⑶の解き方が分かりません。教えて欲しいです🙇🏻‍♀️"

129 [反応における分子数] 炭素が燃焼する反応式について,次の問いに答えよ。 ◆check! ただし,アボガドロ定数を6.0 × 1023/mol とする。 C+O2→CO2 (1) 炭素 2.4g と反応する酸素分子数は何個か。 (2) 炭素 6.0g が完全に燃焼したとき生じる二酸化炭素は標準状態で何Lか。 (3) 反応によって二酸化炭素分子が2.4 × 1023 個生じたとすると, 反応した炭 素の質量は何gか。 12 与ず 単 変

化学基礎について教えて下さい！ (2)なんですが、式は立てられました。 5.0×10^-3を出す式の途中式教えて下さい。 どうしても計算があわないです、、 よろしくお願いします🙇

132. 水溶液のpH次の各問いに答えよ。 ただし, 10g102=0.30, 水のイオン積 Kを 1.0×10-14 (mol/L)とし, (3) (4) は小数第1位まで求めよ。 (1) 0.050mol/Lの酢酸水溶液のpHが3.0であった。 この酢酸の電離度はいくらか。 (2) 0℃, 1.013×105Paで56mLのアンモニアを水に溶かして500mLの水溶液をつ くった。 この水溶液のpHはいくらか。 アンモニアの電離度を0.020とする。 (3) 0.040mol/Lの硝酸水溶液のpHはいくらか。 硝酸の電離度を1とする。 = (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液のpH はいくらか。硫酸は完全に電離するものとする。

これらの公式の簡単な覚え方はありませんか？🥹 こんがらがってしまうのでなにか良い覚え方があれば教えて頂きたいです😣

(8) 6.0 x1023 香典 X /mal ← (mal) Ell × S X (g/mal) (mai) / ( 個数 CataD 1 (8) El (g/mal) 物質量 (mal) 個数 6.0 x1023mal 22.4 (質量 L/mal, (mol) ← x ( 体積(L) 22.4L/mol 気体の

高2の化学です 解き方が分かりません 教えていただきたいです😭

問 15 窒素と水素からアンモニアをつくる化学変化は次のように表される。 N2 + 3H22NH3 (1) 0.50 mol の窒素と反応する水素の物質量は何mol か。また, 生 じるアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 (1.5 mol, 22 L) (2) 3.4gのアンモニアをつくるために必要な窒素と水素の質量はそ れぞれ何gか。 (N22.8g, H20.60g)

高2化学 解き方が分かりません 教えていただきたいです😭

問14 エタンC2H を完全燃焼させると、次のような化学変化が起こり, 5.4gの水が生じた。 2C2H6 + 702 → 4CO2 + 6H2O (1) このとき完全燃焼したエタンの質量は何gか。 (3.0g) (2) このとき発生した二酸化炭素の体積は,標準状態で何Lか。 (4.5L)

(4)のように0.1の後ろに00をつけるのはなんでですか？

(4) (5) (6) 2.24 L 22.4L/mol 89.6L 22.4L/mol 5.60L 22.4L/mol =0.100 mol = 4.00 mol =0.250 mol

どこから2分の3が出てきたのか教えて欲しいです。

(d) (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物 1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 mol の水素が発 した。最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。

お願いします‼️ ⑵このやり方のどこが違います？ (解説は読んで理解したのですが、自分の考え方でも出来ると思いました。) 塩酸が20mlのときの塩酸のモルを求めて水素のモルを求めて水素の体積を求めて考えました。

問題例 ② 反応の量的な関係 0.130gの亜鉛にある濃度の塩酸 HCI を少し ずつ加え、加えた塩酸の体積と発生した気体 の標準状態での体積を調べたところ、右のグ ラフが得られた。 (Zn=65) (1) この実験の反応を化学反応式で示せ。 (2) a の値は何mLか。 ((3) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 問題例 ③ 反応の量的関係 気体の体積 m [mL] 20.0 塩酸の体積 [mL] (2) Zn+2HCl→Hz+きんぐ。 2Cmol 0.02L Imol 22.4 L x=0,0018mol よって、HCH2=2.1 より H2=0.009 Imol 22.4L y = 0.2016 0.00qmsly L 0.2016L=201.6mL mol

高2の化学です （1）と（2）の解き方が分かりません 教えていただきたいです

問 15 窒素と水素からアンモニアをつくる化学変化は次のように表される。 N2 + 3H2 — 2NH3 (1) 0.50 mol の窒素と反応する水素の物質量は何mol か。 また, 生 じるアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 (1.5mol.22L) (2) 3.4gのアンモニアをつくるために必要な窒素と水素の質量はそ れぞれ何gか。 (№22.8g, H20.60g)

塩素の質量はどのように考えたら36.5gになるのですか？教えて欲しいです。🙇‍♀️🙇‍♀️

1 物質量 質量 体積 Mg + 2HCI 2mol 2×36.5g Imol 24g MgCl2 1mol 95g + H2 1mol 2g 22.4L