(2)で、解答のマーカー引いた部分が理解できません 教えてください🙇

xの3次方程式 f(x)=0 がー1 を2重解としてもつときのa, bの値を求 (2) xの3次方程式 f(x)=0 の1つの解が1+2iであるときのa, bの値を求 287 a, bを実数の定数とし, f(x)=x*+ax?+13x+b とする。 めよ。 2である めよ。ただし、iは虚数単位とする。 (16 福岡大)

なんでこういう式になるのかが分かりません... 教えてください┏○))ﾍﾟｺﾘ

問8 放電時の両極における酸化還元反応が, 次の式で表される燃料電池がある。 2021年度:化学基礎/本試験(第1日程) も適当なものを、次の0~Oのうちから一つ選べ。 ただし, 流れた電子はすべ orr 正極 O2 + 4H* +4e 2 HO 負極 Hz -→ 2H+ +2e- て水の生成に使われるものとする。 12 生成する水の質量(g) 消費される水素の質量 (g) 0 9.0 1.0 の 9.0 2.0 9.0 4.0 の 18 1.0 18 2.0 18 4.0 の 36 1.0 36 2.0 36 4.0

2番の質問なんですが、最初に変形するのをどうやってしてるのかを教えて欲しいです

(2) 数列 (b,}を b,=1, bn+1=2b, +n (n=1, 2, 3, で定めるとき,第n項b。を求めよ。 解答 ba+1=26,+n (n=1, 2, 3, -…) am+1=2am + 4"(n=1, 2, 3, …) の両辺を4"+1で割ると an+1 _1.am +1 4%+12 4" n+1 を変形して である。よって, 数列 (b,+n+1}は公比2の 等比数列で 三 となる。これより On+1 . b=3·2"-1_n-1 である。 -2= 4+1 2\4 粘別

求め方を教えてください！

原子量H=1、N=14、 気体は標準状態で22.4L/molとする。 問窒素( アが2.24L 発生した。このことに関して、 後の (1) ~ (4) に答えよ。 (1)窒素と水素が反応したときの化学反心式を記せ。 )と水素( )を反応させると、標準状態でアンモニ N2+3H2 →2NH3

(１)の問題です。 「したがって」からが分かりません。 分かる方教えてください！

18/ 次の条件を満たすように,定数 a, bの値を, それぞれ定めよ。 *(1) 2次不等式 ax°+bx+8ハ0 の解がxミー4, 2<x (2) 2次不等式 ax-2x+b<0の解が -2<x<3

(3)で、空気極で使用される酸素を考えるのに、 何で両極の反応を1つにまとめた式で考えるのかが 分かりません。分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

247 [アルカリ型燃料電池] 右図は, 水酸化カ 放電後 を有効数字2桁で求めよ。 外部回路(0) Tes 酸素 リウム水溶液を電解質とする燃料電池の模式図で =っ ある。 原子量H=1.0 水素 (1) 次のイオン反応式の( )に適する化学式を 入れよ。 燃料極 He +2( ア ) → 2(イ )+ 2e- 空気極 O2 +2( ウ ) +4e- (2) 水素40gを燃料として15Aの電流を取り出し続けたとき, 何時間運転できるか。 (3) 空気極で使用される酸素は,空気として供給される。(2)で必要な空気の体積は 準状態で何Lか。酸素は空気中に20%含まれているとして計算せよ。(中央大 改) 未反応 の水素 未反応 の酸素 → 4(エ)

3番の問題です。このようなときにイオンがでてきたとき、どう考えればよいのでしょうか。

6.0×10/mol×2.0 mol=1.2×104(個) さ9 (5 (1) ナトリウム Na 0.25 mol に含まれるナトリウム原子は何個か。 (2) アンモニア NHs 1.5 mol に含まれるアンモニア分子は何個か。 (3) 塩化カルシウム CaCle3.0mol に含まれるカルシウムイオン Ca+ は何個か。ま た,塩化物イオン CI- は何個か。 (6 D粒

解説の8行目あたりのところでなぜ整数であることを言わないといけないのか教えていただきたいです

*349 antv2 bn=(1ー/2)” (n=1, 2, 3, ……) であ ニ 三 n n る。また,Cn= an+1-V2 bm+1 (n=1, 2, 3, ) で定義される数列 {c}の an-V2 bm 一般項は C,="口である。また。 数列 {a.}の一般項は an="口である。 さらに,d=an-26,? (n=D1, 2, 3, ……) で定義される数列{dの一般項は d,= コである。 (19 同志社大)

このグラフを書きたいんですけど、なんで50のところで曲がるってわかるんですか？ それを求める式はco2が1.10g=0.025molで この反応式の係数比よりco2は2HCLと対応するので この時のHCLが0.05molってわかり、 0.05mol×22.4=1.12Lって... 続きを読む

炭素が発生した。このとき, 加えた塩酸の体積(mL)と発生した二酸化炭素の質量(g) 炭酸カルシウムを主成分とする石灰石 2.8gに,ある濃度の塩酸を加えると、二酸化 22.〈反応する量の関係〉 の間の関係を調べたところ, 表の結果が得られた。次の問いに答えよ。 数値は有効。 2桁で答えよ。H=1.0, C=12, O=16, Cl=35.5, Ca=40 加えた塩酸の体積 (mL) 20 40 60 80 100 D15.発生した二酸化炭素の質量(g) 0.44 | 0.88 |1.10 |1.10 1.10

高2 化学基礎 化学反応式です。 解き方から書いてもらえると嬉しいです

化学基礎(演習問題:化学反応式) 原子量 H=1.0, C=12, N=14, O=16, Na=23, Al=27, S=32, Cl=35.5, K=39, Ca=40 Zn=65, Ag=108, Ba=137 メタン CH4を空気中で完全燃然焼させた。以下の各問いに答えなさい。ただし,気体の体積は標準状態に 換算したものとする。 CH4 + 202→ CO2 + 2H20 (1) 2.0mol のメタンが完全燃焼したとき, 生成する二酸化炭素と水の物質量をそれぞれ求めなさい。 (2) 2.0mol の酸素が反応したとき,生成する二酸化炭素と水の物質量をそれぞれ求めなさい。 (3) 1.5mol のメタンが完全燃焼したとき,生成する二酸化炭素と水の質量をそれぞれ求めなさい。 (4) 5.0Lのメタンを完全燃焼させるのに必要な酸素と, そのとき生成する二酸化炭素の体積をそれぞれ求めな さい。