電離しているとき, 生じた水酸化物イオン O mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液1L中には、水酸化ナトリウムNaOHが(* の値は 0.10. )mol/Lであり, の濃度は、 Hの値は(* )mol/Lである。水素イオン濃度は,( )となる。 0.1% )mol/Lであり, 剤 lom

なぜ弱塩基(弱酸)や強塩基(強酸)など見分けることが出来るのか教えてください🙇‍♀️

147) 弱酸 弱塩基の遊離 次に示した(ア)~(エ)の操作を行ったとき,反応する場合は その化学反応式を,反応しない場合は×を記せ。 (ア)塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 (イ)塩化ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 (エ) 硫化鉄(I)に希硫酸を加える。 (ウ)

2、3、4の解き方を教えてください🙏

具の質量の割合 教科書p.198~201 2.4 マグネ 2.0 シウム 化 1.6 物 の 1.2 銅 たものである。 量 0.8 g 0.4 72) 酸化銅を3.5gつくるには, 何gの銅が必 00.4 0.8 1.2 1.6 2.C 要か。 金属の質量[g] 713) 銅0.8gと酸素 0.5gを反応させると, 一方が反応せずに残る。どち 90 らが何g残るか。 4) マグネシウム 3gを完全に酸素と反応させると, 何gの酸化物がで るか。 3.23-とこ 2理科

(2)の答えが200mlで違いました。どこが間違っているのか分かりません。教えてください

88. 中和の量的関係 0.10mol/L の水酸化ナトリウム) mL について, 次の各間に答えよ。 (1) この水溶液中の水酸化物イオンの物質量を求めよ。 (2) この水溶液を中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何 mLか。 (3) この水溶液を中和するのに必要な0.10mol/Lの酢酸水溶液は何 mL か。酢酸の電離度を0.010とする り、2L 12) mof LmL Youd ニ 110 1) 26 × | こて00×1 て00-au 89. 中和の量的関係 次の各間に答えよ。 010 7 て0-110 L=2 mL=2000

解説お願いします。 詳しく書いていただくとすごく助かります涙

V 0.080 mol/Lの硫酸 10mL を中和するために, 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液20mLを加えたとこ HO.HV

どなたかわかる方ご回答お願いいたします

2原子量分子量式量(2) の原子量:H=1.0, C=12, N=14. O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, CI=35.5, Cu=64 1|原子量と同位体 原子量について,以下の各問いに答えなさい。 例炭素は"C(相対質量 12)が98.9%, 1°C(相対質量13)が1.1%の割合で存在している。炭素の原子量を小 数第2位まで求めなさい。 同位体が存在する元素の原子量は、それらの存 在比から求めた相対質量の平均値なので、 o"C…98.9% 相対質量の平均値 が原子量である。 12× 98.9 +13× 100 1.1 =12.011=12.01 100 (1) リチウムはLI が7.5%,'Li が92.5%の割合で存在する。相対質量をそれぞれ6と7としたとき、リチウ ムの原子量を小数第1位まで求めなさい。 (2) マグネシウムはMg が80%, 25Mg が 10%, 20Mgが10%の割合で存在している。相対質量をそれぞれ 24 と 25 と 26 としたとき,マグネシウムの原子量を小数第1位まで求めなさい。 (3) 69Cu の相対質量は62.9, 65Cu の相対質量は 64.9である。存在率はそれぞれ 69.2%と 30.8%であった。 銅の原子量を小数第1位まで求めなさい。 (4) ホウ素には19B(相対質量 10)とB(相対質量 11)の同位体が存在し、その存在比は1:4である。ホウ素 の原子量を小数第1位まで求めなさい。 (5) 塩素にはCIと37CI の同位体が存在する。相対質量をそれぞれ 35.0と37.0 としたとき,塩素の原子量 は35.5 であった。 35CI の存在率は何%かを整数で求めなさい。

どなたかわかる方ご回答お願いいたします

2原子量分子量·式量(2) の原子量:H=1.0, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, CI=35.5, Cu=64 1|原子量と同位体 原子量について,以下の各問いに答えなさい。 例炭素は"C(相対質量 12)が98.9%,19C(相対質量 13)が1.1%の割合で存在している。炭素の原子量を小 数第2位まで求めなさい。 o●pooooeee 解同位体が存在する元素の原子量は、それらの存 在比から求めた相対質量の平均値なので、 o"C…98.9% 98.9 +13× 100 相対質量の平均値 が原子量である。 1.1 12×- =12.011=12,01 100 (1) リチウムはLI が7.5%, 'Li が92.5%の割合で存在する。相対質量をそれぞれ6と7としたとき,リチウ ムの原子量を小数第1位まで求めなさい。 (2) マグネシウムは2Mg が80%, 25Mg が 10%, 2Mgが 10%の割合で存在している。相対質量をそれぞれ 24と 25 と 26 としたとき,マグネシウムの原子量を小数第1位まで求めなさい。 (3) 63Cu の相対質量は 62.9, 65Cu の相対質量は 64.9 である。存在率はそれぞれ 69.2%と 30.8%であった。 銅の原子量を小数第1位まで求めなさい。 (4)ホウ素には 1B(相対質量 10)と "B(相対質量 11)の同位体が存在し、,その存在比は1:4である。ホウ素 の原子量を小数第1位まで求めなさい。 (5) 塩素には35CIとCI の同位体が存在する。相対質量をそれぞれ35.0 と 37.0 としたとき,塩素の原子量 は35.5 であった。 35CI の存在率は何%かを整数で求めなさい。

（4）を教えて欲しいです。 2枚目です。

ウ XとZは同じ値で, XはYとZとは異なる値である。 |2 次の実験について, (1)~(4)の問いに答えなさい。 〈福島) 実験 0 図のように, ステンレス皿に, 銅の粉末とマグネシウムの粉末をそれぞれ 1.80gはかりとり, うすく広げて別々に3分間加熱した。 ② 十分に冷ました後に, 質量をはかったところ,どちらも加熱 する前よりも質量が増加していた。 再び3分間加熱し, 十分に冷ました後に質量をはかった。こ の操作を数回繰り返したところ, どちらも質量が増加しなくな った。このとき, 銅の粉末の加熱後の質量は 2.25g, マグネシ ウムの粉末の加熱後の質量は 3.00 g であった。ただし,加熱後 の質量は,加熱した金属の酸化物のみの質量であるものとする。 図 銅の粉末 ステンレス皿 前マグネシウム の粉末 村 ま (1) マグネシウムは, 空気中の酸素と化合し, 酸化物を生じる。この酸化物の化学式を書きなさい。 出さic ト (2) 下線部について, 質量が増加しなくなった理由を,「銅やマグネシウムが」という書き出しに続けて 書きなさい。 (3) 3について, 同じ質量の酸素と化合する, 銅の粉末の質量とマグネシウムの粉末の質量の比はいくら 【銅やマグネシウムが 立立育さるi近き火 ] か。最も適切なものを, 次のア~カの中から1つ選びなさい。 OK) ア 3:4 イ3:8 ウ 4:3 エ4:5 オ 5:3 カ 8:3

銅を加熱して酸化銅にさせる化学反応式は 2Cu＋O2＝2CuO ですが、 Cu＋O2＝CuO2 ではなぜダメなのですか？ 数も合っていると思うんですけど…