(3)で、オレンジマーカーの部分、なぜアボガドロ定数で割っているのでしょうか。 w=nM(w:質量、n:物質量、M:モル質量)なので質量を求める場合、かけるのではないのですか？ また、molの後ろについてる-1乗もよく分かりません。 教えてください🙇‍♀️

用いよ。 1 アボガドロ定数:6.0×1028/mol, 原子量: Na = 23, Cl=35.5 g/mol 単位格子の一辺の長さ : α = 5.6×10cm, 5.6°= 176 (1) ナトリウムイオンだけに注目すると, その配列はどの結晶格子と同じになるか。 次の(ア) ~ (ウ)から最も適当 なものを一つ選び,記号で答えよ。 ア 面心立方格子 (イ) 体心立方格子 (ウ)六方最密構造 (2) 一つの単位格子中に含まれるナトリウムイオンは何個か。 次の(ア)~ (オ)から選び, 記号で答えよ。 (イ)2個 416 (エ) 12 個 (オ) 13 個 ✓ (3) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm か。 最も適当なものを次の(ア)~ (オ)から選び,記号で答えよ。 (7) 1.1 g/cm³ (1) 2.2 g/cm³ (3) 4.4 g/cm³ (¹) 6.6 g/cm³ (オ) 8.8g/cm² (ア)1個 nM W=nM

問6(3)の解説お願いします

Mg 問6 アボガドロ定数を 6.0×1023/molとして次の問いに答えよ。 (1) 炭素原子 1.8×1023個の物質量は何mol か。 (2) 水素分子 3.0mol は、 何個の水素分子から構成されているか。 (3) 水分子 2.0mol に含まれる水素原子は何mol か。 また,その数は何個か。 物質量と質量

図にでてきた‪√‬2はどこから出てきたんですか？

12 であり 間の少な る。 20 召しょう 10 例題 1 結晶格子の密度 鉄の結晶は,体心立方格子で, 単位格子の一辺は[cm] であ る。 鉄の原子量を M, アボガドロ定数を NA[/mol] として, (1) 鉄原子の半径 [cm], (2) 結晶の密度[g/cm²] を求めよ。 「解 (1) 1つの面内の対角線で立方体を切断すると, 右図のような断面になる。 切断面の対角線の 長さは√3である。 また, 対角線の長さは 4r なので, √3 4r=√√3 a r= a [cm] 4 (2) 鉄 1mol の質量は M〔g〕 なので, 原子1個の質量は, M [g] である。 NA 単位格子には鉄原子2個が含まれるので, 単位格子に着目すると, 密度= 単位格子の質量 [g] 単位格子の体積 [cm²] = M NA - [g] ×2 √√3 a a³ [cm³] 2M a³ NA √√2a- -[g/cm³) 第Ⅰ章

最後に6.0かける10の23じょうをかける意味はなんですか？？

NaClの式量は23 + 35.5 = 58.5となるので、234g の物質量は 234/58.5=4.00mol となります。 NaClは1個のナトリウムイオンと1個の塩化物イオ ンでできているので、 4.00mol に含まれるイオンの 数は 2×4.00×(6.0×10^23) = 4.8×10^24 個 となります。

アボガドロ定数の測定とは何をしているのでしょうか。問題の解き方も教えていただけたら助かります。

93 アボガドロ定数の測定 アボガドロ定数を測定するため, 次の①~③を行った。 下の各問いに答えよ。 ① ステアリン酸C17H35COOH (モル質量 284g/mol) 7.10mg をはかり取り, ヘキサンに溶かして正確に 100mLとした。 ①の溶液 0.640mLを水面に滴下した。 ヘキサンが蒸発すると, 図のように, ステアリン酸分子 がすき間なく並んだ単分子膜が生成した。 この単分子膜の面積は220cm²であった。 (1) 滴下したヘキサン溶液 0.640mL中に含まれるステアリン酸は何mol か。 (2) ステアリン酸1分子が水面上で占める面積を2.20×10-15 cm² とすると、 ③のステアリン 酸の単分子膜中に含まれる分子の数はいくらか。 (3) この実験から求められるアボガドロ定数 [/mol] はいくらか。 13 ステアリン酸分子分子の断面積 水面

なぜ赤線部のようになるのですか？

(3) アンモニア NH3 のモル質量は17g/molなので, 3.4gのアンモニ アの物質量は, 18.11--- =0.20mol (1317) 1mol のNH3 には、水素原子Hが3mol含まれるので, 0.20mol のNH3 に含まれるHの物質量は 0.20mol×3=0.60mol であり, その個数は, アボガドロ定数が 6.0 × 1023/mol なので, Ton Ft 3.4g 17g/mol 6.0×1023/mol×0.60mol=3.6×1023 (4) 1molの硝酸マグネシウム Mg (NO3)2 に硝酸イオン NO3 は 2mol 含まれるので, 0.50mol の Mg (NO3)2 に含まれる NO3 の物質量は, 0.50mol×2=1.0mol 1molの硝酸マグネシウム Mg (NO3)2 に酸素原子0は6mo 含まれる。 したがって, 0.50molのMg (NO3)2 に含まれる0の物質量は, 0.50 mol×6=3.0molであり, 0のモル質量が16g/mol なので, その質量は, 16g/mol×3.0mol=48g

途中計算をどのようにしたらこの答えになるのか教えてください😭😭

モル質量= 結晶の密度×体積 2 0.97g/cm3x (4.3×10-8)3cm3 ×アボガドロ定数 2 したがって、原子量は23となる ×6.0×1023/mol=23.1g/mol

（2)の問題でなぜ,×60をするのですか？面心立方格子は原子4個からなるのでは？？

(京都産業大改) 101.フラーレンの結晶格子■次の文を読み, 下の各問いに答えよ。 サッカーボール状の構造をもつフラーレン C60 は, 結晶構造をとる場合がある。この 結晶の単位格子では,フラーレン分子を1つの粒子と考えると, 立方体の各頂点およ び各面の中心にフラーレン分子が位置する。 (1) このような単位格子を何とよぶか記せ。 (2) 単位格子あたりの炭素原子の数を記せ。 (3) 単位格子の一辺の長さを1.41nm とするとき, フラーレンの結晶の密度[g/cm²] を求め, 有効数字2桁で記せ。 ただし, 1nm=10mである。 8 ( 11 岡山大改)

化学反応式ついて　わかりやすく教えて下さい ※高校化学（基礎のみ）の勉強は6年振りで完全に忘れました。 ①CH4＋2O2→CO2＋2H2O の（1）分子量（2）物質量（3）質量（4）気体の体積を求めよ ②C2H5OH （1）燃焼の化学反応式 （2）3 molが完全燃焼す... 続きを読む

★化学反応式の作り方 ① 左辺に反応前の物質 (つまり材料)、 右辺に反応後の物質 (つまり生成物) を書く。 ②左辺と右辺で種類ごとに原子の数を比較して、 同じになるように係数を決めていく。 例) 炭素と水素からなる物質の燃焼の場合 手順:1 左辺のCの数と同じになるように、 右辺のCO2の係数を入れる。 2 左辺のHの数と同じになるように、 右辺のH2Oの係数を入れ 。 る 右辺の0の数と同じになるように、 左辺の02の係数を入れる。 3 4 係数が分数になっていたら、 整数になるように、両辺を何倍かする。

物理、2乗平均速度についてです🙇‍♀️ 黄色文字で書いてある、物質量を分子数で割るとアボガドロ定数が出てくる理由がわからないので教えて欲しいです。 また、一番下の紫野矢印のところ、原子量で書き換えが出来ると習ったのですが、どうしてでしょうか？？ 化学もやってる... 続きを読む

2乗平均速度 3 ~ 1/2 mi² = ²/² OPT 分子数 BURT 20 h² www Vie → (√ño Stvdine Wm 分子量 3RT NAM 3RT Mox 原子量 P (0) $2 Naz