2枚目の(3)の問題を3枚目のように解くことってできますか？

27K(標 [状態変化のエネルギー計算] の TF 物質は,その状態により同じ温度上昇でも必要なエネルギーが異なる。 例えば1gの固体 の氷の温度を1K上昇させるのに必要なエネルギーは2.1Jであり, 液体の水の場合は4.2Jで ある。一般に,物質1gの温度を1K上げるのに必要な熱量を,その物質の比熱という。また, 物質に与えた熱量QU], 物質の質量m[g〕, 比熱c[J/(g·K)], 温度変化△【K]には次の関 分す用 () をoSI日決 () 9 次の文を読み,下の各問いに答えよ。 係がある。 Q=mc △t

メタンやアセトンの実験室的製法の際に出てくる、脱炭酸イオン反応とは、どのような反応なのか知りたいです。

0:00.HO C(00-H の カルボン酸塩の脱炭酸イオン反応 HO-S * メタンの製法 (加熱) * アセトンの製法 (加熱) (CH3CO0)2Ca + Ca(OH)2 CHCOON』 + NAOH CH4 Na-CO。 (CH)2CO + CaC0s

(2)の解説の3行目で、12.995kJが12.99kJと=で繋がれているのは何故ですか？教えてください🙇🏻‍♀️

光 展回可 退 204. 反応熱と水の比熱■260mgのアセチレンCoHo(気)を完全燃焼させたときに発生す る熱をすべて0℃の氷36.0gに与えた。次の各問いに答えよ。 (1) CaHe(気)の燃焼熱(kJ/mol]を求めよ。ただし. cO.(気), H20(液), C2H2(気)の生 成熱をそれぞれ 393.5kJ/mol, 285.8kJ/mol, -226.7kJ/mol とする。 (2) CHe(気)の燃焼で生じた熱は, すべて水の温度上昇と状態変化に使われるものと して,反応終了後の水の温度(℃]に最も近い数値を次の0~6から選べ。ただし,水 の比熱を4.2J/(g·K)とし,0Cにおける氷の融解熱を6.00KJ/mol とする。 00 2 0.1 3 6.5 の 46 6 86 6 100 (13 自治医科大 改)

(1)の答えが1299.5kJ/molなんですが、有効数字4桁で答えなくていいんですか？

264. 反応熱と水の比熱■260mgのアセチレン CH2(気)を完全燃焼させたときに発生す る熱をすべて0℃の氷36.0gに与えた。次の各問いに答えよ。 (1) CHe(気)の燃焼熱(kJ/mol]を求めよ。 ただし, cO2(気), H20(液夜), C2H2(気)の生 成熱をそれぞれ 393.5kJ/mol, 285.8kJ/mol, -226.7kJ/mol とする。 (2) CaHe(気)の燃焼で生じた熱は,すべて水の温度上昇と状態変化に使われるものと して,反応終了後の水の温度(℃]に最も近い数値を次の①~6から選べ。ただし,水 の比熱を4.2J/(g·K)とし, 0℃における氷の融解熱を6.00KJ/mol とする。 0 0 3 6.5 2 0.1 4 46 6 86 6 100

セルシウス温度と絶対温度の関係の式がよく分かりません。 このところは、まだ授業で習ってないところなので、分かりやすく教えて下さるとありがたいです。

気仁 粒子の熱運動激 粒子は空間を自由 回っている。 液体 固体 各粒子は粒子間の力によりほぼ 固定され、規則的に並んでおり。 ごくわずかに振動している。 粒子は粒子間の力により 集合しながら動き回って いる。 激し 穏やか 熱運動 気体 固体が融解する温度を融点という。液体の表面だけではなく、内部からも気体が発生する場見 家が沸騰であり、このときの温度が沸点である。また、液体が凝固する温度が凝固点であり, 質では融点と等しい。物質の融解や沸騰が起こっている間は,温度は一定に保たれる。 態変 呼ぶ やってみよう 以下の表の空欄を,語群から適切な言葉を選んで埋めよ。 液体 固体 激しい 熱運動 分子間力 (粒子間にはたらく引力) はたうく 1はたろく 【語群】 極めて激しい 激しい 穏やか ほとんどはたらかない はたらく 3絶対温度 → 新しい温度の表し方を学ぼう。 私たちがふだん使っている温度表示は,セルシウス これは,1.0×10° Paで水の凝園点は点) (0°℃) から_滞色 温度(セ氏温度)で (100℃ して定めたものである。 絶対零度…分子の熱運動は, 温度が低くなると やかになる。ここでさ 粒子の熱運動が停止する温度を予測した。この温度は-21 低い温度は存在しない。この温度を絶対差度_という。 絶対温度…絶対零度を原点とした温度をいう。単位記号はKを用い, ケルビンと読む。 -273℃は、 0Kである。目盛り の間隔はセルシウス温度 [°C] と同じである。 セルシウス温度t [C] と絶対温度T[K] の関係は, T= 七十 273 である。 ってみよう 次の温度を指示された温度に変換せよ。 ) 27°C 300 K 三 (b) - 73C = 200 K ) 273 K : C (d) 373 K 100 三 °C 質の構成

蒸発熱の方が融解熱よりも大きい理由はなんですか? 詳しくお願いします

芳香族化合物についての質問です！ まるで囲ったところのように、同じ置換基が一個しかついてない同士なのについている位置が違うのは何か意味があるのでしょうか？ よろしくお願いします🥺

フェノールの酸性は二酸化炭素の水溶液の酸性より弱い。そのため ナトリウムフェノキシドの水溶液に二酸化炭素を通じると, フェノールし が遊離する。また,塩酸などの強酸やカルボン酸などを加えても,同じ 0臭素化 フェノールはベンゼンよりも置換反応が起 こりやすい。例えば, フェノールの水溶液に臭素水を 加えると, 2,4,6-トリブロモフェノールの白色沈殿が 出じる。この反応は, フェノールの検出に用いられる。 O図33 OH くフェノールが遊離する。 ONa + CO2 + H:O HO + NaHCO。 OH Br + 3HBr 弱酸の遊離 (52) Br、 +3Br2 臭素化 (54) O図33 フェノー 酸の強さの比較 ルと臭素水の反応 Br 2,4,6-トリプロモフェノール 硫酸·塩酸·スルホン酸> カルボン酸> 二酸化炭素の水溶液> フェノール類 0ニトロ化 フェノールを混酸と反応させると, ニトロ基が0-位やかー Op.337 位に結合した化合物が, 順次生成する。 の検出反応 フェノール類の薄い水溶液に, 黄褐色の塩化鉄(I)FeCls の薄い水溶液を加えると, 青紫~赤紫色に呈色する。この反応はフェノー ル類の検出に用いられる。 0-ニトロフェノール 2,6-ジニトロフェノール OH NO.2 ○図 32 OH -NO2 O:N、 10 OH HNO, ON、 および OH NO2 (55) HNO。 HNO。 サリチル酸 (Op.34) サリチル酸 メチル(Op.345) および ベンジル アルコール フェノール 0- クレゾール アセチルサリ チル酸(Op.345) ニトロ化 ニトロ化 ニトロ化 OH NO2 OH NO2 ピクリン酸D (2,4,6-トリニトロフェノール) NO。 NO2 カーニトロフェノール 2,4-ジニトロフェノール (紫) (青) 考芳香族置換反応の配向性 (赤紫) (赤紫) (呈色しない) (呈色しない) OH Cct CH,OH HO- "COOH HO -OH OCOCH フェノールのニトロ化では, おもにo-ニトロフェノールとかーニトロフェ ノールが生じ,m-ニトロフェノールはほとんど生じない。 このように, ベンゼンの一置換体に.さらに置換反応を行わせようとする場合, すでに 稲合している置換基により. 2つ目の置換基の入りやすい位置が決まる。 オルト·パラ配向性 "COOCH。 -COOH O図 32 塩化鉄(Ⅲ)水溶液による呈色反応 ベンゼン環に -OH が直接結合していないベン ジルアルコールやアセチルサリチル酸は, フェノール類ではない。 したがって, 塩化鉄 (Ⅲ)水 溶液を加えても青紫~赤紫色にはならない。 OH OH -NO2 および OH B フェノールの反応 0ナトリウムとの反応 融解したフェノールは, アルコールと同じよう に単体のナトリウムと反応し, 水素を発生する。 -OH, -NH2, -CH3, -CI など の基が結合している場合, o-位 とかー位が置換されやすくなる。 メタ配向性 ニトロ化 NO。 フェノール 0-ニトロフェノール pーニトロフェノール (m-置換体は少量) HO + 2Na - 2 NO。 2 ONa NO2 + Het ナトリウムフェノキシド -NO2, -COOH, -SO;H などの基が結合 している場合, o-位とかー位が置換されにく くなり,m-位が相対的に置換されやすくなる。 (53) * ニトロ化 NO2 102 mージニトロベンゼン (0-,p-置換体は少量) D ピクリン酸(O p.341) など, まれに呈色しないものもある。 水溶液は強酸性を示す。 340 第4 中 れた フェノール水溶液 臭素水

163が解説読んでもわかりません。立式の仕方を丁寧に一から教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

*163. 電解生成物。 電解液と電極を表の(1)~(6)の組合せにして電 電解液 陽極|陰極 気分解を行ったとき, 陽極,陰極で起こる反応をそれぞれe を含むイ (1)| AgNO3水溶液 Pt Pt オン反応式で表せ。 (2)|希硫酸 Pt Pt (1) 陽極 [ J (3)| CuSO。 水溶液 Pt Pt 陰極 [ (4) CUSO。水溶液 Cu Cu (2) 陽極 [ (5) | NaCl 水溶液 Fe C 陰極 ( C Fe (6)| 融解 NaCl (3) 陽極 [ 陰極 [ (4) 陽極 [ 陰極 [ (5)陽極 [ 陰極 [ (6)陽極 [ 例題30 陰極 [

ポイントチェックが分かりません

物質の種類と性質 口(1)ほかの物質が混じっていない単一の物質を何 というか。 1物質の分類 O純物質…ほかの物質が混じっていない単一の物質 (純物質) 融点·沸点·密度が一定である。 口(2)いくつかの純物質が混じりあった物質を何と いうか。 回 酸素,水,二酸化炭素 など ○混合物…いくつかの純物質が混じりあった物質 (流信物) 口(3) 固体が融解して液体になる温度を何というか。 へ 融点·沸点·密度は一定ではない。 例 空気,海水, 石油 など 2混合物の分離精製方法 混合物から目的の物質を取り出す操作を分離, 不純物 を含む物質から不純物を取り除き、 その物質の純度を高 める操作を精製という。 ○ろ過…液体とその液体に溶けずに混じっている固体を ろ紙などを使って分離する操作 口(4) 液体が沸騰する温度を何というか。 口(5) 一定体積あたりの物質の質量のことを何とい うか。 ガラス棒 口(6) 融点·沸点および密度が一定の値を示すのは, -溶けない固体を 含んだ液体 へ 純物質と混合物のどちらか。( 口(7) 不純物を含む物質から不純物を取り除き,純 度を高める操作を何というか。 口(8) 液体とその液体に溶けない固体との混合物を 分離する操作を何というか。 ろうと- ろ紙 ろうとの足は ビーカーの 内壁につける。 O蒸留…溶液を加熱し、発生した蒸気を冷却して蒸発し やすい物質を取り出す操作 温度計 口(9) 溶液を加熱し,生じた蒸気を冷却して液体と して分離する操作を何というか。( へ 口10) 不純物が混じった固体を熱水などに溶かし, 冷却して純粋な結晶を取り出す操作を何というか。 水道水 枝付き フラスコ。 リービッピ 冷却器 口1) ある溶媒に対して,溶けやすい性質と溶けに くい性質を利用して分離する方法を何というか。 アダプター 海水 (混合物) 口12 固体が直接気体になる変化を( といい,この変化を利用して,固体の混合物から 純物質を分離できる。 口13) 混合物に含まれる物質により, 溶媒への溶け やすさと,ろ紙などへの吸着のされやすさが異な 沸騰石 蒸留水 (純物質) ※注意点 0 急激な沸騰(突沸)を防ぐため,沸騰石を入れる。 @ 温度計の球部は, フラスコの枝付近の高さにあわ る。この性質を利用して,混合物を分離·精製す る操作を何というか。 せる。 冷却水は,冷却器の下部から上部に向かって流す。 の 蒸留した液体を集める容器は. ゴム栓などで密栓 へ 口14 海水にはさまざまな純物質が溶けている。海 水から純物質の水を取り出す分離方法は何か。 はしない。 ○再結晶…温度による溶解度の違いを利用して, 純度の 高い結晶を得る操作 ○抽出…物質の溶媒への溶けやすさの性質を利用して 混合物から目的の物質を溶媒に溶かし出す操作 ○昇華…固体の混合物から昇華性物質を分離する操作 ●クロマトグラフィー…ろ紙などの吸着剤に対する物質 の吸着されやすさの違いを利用し て、混合物を分離 精製する操作 へ 口5) ろ過後の溶液のことを何というか。 16) 液体どうしの混合物を蒸留し,その成分を別 々に取り出す操作を何というか。(

何故答えが1.7×10⁴Jになるのかが分かりません…。 式はあってるはずなのですが…。 誰か教えて下さると嬉しいです…！

口(2) 0℃の氷50gをすべて融解させるのに必要 な熱量を求めよ。ただし、氷の融解熱を3.3×10° J/gとする。 Oh-ans-0es 00) 入す803DETS ++81 I osi () Q - ma x -- (2) 30S 00 () Q= 50x 3,3r (0 3 1.65xc0 1,1×10.J (5 l0J 3 3同日を1.65x (0 1m