化学の中和の量的関係の問題です!! 解説を見ましたがよく分かりませんでした。 (2)を教えて欲しいです🙇‍♂️

中和の量的関係 基本例題15 (1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 (2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 酸が 10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し たアンモニアは何mol か。 ■ 考え方 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) H2SO4 は 2価の酸,NaOH は 1価の塩基である。次の公式を用 いる。 axcXV=a'x c'X V' (2) 次の関係を用いる。 酸が放出する H+ の総物質量は =塩基が受け取る H+ の総物質量 ■解答 (1) NaOH のモル濃度をc[mol/L] とすると,次式が成 り立つ。 2×0.30mol/L× →問題 146・147 10 1000 -L=1×c[mol/L]× 15 -L 1000 c=0.40mol/L (2) NH3 の物質量をx[mol] とすると, NH3 は 1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 15 2×0.10mol/L× -L=1xx [mol] +1×0.20mol/LX- 1000 H2SO4 が放出する H + NH3 が受け取る H+ NaOH が受け取るH+ x=1.0×10-3 mol 10 1000 ・L 第Ⅱ章 物質の変化

(2)の解答で、10/100がどこから出てきたのかが分からないです🙇‍♂️

11. 固体や気体が関与する中和反応 次の問いに答えよ。 H=1.0,0=16, Ca=40 (1) (1) 水酸化カルシウム 3.7gを水50mLに混ぜたのち, 2.0 mol/Lの塩酸で中和するに OUTL JmL [ Vol (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mLとした。 このアンモニア水 40mLを中和するには, 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か。 は、塩酸何mL が必要か。 1 JmL

化学基礎、中和の分野です！ やり方を教えて欲しいです🙇🏻‍♀️ 1番最初の方をベストアンサーにさせていただきます。

145. 中和の量的関係次の酸・塩基から1mol の H+ または OH-を生 じるためには,それぞれが何g必要か。 整数で答えよ。 酸:(1) HCI (2) H2SO4 (3) H3PO4 塩基: (4) NaOH (5) (6) Al(OH)3 Ca(OH)2 (1) (3) (5)

どう計算したらそうなるのか分かりません。教えてください🙇‍♀️

(2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が 2.32gある。これを水に溶かし, 1.00 mol/Lの塩酸で中 和するのに 50.0mL が必要であった。混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。 NaOH = 40.0, KOH = 56.0 10001 <form (21.0

全く分からないです。教えて下さい!!

15 次の水溶液をちょうど中和するには, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 例題0.050 mol/Lの塩酸 15mL 価のc [mol/L] の酸[mL] と価の [mol/L] の塩基が [mL] がちょうど中和したとき, H+とOH-の物質量の関係から、 acv bc'v または, acv=bc'o' 1000 1000 必要な水酸化ナトリウム水溶液を [mL] とすると, 1×0.050×15_1×0.10xx x=7.5mL 必要な水酸化ナトリウム水溶液は, 7.5mL 1000 1000 口 (1) 0.10 mol/Lの塩酸 15mL 口 (2) 0.050 mol/Lの塩酸50mL 口 (3) 0.050 mol/Lの硫酸 15mL 口 (4) 0.050 mol/Lの酢酸水溶液 15mL

答えと求め方を教えてください！

146. 中和の量的関係次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NaOH は何mol か。 (2) 1mol の HCI を中和するのに必要な Ba(OH)2 は何mol か。 (1) (2) HON SOH 1

6問とも答えを教えてください！！

145. 中和の量的関係次の酸・塩基から1mol の H+ または OH - を生 じるためには,それぞれが何g必要か。 整数で答えよ。 酸:(1) HCI (2) H2SO4 (3) H3PO4 塩基: (4) NaOH (5) (6) AI (OH)3 Ca(OH)2 (1) (3) (2) (4) (6) まとめ 4

まるで囲ったところってなんでLは要らないのですか？

基本例題16 中和の量的関係 問題 154155 (1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し たアンモニアは何mol か。 考え方 解答 中和の量的関係は次のようになる。 (1) NaOHのモル濃度をc[mol/L] とすると,次式が成 酸の価数×酸の物質量 り立つ。 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) H2SO4は2価の酸, NaOH は1価の塩基である。 次の公式 を用いる。 axcx V 1000 v' xcx 1000 = d'xcx (2) 次の関係を用いる 酸が放出するH+の総物質量 =塩基が受け取る H+の物質量 10 1000 2×0.30mol/L× -L=1×c [mol/L] x 15 19. TS** Roes 1000 LO c=0.40mol/L COUN OCH Mun (2) NH3 の物質量を x [mol] とすると, NH3 は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 MASHA 15 2×0.10mol/LX- -L=1xx [mol] +1×0.20mol/L× -L 1000 BO H2SO4 が放出する H+ NH3 が受け取る H+ NaOH が受け取る H+ =1.0×10-3mol → 10 1000

⑶と⑷の解き方を教えてくださいm(_ _)m 理解出来たらベストアンサー致します!!

問11 食酢を正確に 10.0mL とり, 器具 Xに入れて水を加え, 全量を100mLとした。 このうすめた水 溶液20.0mL を器具Y を用いてコニカルビーカーにとり､指示薬Zを加えたのち, 9.00×10-2mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mL であった。 次の各問いに答えよ。 ( 計14点) (1) 器具 XとYは何か。 名称を記せ。 (2点×2間 =4点知) (2) 指示薬 Z は何か。 名称を記せ。 また、 中和点でどのように色が変化したか。 ( 2点×2問=4点知) (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (3点×1問=3点 思 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし,食酢の密度は1.0g/cm² とし,食酢中の酸はす べて酢酸とする。 (3点×1問=3点 思 )

中和の量的関係の部分で、「H+」の物質量=「OH-」の物質量になりますが、これは要するに、最終単位を「(H+の)mol=(OH-の)mol」にすればいいということですか？？