質問です！！ この問題はどのように考えれば良いですか？ 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

B 60. 二酸化炭素の定量 濃度 0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液25mLに, ある量の二酸化炭素を吹き込む と, それはすべて白色沈殿の生成に使われた。 この溶液をしばらく置いた後, ろ過を行 い, 沈殿とろ液25mL を完全に分離させた。 このろ液の内 10mLをビーカーに移した 後, 0.10mol/Lの塩酸で中和滴定を行ったところ24mL を要した。 最初に吹き込んだ二酸化炭素の物質量はいくらか。 最もふさわしいものを,以下の解 答群から1つ選べ。 [解答群] ① 1.0×10-3 mol ② 2.0×10-3 mol ③ 3.0×10-3 mol ④ 4.0×10-3 mol ⑤ 5.0×10-3mol ⑥ 6.0×10-3 mol ⑦ 7.0×10-3 mol ⑧ 8.0×10-3mol 〔中央大〕

写真の問題の解き方を教えて貰いたいです。 学校で、逆滴定というものをまだ教えてもらえてないので、仕組みを理解したいと思っています！

150 逆滴定 次の文章を読み, 下の(1)~(3)に答えよ。 濃度のわからない塩酸がある。 この塩酸の濃度を求めるために次のような実験をした。 塩酸 50.0mL を取り, 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム 15.0mLを加えたら、 中和点を超 えてしまった。 そこで、この溶液を中和するために,さらに0.0100mol/Lの硫酸 12.0mL を要した。 (1) 加えた水酸化ナトリウム中の水酸化物イオンの物質量を求めよ。 (2) 加えた硫酸中の水素イオンの物質量を求めよ。 (3) 塩酸の濃度 [mol/L] を求めよ。

この問題で、③、④が正しいことは理解できましたが①②の部分が分からなかったです。 中和の時の🟰の式で計算すると①も②も中和されるので中性になるんだと思ったけれど、解答をみると塩の事に触れていました。 中和の反応で塩って関係するのですか？ 教えて下さい🙇🏻‍♀️

化学基礎 0 問7 中和滴定に関する次の実験Ⅰ・ⅡIを行った。 これに関する記述のうち誤りを 含むものはどれか。 最も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 7 実験Ⅰ濃度のわからない希塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶 液を滴下して滴定した結果,希塩酸のモル濃度は0.10mol/Lと判明した。 実験ⅡI濃度のわからない酢酸水溶液10mLに0.10mol/Lの水酸化カリウム 水溶液を滴下して滴定した結果、酢酸水溶液のモル濃度は0.10mol/L と判 明した。 Xo ① 実験I において, 水酸化バリウム水溶液を5.0mL滴下したとき, 水溶液 は酸性を示す。 ② 実験ⅡI において, 水酸化カリウム水溶液を10mL 滴下したとき, 水溶液 は塩基性を示す。 ③ 実験I において,この滴定の指示薬としてメチルオレンジを用いることが できる。 実験ⅡIにおいて,この滴定の指示薬としてフェノールフタレインを用いる ことができる。

加水分解についての仕組みがよくわかりません！ 高校の先生からは一枚目の写真の方法で教えてもらったのですが、やはり理解ができません なるぞくその方法で理解したいです！ 二枚目は、お手数でなければ教えてほしいところです。

CH3 COOH = CH₂ 100- Ntlace H₂0 塩基性 NaHCO3 H₂O • NaHSO4 → H₂O NH↑ + CQ- OH+H+酸性 NH3 + H₂O 30 HCO3 + H² →→ H₂CO3 A HCO3 → H+ + CO ²3² ² 2 +H² Na+ + HCOS OH = + H+ Not + HSO4 bH + + H+ J 1 H₂CO3 (2) H₂SO4 =H+ +504 H+ + 504 2- 3H₂SO4 3 H₂SO4 → 強塩基 HSO4 + H+H₂SO4 31²1-123 の強酸になる H304 2一酸性になる HⓇ) = N₂ cs CamScanner でスキャン 電離 Lauita 150m 安定する

中和滴定の問題の別解についてです。 Ba(OH)2の溶液100mLと中和するのに必要な塩酸（左式）とBa(OH)2の100mL分（右式）をイコールにしてしまったら2x（H2CO3の式）が余ってしまうように感じるのですが、この式では何が起きてるのでしょう？

発展例題 11 二酸化炭素の定量 × 100mL に標準状態の空気10L を通じ, 二酸化炭素を完全に吸収させた。反応後の上澄 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウム水溶液 み液10mLを中和するのに, 1.0×10-mol/Lの塩酸が7.4mL 必要であった。 もとの 空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は標準状態で何mL か。 考え方 二酸化炭素を吸収したとき の変化は,次式で表される。 Ba(OH)2 +CO2 BaCO3+H2O この反応後に残っている Ba(OH)2がHCI で中和さ れる。 Ba(OH)2は2価, HCIは1価である。 別解 水溶液中のCO2を 2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると,全体の中和に ついて次の関係が成立する。 酸が放出する H+ の総物質 量=塩基が受け取る H+ の 総物質量 (解答) 吸収したCO2 を x [mol] とすると, 化学反応式から,残る Ba(OH)2の物質量は次のようになる。 (5.0×10-3× 100 -x)(mol) 1000 反応後の水溶液100mL から 10mL を用いたので, 2×(5.0×10-3x100 -xx 問題 162 10 100 =1×1.0×10-2x 74 1000 したがって, x=1.3×10-4mol となる。 これより,x=1.3×10-4mol となり, CO2 の体積は, 22.4×10mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9mL 別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので, 溶 液 100mL を中和するために必要な塩酸は74mLである。吸収 した CO2 を x[mol] とすると, CO2 と HCI が放出した H+ の総 物質量は, Ba(OH)2 が受け取った H+ の総物質量と等しい。 2×x+1×1.0×10-²x- 7.4 1000 =2×5.0×10-3 × 100 1000

中和滴定の問題です。 授業でやったのですが、全くわからないので教えて欲しいです。 また問い１と問い2の2に書いてある式で求めると先生は言ってたのですが、なぜかわかりません。 お願いします

リトマン ◎ 【問題1】 <中和滴定> Hol bl 1個 濃度不明の塩酸 10 mL を 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ 15mL でちょうど中 和した。 塩酸のモル濃度を求めよ。 /XCX 1000=1x0,20x 1×C×1000 =10120× 15 1000 ◎ 【問題2】 1価 1価 (1) 0.2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50mLを0.1mol/L塩酸で中和した。 (i) 水酸化ナトリウム,塩酸の価数はそれぞれ何価か。 (ii) 必要な塩酸の体積は何[mL]か。0.22G05×0.1 7 1x0.1x = 56 1000 0 11 1×0.2×1000 1000 (2) 0.30mol/Lのアンモニア水40mLを中和するために, 0.12 mol/Lの硫酸を加えた。 (i) アンモニア, 硫酸の価数はそれぞれ何価か。 (i) 必要な硫酸の体積は何[mL] か。 色変わる ↓ ストップ する 全部のHが 水になる ↑ 中和滴定 ↑ x=100mlなっているかどうか 確認するために 拍手導入れる -0.080 (3) 濃度のわからない塩酸10mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で適定すると, 8.0mLを要した. 塩酸のモル濃度を求めよ。

化学基礎です。教えてください🙇‍♀️

濃度不明の水酸化バリウム水溶液のモル濃度を求めるために, その50mLをビーカー にとり、水溶液の電気の通しやすさを表す電気伝導度を測定しながら, 0.10mol/Lの希 硫酸で滴定した。 イオンの濃度により電気伝導度が変化することを利用して中和点を求め たところ, 中和に要した希硫酸の体積は25mLであった。 この実験結果に関する次の問 い (a - b) に答えよ。 ただし, 滴定中に起こる電気分解は無視できるものとする。 01.0 a 希硫酸の滴下量に対する電気伝導度の変化の組合せとして最も適当なものを、次の ①~⑥のうちから一つ選べ。 ( ) [① (2) [③ 4 ⑤ 6 希硫酸の滴下量が0mLから 希硫酸の滴下量が 25mL以上 25mLまでの電気伝導度 のときの電気伝導度 変化しなかった 減少した 変化しなかった 増加した 減少した 変化しなかった 減少した 増加した 増加した 変化しなかった 増加した 減少した

化学基礎の問題です （2）がわかりません💦 答えは③なのですが、①はどうしてダメなのでしょうか

★第7問 次の文章を読んで、各問いに答えよ。ただしこの反応で発生した気体は溶液中に溶けこまず、 すべて回収できたものとする。 また、気化した水の体積は含まない。 塩化アンモニウム水溶液の濃度を決定するために、以下の操作を行った。(a) 50.0mLの塩化ア ンモニウム水溶液に濃い水酸化ナトリウム水溶液を十分に加えて加熱したところ、気体が発生し た。 発生した気体すべてを0.100 mol/Lの硫酸水溶液 50.0mLに吸収させた。 気体を吸収させた 溶液を0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で、(b) ある指示薬を用いて滴定すると、 32.0mL 加えた時点で溶液の色が変化した。これについて以下の問いに答えよ。 (O=16,S=32.1、 Ba=137 標準状態 (0℃ 1.013×105 Pa)の気体のモル体積は 22.4L/mol とする。) (1) 下線部(a)で起こった反応を化学反応式で書け。 (2) 下線部(b)で扱う指示薬に適しているのは次のうちどれか。 ① フェノールフタレイン溶液 ② BTB溶液 ③ メチルオレンジ (3) 最初の発生した気体の物質量は何mol か。 計算過程を書き、 有効数字2桁で答えよ。 (4) 最初の塩化アンモニウムの水溶液のモル濃度を答えよ。 有効数字2桁で答えよ。

食酢モル濃度と質量パーセント濃度が分かりません。式と解りやすい解説お願いします。NaOHモル濃度はx＝0.1111…よって0.111mol/L 食酢モル濃度は0.667、質量パーセント濃度は4.00％が答えです。

0.0500mol/Lのシュウ酸 10.0mL をある濃度の水酸化ナトリウム水溶液で 【4】 (⑩×3) 滴定したところ、 9.00mL を加えたところで中和点に達した。 次に食酢を 10 倍に薄めた酢酸水溶液 10.0mL を、先ほどの水酸化ナトリウム水溶液を用 いて滴定したところ、6.00mL加えたところで中和点に達した。 水酸化ナトリウム水溶 液のモル濃度、食酢中の酢酸のモル濃度および質量パーセント濃度を有効数字3桁で求 めよ。ただし、食酢の密度は 1.00g/cmとし、食酢中の酸はすべて酢酸とする。 0.6 9,00 2×0.0500×1000 1 xxx1000 9x=12 x=0.111. 0.0667 3.44 4.0 = 100 6.0

aの答えの出し方が分かりません、教えてください😢

109 中和滴定 た。下の問い (ab)に答えよ。 H=1.0,C=12,16 実験 6.30g のシュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O を正確にはかり取り,これを水に溶かして1000mLに した。この水溶液をビュレットに入れ, コニカルビーカーに入れた 20.0mLの水酸化ナトリウム水溶 液を滴定した。 0 mol/L a滴定中のpHの変化を表すグラフとして最も適当なものを、次の ① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 20 OL 1 4 Htab BRO pH 0 4分 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求めるために次の実験を行っ 0 滴下量 〔mL] pH 7 0 0 滴下量 〔mL] pH 7 0 0 滴下量 〔mL〕 ② 0.0400 ⑤ 0.0800 PHS0OH 7 0 0 滴下量 〔mL] b 滴定を開始したときのビュレットの読みは, 8.80mL であり, 中 和点でのビュレットの液面の高さは図のようになった。 水酸化ナ トリウム水溶液の濃度として, 最も適当な数値を, 次の①~⑥ のうちから一つ選べ。 ただし, ビュレットの数値の単位はmLで Com 10 S JA ある｡ ① 0.0350 4 0.0700 pH ONO. 7 ③ 0.0410 ⑥ 0.0820 [2015 本試] NOH Te 7 20 滴下量 〔mL〕 滴下量 〔mL] 2 26 om 00.00 Nom 2.00 SO 2