（シ)の求め方を教えて下さい！答えは101です。よろしくお願いします🙇

(1) NaOH の溶解熱は 44.51KJ/mol, 強酸と強塩基のうすい水溶液どうしの 中和熱は 56.5 kJ/mol である。 Tom [ 水酸化ナトリウム NaOH の固体 1 mol を十分な量の塩酸と反応させると, 塩化ナトリウム NaCl と水 H20を生じた。 サ の法則を用いると発生 した熱量は シ kJ と求められる。

化学の質問です 問3の解説で、なんでAの濃度の表が作れるんですか？？ よろしくお願いします😭😭返信は明日になりますすいません🥺

問3 化合物Aは酸性水溶液中で次のように加水分解されて化合物Bと化合物C を生じる。 A+ HO - B+C Aを、その濃度が0.100mol/Lになるように塩酸中に加え, 1000 mL の 溶液を調製した。表2は, 溶液を調製した直後から2時間ごとに, 生成した Bの濃度(mol/L) を測定したものである。実験中, 溶液は 25℃で一定に保 たれており,塩酸は触媒としてはたらいている。また, 実験中に溶液の体積 は変化しないものとする。 この実験に関する下の問い(a.b)に答えよ。 表 2 Aの溶液を調製した直後からの経過時間 (h) 0 2 4 Bの濃度(mol/L) 0 0.012|0.022 O1D1 ひ0/0 Aの分解速度u(mol/(L·h)) は, 次式に示すようにAの濃度[A](mol/L) a のみに比例することがわかっている。 この反応の速度定数k(/h)として 最も適当な数値を, 下の①~⑤のうちから一つ選べ。 23 /h 010 ch 0=kLANe myyL LBICC) (4) 「H20] 0 0.06 2 0.07 3 0.08 の 0.09 6/0.10

ヘスの法則とかで生成熱とか溶解熱とかの符号の±の付け方が分かりません、教えて下さい🙇🏻‍♂️

計算の仕方がよく分かりません

か B 断熱性の容器に 20.0℃の 1.0mol/Lの塩酸を100mL入れた。これに 20.0Cの1.0mol/L 水酸化ナトリウム水 溶液を30mLずつ加え, そのたびによくかき混ぜて水溶液の最高温度を測定したところ, 表2に示す結果が得 られた。ただし, 水溶液の密度は 1.0g/cmi, 水溶液の比熱は 4.2J(g· K)とし, 中和熱以外による発熱または吸 熱は無視できるものとする。 表2 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と水溶液の温度 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [mL] 水溶液の温度[℃) 30 60 90 120 150 23.1 25.0 26.3 26.0 25.3 間5 水酸化ナトリウム水溶液を 30mL ずつではなく, 少量ずつ加えていった場合, 水溶液の温度は最高で何℃ まで上昇したと考えられるか。適当なものを①~④から一つ選び, 番号で答えよ。必要があれば, 方眼紙を使 うこと。 5C 026,2 の26.7 ③27.2 ④27.6

(イ)の答えになる理由を教えてほしいです

294 反応熱の測定 次の実験について,文中の(ア)~(ク)に適当な語句·式·数値を入 (込を -ck! れよ。ただし,水およびすべての溶液の比熱は 4.2J/(g·K), 密度は1.0g/cm? とする。 (実験1)ふた付きの発泡ポリスチレン製容器に水 50mLを取り,水酸化ナトリウム2.0gを入れ, よくかき混ぜながら温度を測定した。 このときの (株素木)機気 る E た式来ケ) (9) D- C 発熱は(ア)熱によるもので,その温度上昇度は温 右図の( )に相当し,10.5Kであった。したがっ の農感主 合番式モ (E) て、水酸化ナトリウムの(ァ)熱は(メゥ) kJ/mol と算出される。 (実験2) 同じ容器で1.0mol/L の塩酸100mL に NaCi(個 K p! B A/ ¥354KJ00 合エ0 (つ) 2 4 6 1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液50mL を加 時間(分) え,よくかき混ぜた。この反応の発熱は()熱 によるもので,その値を56kJ/mol とすると、温 金計 講単- 二〇-0 (6) ご6学宙 度上昇は(オ)Kと算出される。 よくかき混ぜるとき,その反応熱は(カ )の法則により,水酸化ナトリウム1mol あ たり(キ)kJ/mol, 溶液の温度上昇度は(ク )Kと算出される。 ら焼 士) 千代木 こ(a) ス十市ホア (1) (実験3) 同じ容器で1.0mol/L の塩酸100mL に水酸化ナトリウムの固体2.0gを加え (近畿大)

(4)の問題でなんで1/2になるんでしょうか？ また、なんでH2Oの係数を1として考えるんですか？？教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

(2) 炭素(黒鉛)2 mol を燃 例題1 熱化学方程式 (1) メタン(分子量16.0)3.20gを完全燃焼させると,178kJの熱が発生する。 (2)メタンの生成熱は, 76kJ/molである。 (3) 固体の塩化カリウム2.00molを多量の水に溶かすと, 34.4kJ吸熱する。 (4) 希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和熱は, 56.5kJ/mol である。 0 燃焼熱は燃焼する物質, 生成熱は生成する化合物,中和熱は生成する水, 沼難 熱は溶解する物質の係数を1とする。他の物質の係数が分数になることもある。 2 反応式の右辺に反応熱を書く。 発熱反応では+, 吸熱反応では-の符号がつく。 ③ 物質の状態を(固), (液), (気)などで化学式の後につけ, 両辺を等号で結ぶ。 poin 16.0g/mol 3.20g 解説(1) メタン1 mol あたりでは, 178kJ× =890kJ/mol の熱が発生する。 (2) メタンの成分元素の単体は, 黒鉛Cおよび水素H2である。CH4の係数を1とする。 ニ 34.4kJ 2,00mol (4) 中和の式で, H:0の係数が1になるようにする。 (3) KCII mol あたり -=17.2kJ/mol となり, 吸熱反応であるから符号はーとする。 解答(1) CH4(気) + 202(気) %3 CO2(気) + 2H20 (液) + 890kJ (2) C(黒鉛)+ 2H2 (気) =D CH4 (気) +76kJ SHeSO4aq + KOHaq= KeSO4aq + He0 (液) + 56.5kJ (3) KCI(固) + aq= KClag - 17.2kJ 146 | 化学 第2編 化学反応とエネルギー

高校、化学の熱量の問題です。 先生の解説で、分からないところがあります。 100mL/1000mLが何の事なのか全くわからないです(￣∀￣)、、、だから教えてほしいです！ なんで100mL/1000mLを掛けているのですか？まずこの計算自体が何してるのか分からないです💦 ど... 続きを読む

問2 0.10 molL希塩酸 100 mL と0.10 mdlL 水酸化ナトリウム水溶液 100 mL を混合すると, 水溶液の温度は何℃上昇するか。ただし,混合後の溶液は 200gとし,中和熱は 56 kJ/mol とする。 [解答細

初めに何をしたらいいか教えてください！ 考え方を知りたいです🙇‍♀️

IL 6 プ白ペン(プロピレン)C&Hs と水素H2 が反応してプロパン CaHe が生じ る反感の熱化学方程式は,次のように表される。 CaHe(気)+ H2(気) = C3Hg (気)+ Qi [kJ] この熱化学方程式の反応熱 Qiは何kJか。 最も適当な数値を, 下の0~ Oのうちから一つ選べ。なお, CaHe の燃焼熱, および CgHaの生成熱は, それぞれ次の熱化学方程式で表される。 14 kJ 9 CaHe(気)+ 0 O2(気) =D 3CO2(気) + 3H20 (液)+ 2058 kJ 2 3C(黒鉛)+ 4H2(気) = CaHa (気) + 105 kJ 0.-123 2) -105 ③ -18 の 18 6) 105 6 123

中和熱は水が1molできる時ですよね？ なぜOH-の物質量で計算しているのでしょうか？

問5(0.010 mol/L の水酸化カルシウム水溶液100-mL を, 0.20mol/L の塩酸を用 三庫いて中和した。このとき発生する熱量は何kJか。最も適当な数値を,次の 面0~6のうちから一つ選べ。ただし、中和熱は 56.5kJ/mol とし, 中和熱以外 の熱の発生はないものとする。12 |kJ O 0.011 2 0.057 4 3 0.11 6 1.1 6 5.7 の 0.57 1001

どこから手をつければ良いでしょうか？

a 8水分0 準°86. <ヘスの法則と反応熱〉思考 (1) 次のA~Cの反応熱を用いて、 水酸化カリウムの水への溶解熱を求めよ。 塩化水素1molを含む希塩酸に,水酸化カリウム 1mol を含 A 56kJ む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応線 硫酸1mol を水に加えて希硫酸とし,それに固体の水酸化カ B 323kJ リウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 C| 硫酸の水への溶解熱 95kJ/mol [10 センター試験) 水に閉 三山