ヘスの法則の問題ですが、どうしても意味がわかりません。エネルギー図がどうしてこうなるのかもわかりません。 どなたか教えてください🙇‍♂️

*108. ヘスの法則 炭素(黒鉛)の燃焼熱は 394 kJ/mol, 水素の燃焼熱は 286 kJ/mol,メタンの燃焼熱は 891 kJ/mol である。いま, 炭素1 mol, 水素2mol, 酸素2mol があり,炭素1 mol, 水 素2mol が燃焼するときの反応熱の総和Q. [kJ]は( a )KJである。一方,炭素と水 素からメタン1mol が生じ,これが燃焼するときの反応熱の総和Q2 [kJ] は,メタンの ( b )熱と燃焼熱の和となる。ヘスの法則によると( c )であるから,メタンの (b)熱は(d) kJ/mol であることがわかる。 次の()に適当な数値,語句,関係式を入れよ。

この写真の問題なんですが、解答の写真のマーカーが引いてある部分(分数のところ)がどうやって出てきたのか分かりません。 どうやってその分数を導き出すのでしょうか… 1回解けたのですがやり方が分からなくなってしまいました。 よろしくお願いします。

1 メタンの燃焼 メタン CH。 を空気中で完全燃然焼させた。以下の各問いに答えなさい。ただし, 気体の 体積は標準状態に換算したものとする。 040 CH』 + 202 CO2 +2HO 一ト 例 0.10mol のメタンを完全燃焼させるのに必要な酸素の体積と,そのとき生成する水の質量を求めなさい。 解物質量の比=係数の比である。この反応における物質量の比は, CH。:O2:CO2: HeO=1:2:1:2 である。よって,必要な酸素の物質量は, 0.10mol×-=0.20mol 体積は, 22.4L/mol×0.20mol=4.48L = 4.5L 生成する水の物質量は, 0.10mol×キ=0.20mol 質量は, 18g/mol×0.20mol=3.6g (1) 2.0mol のメタンが完全燃焼したとき,生成する二酸化炭素と水の物質量をそれぞれ求めなさい。 mol. (2) 2.0mol の酸素が反応したとき, 生成する二酸化炭素と水の物質量をそれぞれ求めなさい。 2.0 4.0 mol mol. mol (3) 1.5mol のメタンが完全燃焼したとき、生成する二酸化炭素と水の質量をそれぞれ求めなさK。 り 66 g. g (4) 5.0Lのメタンを完全燃焼させるのに必要な酸素と,そのとき生成する二酸化炭素の体積をそれぞれ求め なさい。 ¥5,0 L

(エ)〜(ク)まで解説して欲しいです 大学の過去問なんですが解説がゼロで解き方がわからないです お願いします🙇🏼‍♀️

同 3 次の文①, (2②)の空欄 | | | クタ |にあぁてはまる遇jm 数値を, 指定した解答若から選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでも よい。 ・ すべての気体は理想気体と してふるまうものとし, 標準状態(0 て, 9 107 Pa) における気体のモル体積は 22.4 mol である。原子量は ID Sr 0 = 16 とする。また, 燃焼で生じる水 HzO はすべて人液 し 上は火のの引用 き相に

オのQの求め方を教えてください🙇⋱♀️ アイウエを使うのだろうという推測はしているのですが、どのように繋げていいのか分かりません💦

水素、 炭素、メタンの燃焼熱は、それぞれ 286kJ、 394kJ、 891kJ | である。 このてとな。 メタンの生成熱を求めよ。 ーーニニーーー ここをごでとに時交信SNS NetESBIUS こめ 7 水素の燃焼熱を表す熱化学方程式を書け。但し、 水が生や | るとする。 ーー ーー"てここでーミモーとか コナの 本0電穫のK到やのmなよさきさテことをwoemアーーテアやこスーこここらここここな

メタンの燃焼やマグネシウムの燃焼を解く時に公式などはあるんですか？ あと解き方を教えてほしいです。

（2）の回答に書かれた化学反応式のやり方が自分では理解できませんでした😖 （2）の化学反応式のやり方をどなたか詳しく教えてくれませんでしょうか？ お願い致します🙇

6. 燃の化学反応式 ss 火力発電では, 石油や/、天然ガスなどの燃焼で生じるエネルギーを発電に利用 しているため, 多量の二酸化過率が発生する。。。このとき, 有害な一酸化浅素がわずかに発生するが, 日本 では触媒の存在下でアンモニアおよび酸来と反応させ, 無午な容素に変えて排出している。 () 下線部の主成分はメタン CH。 である。メタンの燃焼反応を化学反応式で示せ。 【 (2) 下線部(B)の反応は次の化学反応式で表される。 係数ム<一c を求めよ。 ZNO 二 6NH。 十 0。 一 4Nz cHkO ge [ 旧計2 と

大至急！(1)~(3)お願いします。　 行ければ他のもお願いします。

化学反応式と量的騰係 菊の表の空拉をうめ メタンの燃焼反応 気体の体積 (1 ) 5.0mol の水を得るために必要なメタンは何 mol か。 (2) 10 個のメタン分子と反応する酸素分子は何個か。 エ の二酸化炭素を生じしるか。

化学の質問です 自分で計算をしてみたのですがmolの数と比が合わず、解放がわかりません 教えていただけると嬉しいです

ー本人ん灰 co っ ェェリンCH て を伏介でた本 酸化記 8 9 と沙 0 6が'窒生 _ 選公物や っ - 酸化火太(のと エウンCッ。 の 思還 ーー 」 日= CO0更ララ二572 = 四 05 _ぎ\%/ム8 776 > zo (0

教えてください

[演習問題】 [Zが 1一1 混合気体 『で記せ。ただし, 気体は また, 原子量は, Hデ1ひ 替えの数値は有効数字 2 替えよっ ol)とする。 決の文章を読み, 下記の問1一3に 83X10" Ba・L/(K'm ナベて理起気体と し, 気体定数は馬8 Cニ12, のニー16 を用いよ。 図のようにコックによって連結きれた過負容器AB が ある。A, Bの内容積はをれぞれ2.0セ 3.0L であり, そ れぞれ内部モーターによって容器内の温度が調節でき に はじめはコックが閉じてあり, 容器内は真空であった< ご の装置を用いて, 次の操作 1 一4 を行った をもそれぞれ封入した。このとき, ム 内の圧 拘作1 容器Aにはメタン OH。 を, 容器 B には酸素 Os 、 温度はそれぞれ 27 て であっだ< カは 2.0x10* Pa, B 内の圧力は4.0ズ 10*Pa であり 拘寿2 温記を 7 でに保っだたまま) コックを開けて十分に放置した 徐) 温度を 227 で に保った。このとき和容器 探人3 混合気体に点火してメタンを完全燃焼きせた 内に液体の水は存在しなかった。 近作4 二虹前BZ や 227 C に保った。 闘7 操作2において, 次の(1) (2に答えよ () メタンと琶素の分圧はそれぞれ何Fa が> (2 混合気体の密度は何g/ル か。 周2 操作3において, 混合気体の全圧は何 Pa か。 闘3 操作4において, 傘器A 内の圧力と容器 B 内の圧力はそれぞれ何 Pa か。ただし, 27 てで の水の欠和蒸気圧は 8.6X10* Pa とする。

ヘスの法則の利用と 反応熱と生成熱の関係の違いって ヘスの法則の利用は　求めたい反応熱を含む式を他の式から導き、 反応熱と生成熱の関係は　 まず、生成熱の熱化学方程式が問題にあり、 求めたい反応熱の式から生成物の生成熱の総和と反応物の生成熱の総和を他の式から導き、公式に当て... 続きを読む

に 間 oe ns 還還 のへスの計上の利用 [へスの潜財を利用すると 実際で測定することか ぼ. 難しい反応熱を 計算にようて求めるごとができる・ 例えば. 黒鉛で と酸素 0。 とから一酸化央素CO を測定することは難しいが、 他の反応熱 だけを発生きせて反応熱(CO の生成 ら計算で求めることができる。 次の熱化学方和式から。 上の和委の よ。 c(W刀)+ Os= Cos 394k co+す=CO:+ 2 @ 一蔽化虚素の生成欠を表す式は き c(思刈り+すOx=CO+ (KJ SAでて となる。この式に含まれないCOsを ル 境 人上Rま 消去するため,①式から⑤式 ン yeF C(妨CO+ ま る 内5 最後に。CO を右辺に移項する。 6 みきは C(上箇)+ 0。=CO+11人J っテー も 還 員 次の熱化学方程式から。二琶化容素 NO。 の生成熱求めよ。 2 Nz+ Os=2NO 一1806KT とは、 NO+訪0=NO:+571t 次の熱化学方程式からメタン CH の生成熱を求め、祭数値で答えよ。 C(旧知)+ O。ニCOz + 394kT @ 同二0。= HO(破) 286 @ CH +20。ニCOz + 2HzO(液)+ 891kj @⑨ メタンの生成欠を表す式は,C(上和) 上2H。 = CH。 + 0 【KI) となる。 ⑩~-③式からこの式を導く。 ⑩式より C (上)上9ァデニ Coz +394kJ のxx2より 2Hz上Oァ= 2HzO二286KI X2 @⑧式X(こ0より +) SGz+ 2HkO = CHx+26s一891KI ①式+②式X2-③式 より, C(還始)+2Hz= CHの [KID 9ニー 394KJ + 286kJ x 2 891gニ75k 75kd/mol 署 一琶人系, 水(流体), アモチレンC。Hzの生成(394KJ/mol, 286kj/m6l ーダ27M/mol)からアセチレンの類焼熱求め。束数値で答えよ。 10 勢2編物抽の変化