答えが何番になるかわかりません😰教えてほしいです

下線部の数値が最も大きいものを,次のO~6のうちから一つ選べ。 ただし,原子量は C-12, 標準状態での気体のモル体積=22.4[L/mol]とする。 の 標準状態のアンモニアNH, 22.4 L に含まれる水素原子の数 メタノールCH,OH 1 mol に含まれる酸素原子の数 ヘリウムHel mol に含まれる電子の数 1 mol/L の塩化カルシウムCaCl,水溶液1L中に含まれる塩化物イオンの数 6 黒鉛(グラファイト)C12gに含まれる炭素原子の数 4

化学基礎のアボガドロ定数の問題で(1)の18g/molは何がどうなって出てきたのか分かりません！教えてください！

問、次の問いに答えなさい(アボガドロ定数 6.0×1023/mol 、モル体積22.4L /mol) (1) H20 2.0mol は何g? 来 (2) C&H8 4.48 Lは何 mol1? 2.0 mol ×18g/mol = 36 g 36 g 4.48 L : 22.4 L/ mol= 0.20 mol 0.20 mol (3) CO2 88g は何個? 88g:44g/ mol × 6.0×1023 / mol (4) HASO40.50mol を水に溶かしたときに生じるH*は何 mol?- 1.2×1024個 1.0 mol

求めた物質量はCaCO3の物質量だと思うんですが、その0.010molになぜO原子の3をかけていいんですか？

問3 宝石のパールの主成分は CaCO。である。 CaCO。 1.0g中に酸素原子は何個合 まれるか。最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし, アボ ガドロ定数は6.0×103 /mol とする。 い0g O.01mol 3 個 L004/moe 0 2.0× 10°1 2 3.6 × 10° 1.8× 10 の 6.0× 102円 6 9.0× 102 6 1.8× 103

高校２年の化学基礎なのですが写真の問題の解き方が全部わからないので教えてくださると助かります。

mw 原子量 H=T C-12 N=14 0=16 F=19 Na=23 Al=27 S=32 Cl=35 K=39 Ca=40 Cr=52 Cu=64 Zn=65 Br=80 Ag=108 Sn=119 1=127 Ba=137 Pb=207 問5 次の各問いに答えよ。ただしアボガドロ定数は 6×104 /mol とし、有効数字の桁数は考慮しなくてよい。 (1) 二酸化炭素 7.5×1023 個あたりの質量は何gか。 (2) 標準状態で硫化水素(気体) HzS 42. 5g が占める体積は何Lか。 (3) グルコース(固体) CoH1206 45g 中には、何個のグルコース分子があるか。 (4) 標準状態でプロパン(気体)CaH8 4. 48L の質量は何gか。 (5) 塩化アルミニウム AICI3 26.4g 中に含まれる塩化物イオンは何個か。 (6) 標準状態で 5.6L あたりの質量が 16g の気体がある。 この気体の分 子量を求めよ(分子量には単位は不要)。 【各4点 計24点】

化学基礎の分子量の問題です。 化学が得意な方、よろしくお願いします🙇‍♀️

(16)分子1 個の質量の平均が 1.6×10-22 gである分子の分子量はいくらか。

(b)② (c)⑨ になるんですけどどうやって考えればいいのか教えてください。

(b)ある化合物Xには, 銅が12.7gと酸素が1.60g含まれている。化合物Xの組成式 30.0 は[12]である。 0000,0 0000 080.0 12]の解答群 1 CuO 2 Cu2O 3 CuO2 4 Cu2O3 6 CusO2 6 CusO。 (c)ある金属Yの単体10.0gに含まれる原子の数が 3.01×102 個のとき, 金別Yの原 子量は13]である。 1の解答群 の 60.0 2 80.0 の 90.0 ④ 100 ⑤ 120 6150 の 160 ③ 180 の 200

問 水 36gに含まれる水素原子の数、酸素原子の数はそれぞれ何個か。 これの考え方を詳しく教えて欲しいです。写真のが私の回答で間違っています。 解答は以下のものになります。 水はH2Oだから、水1molに対して、水素原子は2mol存在する。 水のモル数は36 ÷... 続きを読む

H20 36g 中 Dの 伝2 129.なので 9 123 23 3. 60 x10 X 5 th4| mol 2 11

粒子数ってなんですか、なんのことですか？

02×103(個)の数を1 mol"」と定義する。この粒子1mol の個数を) 化学反応は,物質を構成する原子 分子 イオンなどの粒子の組み合わ せの変化である。反応に関わる粒子の数は膨大なので, 物質の量的な関係 2 物質量(mol) 第 節 B物 モノ A アボガドロ定数と物質量 物質 mol < その モル 5 式量 モ ボガドロ定数 Naといい,単位は /mol で表す。。 Avogadro constant 毎モル 1 mol:6.02×1023 (個) の粒子の集団 I アボガドロ定数 NA(/mol] : 6.02×103 /mol そ mol を単位記号として表した物質の量を物質量という。どんな原子。 である。 分子·イオンでも,1mol に含まれる粒子の数は,常に6.02×1023 10 amount of substance 粒子数 物質量(mol)=アボガドロ定数NA[/mol] 15 物質量 粒子の数(6.02×1023)×1 1mol 2mol 3mol (6.02×1023)×2 O図3 物質量の関係 粒子を1 mol, 2 mol…という集団を単位として数える。 (6.02×1023)×3 問3 物質量に関する次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数 Na=6.0×103 /mol (1) 二酸化炭素 CO22.0mol に含まれる二酸化 炭素分子の数はいくつか。 (2) 3.0×104個のアンモニア分子NH。の物質量 20 物質量で表すときは、そ の粒子の種類を必ず示す 水素分子H。 6.02×10個 II 水素分子H 01mol II 水素原子H 02mol は何 mol か。 (3) 水分子 H:01.5mol に含まれる水素原子 H と酸素原子0の物質量は,それぞれ何 mol か。 O図4 水素分子 Heと 水素原子Hの物質量 +プラス 0(個)は単位ではないが, 粒子の数を数えるため便宜的につけた。 2 アボガドロ定数の正確な値は, 6.02214076×103 /mol である。本書の計算問題では, 計算が複能 にならないように, 特に指定のない限りアボガドロ定数を 6.0×10/mol として計算する。 112 第2部 物質の変化

(4)でどうして4が分母にあるのか分かりません。解説お願いします。

基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 4 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1)単位格子に含まれるナトリウムイオン Na*, 塩化物イオ ン CI-の数はそれぞれ何個か。 (2) 1個の Na*のすぐそばにある CI- は,中心間距離が何 nm のところに何個か。 (3) 1個のNa*のすぐそばにある Na* は, 中心間距離が何 nm のところに何個か。/2=1.4, 3=1.7 とする。 (4))1 mol の塩化ナトリウムの結晶の体積は何cm° か。 アボガドロ定数=6.0×103/mol, 5.6°=176 とする。 (5)塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm° か。 Na=23, Cl=35.5 とする。 CI- Nat -0.56nm- 指針 NaClの結晶では, Na* と CI- が接していて, Nat どうし, CI- どうしは接していない。 1 nm=10-° m=10~" cm 解答(1) Na*(●): 4 1 -×12(辺の中心)+1(中心)3D4 (個) 1 CI(O): 8 ×8(頂点)+- ×6(面の中心)=D4 (個) 答 (2) 立方体の中心の Na*に注目すると,上下, 左右,前後に1個ずつの CI- 計6個答 中心間距離は一辺ので で,0.28 nm 答 (3) 立方体の中心の Na*に注目すると, 立方体の各辺の中心の Na* 計 12個 答 中心間距離は面の対角線の で, 0.56 nm×、2×-=0.392 nm=0.39 nm 面の対角線 (4)単位格子(Na*, CI- がそれぞれ4個ずつ)の体積が (0.56 nm)=(5.6×10-° cm)° なので,1 mol (Nat, CLがそれぞれ6.0×103個ずつ)の体積は, 2 2 (5.6×10-8 cm) 6.0×10 4 =26.4 cm°=26 cm° 答 3 58.5g -=2.21… g/cm°=2.2g/cm° 答 3 (5) 密度=質量 より, 体積 26.4 cm 3 基本問題 * =必解

(3)の問題です。 公式とかは分かるんですけど最後に×2をする理由が分からないです。 なんで÷2じゃないんですか？

0 んの0 (1) 水 H0 が 0.70mol あるとき, 質量は何gか。 (2) メタン CH』が10 mol あるとき, 質量は何gか。 (3) 水素 H2 が0.020 mol あるとき, 水素原子Hの数は何個か。 000 の文中の に当てはまる適当な語句や数値