172の㈡です。どうやって計算すれば６e-になるのですか?

(ア) CO2+H2 (不) Fe2O3+3CO (ウ) Ca+2H2O (エ) CuO+H2SO4 ← 2Fe+3CO2 Ca(OH)2+H2 ← CuSO4+H2O 硫酸鉄(II) 水 した。 この反 (1) MnO4 (2) MnO4 思考 172. 酸化剤と還元剤 次の (ア)~(カ) をうめて,酸化剤と還元剤の電子 e-の授受 す反応式を完成させよ。 (1)HNO3+ (ア) +- →(イ) + NO2 (2) Cr2O72-+14H++(ウ)→(エ) +7H2O (3)(COOH)2 → (オ) +2H+ +2e- (4)SO2+2H2O → (カ)+4H+ +2e¯ 思考 173. 電子の授受を表す反応式のつくり方次の各式に電子 e-, および必要であれ H や H2O を書き加えて, 酸化剤 還元剤の電子の授受を表す式を完成させよ。 (1)H2S → S (3)H2SO4 [知識] → • SO2 (2) SO2 → S (4)HNO3 → NO (3) 過マン [知識 177. 酸化還 174. 酸化還元反応次の電子e を用いた反応式 ① ~ ④について、下の各問いに答え 次式 H2S SO2- (1) 0.3 (2) 0.3 知識 178. 酸 ウ化物 Mr 20 (1) 0 (2)

㈡でSがふたつでてくるのですがどちらを見ればいいのですか？

硫シ水 れ。これを温めながら過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えて いくと, 反応が完了する前後で、 試験管の水溶液の色が(エ)から (オ)に変化する。 思考 170. 酸化還元反応次の反応のうちから、酸化還元反応をすべて選べ。 ① NaCl+AgNO3 ② Cu+2H2SO4 (3) MnO2+4HCI (4 CaO+2HCI (5) HCI + NaOH AgCl + NaNO3 CuSO4 +2H2O +SO2 → MnCl2+2H2O + Cl2 CaCl2+H2O NaCl+H2O

㈠についてです。イの四は必要ですか？

① 287. 電池の起電力次の電池 ① ~ ④のうちから, 起電力が最も大きいものを1つ ただし, 電解質の濃度はすべて同じ (0.5mol/L) とする。 (-)Zn|ZnSO4aq|FeSO4aq|Fe(+) ので( ので( ②(一)Zn|ZnSO4aq | NiSO4aq | Ni (+) ③ (一)Zn|ZnSO4aq|CuSO4aq|Cu(+) ④ (-)Ni|NiSO,aq/CuSO4aq/Cu(+) では( 思考 288. 鉛蓄電池次の文を読んで、下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池は,( )を負極,(イ)を正極として希硫酸に浸したもので、 BE 292. 電気 e-を用い 動車の電源などに広く使われている。 (1) (ア)(イ)に適当な物質名を入れよ。 (2) 放電に伴う負極および正極での変化を電子 e を用いた反応式で表せ。 (3) 放電に伴う負極および正極での変化をまとめ, 化学反応式で表せ。 (4) 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは,鉛蓄電池の正 (5) 充電するとき, 希硫酸の濃度はどのように変化するか。 168 (1) 234 (2) (3) (4) 負 (5)

(２)発生した液体が加熱部分に流れ込み試験管が割れる。ではダメですか？

I2 は昇華しやすい。(エ) 基本例題2 構成元素の確認 炭酸水素ナトリウムを水に溶かし、 炎色反応を調 べると、 黄色の炎が見られた。 また、粉末を図のよ うに加熱し、生じた気体を 石灰水に通じると白濁 した。試験管の管口付近の液体を硫酸銅(II)無水 塩につけると青くなった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部 ①~③の結果から確認できる元素は、 それぞれ何か。 元素記号で記せ。 ② ③ 炭酸水素 ナトリウム 液体 ◆問題 8.9 (2) 試験管口を水平よりも上側に位置させると、 どのようなことがおこるか。 | 考え方 (1) 炎色反応の色で、 含まれる元素を推測できる。 ナトリウム Na は黄色の炎色反応を示す。 ②では、石灰水の白濁から、 生じた気体 が二酸化炭素 CO2 であり、 炭素Cが確認できる。 ③では、硫酸銅 (Ⅱ) 無水塩を青変させることから、 生じた液体が水H2O であり、 水 「色の 素Hが確認できる。 (2) 試験管口を水平よりも上側にすると、 管口付近に生じた水が、 熱 せられた試験管の底の方に移動し、 試験管を破損する恐れがある。 そのため、 試験管の口は水平よりも下側に位置させる。 解答 水 (1) 下線部 ① : Na ② : C ③ : H (2) 生じた水が加熱 された試験管の底の 方へ移動し、試験管 を破損する。

クメン法についての質問です。 矢印の上に、希H2SO4って書かないといけないですか？また、書かないといけない場合、希硫酸の｢希」って、入りますか？ 教えていただきたいです🙇‍♀️

+ H H- C=C -H C-CH3 プロペン H Holo C-C-CH2 + 2 H₂-&-CH₂ ○ 7X= 酸化 クメンヒドロペル オキシド 希 OH th Soy A + i CH3-C-CH」 アセトン フェノール

この問題の（2）でマーカー引いてるところがなんで100分の16じゃないのか分からないので教えて欲しいです！

■-16 食品に含まれるタンパク質を定量するために次の実験を行った。 食品 5.00gに含まれる窒素原子をすべてアンモニアに変え, 0.100 mol/Lの硫酸40.0mlL に吸収させた。次に,指示薬を用いて, 0.0500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中 3mm 和したところ, 40.0mLを必要とした。 Im 001 1 (1) 硫酸に吸収させたアンモニアの物質量を有効数字3桁で求めよ。 ●(2) タンパク質に含まれる窒素原子は質量百分率で 16.0%であった。この食品中のタン パク質の含有率を有効数字3桁で求めよ。 ただし, 窒素の原子量を 14.0 とする。

書いてます あと92の5なんですけど強酸の塩酸と弱塩基のアンモニアでできた塩が塩化アンモニウムなら塩化アンモニウムは、強酸なんじゃないんですか？

/89.酸の定義 19 次の反応および反応Ⅱで, a-day 下線を付した分子およびイオン( 後の①~⑥のうちから一つ選べ としてはたらくものの組合せとして最も適当なものを, 反応 CHCOOH+H2O CH3COOHO* NH+HO NH+ + OH- 反応Ⅱ ①aとb ②atc ③ aとd ④bとc ⑤ bd ⑥cとd (20 90. 酸塩基のモル濃度 39 モル濃度が最も高い酸または塩基の水溶液を、次の①~④の 質量パーセント 濃度 [%] 密度 [g/cm³] ら一つ選べ。 酸または塩基の水溶液 [g/mol] 溶質のモル質量 36.5 36.5 1.2 ① 塩酸 40.0 40.0 ② [③] 水酸化ナトリウム水溶液 水酸化カリウム水溶液 1.4 56.0 56.0 1.5 63.0 63.0 90 1.4 ④ 硝酸 [2018] 92 ☆ 105_250 塩 密度をdg/cm〕 とすると, 水溶液1に溶けている 量は、 100 にもまじってる状 重さ。 10dr [g] 1000cm²xdlg/cm") 溶質のモル質量をM[g/mol] とすると、水溶液のモル濃 10dx 度は, M (mol/L). したがって ①〜④の水溶液のモル濃度は、 ① 12mol/L ③ 15mol/L ② 14 mol/L ④ 14 mol/L よって、 モル濃度が最も高いものは、③。 補足 ①〜④すべての溶液は、溶質のモル質量 M[g/mol] と質量パーセント濃度x [%] の値が等しいため、 各水溶液の モル濃度は、 水溶液では、水の電離によって生じる H* が無視で きず。酸や塩基は薄めれば薄めるほど純水に近づく からpHは7に近づくが、7をこえることはない。 ⑤り。「酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。」 CH-COONaは弱酸 (CH3COOH) と強塩基 (NaOH) からなる正塩であるから,その水溶液は弱塩基性を 示す。 よって、 正しいものは、2。 Point酸と塩基の判別 酸と塩基を判別する方法として酸塩基指示薬を用いると、 次のような色の変化が見られる。 93 a ⑧ 誤り。 「 も、水酸 水溶液中 がある 化物イ b 誤り。 ニアの 水溶液 なく 酸 10dx M 10dM M =10d [mol/L] したがって、密度が大きいものほど、水溶液のモル濃度も大 きくなる。 BTB溶液 リトマス紙 メチルオレンジ フェノールフタレイン 緑色→黄色 青色 赤色 黄色 赤色 塩基 緑色 青色 赤色→青色 無色 赤色 (i) ( L ☆ 91. 酸塩基と水素イオン濃度 24 酸と塩基に関する記述として正しいものを、 次の①~ ちから一つ選べ。 Q 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 ⑥ 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと。 和点では水溶液の電気伝導度が最小に ③ 1.0×10mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10mol/Lである。 1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄めると, pHは8になる。 ⑤ 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 -10×10104=10? 92. 酸と塩基 19 酸と塩基に関する記述として誤りを含むものを,次の① べ。 ① 水酸化バリウムは, 2価の塩基である。 ② 塩酸は、電気を通さない。 ③相手に水素イオンH+を与える物質は,酸である。 ④ [H+] と [OH] が等しい水溶液は中性である。 [2005 本 91 ② ① 誤り。 「酸や塩基の電離度は濃度によらない。」 電離度は、酸や塩基の濃度によって変化する。 また, 温度によっても変化する。 ② 正しい。 水酸化バリウム水溶液と希硫酸の反応を イオン反応式で表すと、 ⑤ のうちから スカンじゃない ⑤ 塩化アンモニウム水溶液に, 水酸化ナトリウムを加えると, アンモニアが生成する。 まった ☆☆ が [2017 火 93. 酸塩基 1分酸塩基に関する次の記述 ac について 正誤の a b 組合せとして正しいものを,右の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① 正 正 a 水溶液中で,水素イオン濃度を増加させても, 水酸化物イオン濃度 は変わらない。 ② 正 c 水酸化カルシウムは,弱塩基である。 b濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は, 25℃ において 0.013 である。 この水溶液1.0Lは, 0.013mol/Lの硝酸 1.0Lで過不足なく中和することができる。 ④ ⑤ ⑥ [2002 本試] ⑦ ⑧ 46 第2編 物質の変化 誤誤正正誤 正正正誤誤誤誤 誤 (Ba²+ + 2OH-)+(2H+ + SO.^-) → BaSO +2H2O 中和によって BaSO が生成し, この塩はほとんど 香水に溶けないため、中和点では Ba* SOもな くなっている。 また, 中和点では水に溶けている H+ と OHはほとんどない。 したがって, 中和点 で水溶液の電気伝導度 (電気の通しやすさ)が最小と なる。 ③ 誤り。 「1.0×10mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度 は1.0」 硫酸は2の強酸で、水溶液中で次のように2段階 に電離する。 H2SO4H + HSO HSOH++ SO- ---(i) (!!)--- (i)式の電離度は1に近いが, (i)式の電離度はそれよ り小さい。 したがって, 1.0×10mol/Lの硫酸中 の水素イオン濃度は, 2.0×10mol/Lよりいくら か小さいが 1.0×10mol/Lより大きい。 ④ 誤り。 「1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄め ると,P 一見, 1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄め ると,塩酸の濃度は1.0×10mol/Lになり, 水素 イオン濃度も 1.0×10mol/L, pHは8になるよ うに考えられる。しかし、酸を薄めていっても塩基 性になることはない。 このようにきわめて薄い酸の Point 電離度と酸塩基の強弱 電した酸(塩基)の物質量 THE α= 溶かした酸(塩基)の物質量 強酸強塩基の電離度は、 ほぼ1 弱酸弱塩基の電離度は、 小さい。 ・濃度や温度によって電離度は変化する。 92 (2) (0<a≤1) ① 正しい。 水酸化バリウム Ba (OH)2は2の強塩基 であり、次のように電離する。 Ba (OH)2 Ba²+ + 2OH ②誤り。「塩酸は、 電気を通さない。」 塩酸は塩化水素 HCI の水溶液であり, 塩化水素が 水に溶けると, オキソニウムイオン H2O + と塩化物 イオン CI を生じるため電気を通す。 HCI + H2O → H2O + + Cl ③正しい。 ブレンステッド・ローリーの酸の定義は、 「水素イオンH+を他に与える物質」である。 ④ 正しい。 [H+]=[OH](=1.0×10mol/L, 25℃ の水溶液は中性であり, [H+] > [OH]の水溶液は 酸性, [H] < [OH] の水溶液は塩基性である。 ⑤ 正しい。 塩化アンモニウムは強酸である塩酸と 塩基であるアンモニアの塩である。 弱塩基の塩に 塩基である水酸化ナトリウムを加えると弱塩基 るアンモニアが発生する。 このような反応を弱 の遊離という。 NHCl + NaOH→ NaCl + NH3 + HA よって、誤りを含むものは、 ②。

（2）を2枚目の表を書いて比で求めようとしたけど、答えが合いません。どこの解き方が間違ってるか教えてください

52水和水を含む結晶 硫酸銅(II)は水100gに20℃で20g,60℃で40gま硫酸銅(II) で溶ける。 次の問いに整数値で答えよ。 ただし,式量はCuSO4 160,分子 量はH2O18 とする。 (1) 60℃の飽和水溶液 315g中に含まれる水と硫酸銅(II)の質量はそれぞれ 何gか。 無水塩 水の検出 白色の研 酸銅(II) に水を落と すと, 青色の硫酸銅 (II) 五水和物になる。 (2) (1)の飽和水溶液を20℃まで冷却すると, 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O が何g析出するか。 (1)水 硫酸銅(II) (2) ヒント 結晶中に水分子を含む物質を水和物という。 CuSO4 5H201 mol は, CuSO 1mol と, H2O5molからなる。 水和物の溶解度は, 水100gに溶けることのできる無水物の質量で表される。 また, 水和水は水溶液中では溶媒 なる。

理論化学です。（2）を1からわかりやすく教えて欲しいです。

52 水和水を含む結晶 硫酸銅(II)は水100gに20℃で20g,60℃で40gま で溶ける。次の問いに整数値で答えよ。 ただし,式量はCuSO4=160,分子 量はH2O=18 とする。 (1) 60℃の飽和水溶液 315g中に含まれる水と硫酸銅(II)の質量はそれぞれ 何gか。 硫酸銅(Ⅱ) 無水塩 一水 水の検出 白色の硫 酸銅(II) に水を落と すと、青色の硫酸銅 (II) 五水和物になる。 (2)(1)の飽和水溶液を20℃まで冷却すると,硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O が何g析出するか。

可能な範囲で構いませんので、あっているか確かめていただきたいです。また、空白の部分を教えて頂きたいです。

P139【実験5】 植物の光合成色素の分離: 薄層クロマトグラフィ セミナー基17」 関連 基例 34 次の①~④ に示す実験を行い, 下のような結果を得た。 以下の各問 いに答えよ。 TLCシート 2 cm 試験管(またはクロマト グラフィー用ガラス筒) ガラス 毛細管 ① ある被子植物の緑色の葉を乳鉢に入れ、 硫酸ナトリウムを加 前線 ② えてすりつぶし、ジエチルエーテルを加えて抽出液をつくった。 薄層クロマトグラフィー用プレートの下端から 2cm の位置に 鉛筆で線を引き、細いガラス管を用いて抽出液を線の中央に つけ, 抽出液が乾くとさらに抽出液をつける操作を5回くり返 した。 10 cm T1.5~2cm 原点 展開液 ' ③ 5mmの深さになるように展開液を入れた試験管の中に, プレートの下部が浸かるよう に入れ,栓をして静置した。 bbbbbbbbban 4 展開液がプレートの上端近くまで上がってきたらプレートを取り出し, 分離した各色素の 輪郭と展開液の上端を鉛筆でなぞった。 【結果】抽出液を展開したプレートには,上からa(橙色), b(青緑色), c (黄緑色), d(黄色), e(黄色)の色素が分離した。 図1は, プレートと鉛筆でなぞった色素の輪郭を示したもので ある。 色素 展開液 上端 a 図 1 小数第2位まで求めよ。 問1. 図1のcの色素の Rf 値 (Relative to front) を, 小数第3位を四捨五入して Rf 値 = 原点から色素の中心点までの距離 (6) 原点から展開液の先端までの距離(α) 展開液の先端一 (前線) 色素の中心点 a 原点 展開液・温度・ シートなどの条 件が同じであれ ば,Rf値は色素 の種類によって 一定になる。 CのRf値=112830434 ≒0.43 _0.43% 23/100 11 92 80 69 110 問2. 図1の a〜c は何の色素だと推測されるか。 色素の名称をそれぞれ答えよ。 aカロテン Cクロロフィルb ( ) b クロロフィルadc 問3.図2は, この植物の作用スペクトルと, a~cの色素の吸収ス ペクトルを示している。 c の色素の吸収スペクトルは,A~D のう ちどれか。 B ←吸光度(相対値)!!!! 原点 D 光合成の効率(相対値) 400 500 600 700 (nm) 光の波長 図2