（3）のO2が4分の1mol発生するという部分がどうしてなのかよく分かりません…教えてください🙏

O 白金電極を用いて,硫酸銅(II)水溶液を1.0Aの電流で40分 13秒間電気分解を行った。次の各問いに答えよ。 (1) 各電極でおこる変化を,それぞれイオン反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は, 何 mol の電子に相当するか。 (3) 陽極に発生する気体は, 標準状態で何Lか。 (4) 水溶液の pH は大きくなるか, 小さくなるか。 Pt Pt CuSO4aq 解答 1 リ (2) i[A]の電流をt秒間通じる と,流れる電気量はixt[C]で ある。電子1mol のもつ電気量 は9.65×10Cなので, 流れた 電子の物質量は i×t/(9.65×10) [mol]である。 (3) 電子の物質量から変化する 物質の生成量を求める。 考え方 (1) 陽極:2H20 O2+4H++4e 陰極:Cu?++2e- Cu 1.0×(60×40+13)C HS9.65×10*C/mol (3) 流れた電子1mol で O2 がが1/4mo/発生するので, =2.5×10-2mol 22.4L/mol× ×2.5×10-2mol=0.14L 4 (4) 陽極では, 水分子が電子を失う変化がおこり, H+ を生じるので,[H+]が大きくなり, pHは小さくなる。

私の式と答えの式が異なってたんですけど、一つ一つ丁寧にやったんですけど、私のでも丸ですか？

(2)標準状態で, ある気体1.4Lの質量を測定する と4.0gであった。この気体の分子量を求めよ。

（1）について質問です🙏 〜の所がどうしても0.25になってしまうのですが、どの部分が間違って0.25になってしまったのか教えて欲しいです😭

54 [気体の分子量] 次の(1), (2)にあてはまる気体を下の切~オから選べ。 (1) 標準状態で2,8Lを占める気体の質量が2.0gである気体 (2) 標準状態における密度が1.25g/Lである気体 (ウ) O2 (ア) He (イ) N2 (エ) Cle ) CH。

（3）です。 解説の、↓まではわかりましたが、ここから先はどのように考えればいいのですか？ 教えてください🙇‍♀️

)に適当な数値を入れよ。 136. 酸·塩基のモル濃度 次の文中の( (1)酢酸1.5gを水に溶かして500 mLにすると、その濃度は( ァ )mol/L となる。 (2) 010mol/Lの塩酸100mL と 0.20mol/L の塩酸200mL を混合し、さらに水を加 えて全量を500mL にした。この水溶液には塩化水素が(ィ)mol 溶けているので、 そのモル濃度は( ウ )mol/Lとなる。 ) 0.25mol/Lのアンモニア水を100mLつくるには,標準状態で( エ )mL のアン モニアが必要である。 2g/mel もイれ 7 - のを士 日C 0 由には シュウ酸

化学基礎です。すべてイマイチよく分かりません。解説を見てもこんなん自分で式立てられない！と思いました。分かりやすい解説お願いしたいです🙏🏻よろしくお願いします！

ロ124.気体の分子量 次の各気体の分子量を求めよ。 (1) 分子1個の質量が5.0×10-23gである気体 (2) 標準状態で2.8Lの質量が5.5gである気体 (3) 標準状態での密度が1.25g/Lである気体 (4) 同温·同圧で, 水素の質量の13倍の質量をもつ気体

高1です ⑵の問題です。 なぜg/L×22.4Lをすると分子量が出るのかわかりません…

90 ●気体の密度標準状態において, ある気体5.00Lの質量は6.25gであった。 (1) この気体の標準状態での密度は何g/Lか。 (2) この気体の分子量を求めよ。 (3) この気体は次のうちのどれか。 ただし, H=1, C=12, N=14, O=16 とする。 T

このような問題のテストが明日あるのですが、まったくやり方が分かりません。教えてください

物質量の計算_問題(教科書P114~P115改題) 1硫化水素H,S 11.2Lの質量は何gか。 21 マグネシウムMg 4.8g中のマグネシウム原子の数は何個か。 |21 1 2炭酸ナトリウムNa;CO3 5.3gの物質量は何molか。 2 22 水素原子H 6.0×1023個の質量は何gか。 |22 3硫化水素H2S 5.60Lの物質量は何molか。 3 23 一酸化炭素CO 7.0gの体積は何Lか。 |23 4アンモニアNH3 67.2Lの質量は何gか。 24 ダイヤモンドC0.12g中の炭素原子の数は何個か。 124 4 5酸素O,0.25molの体積は何しか。 5 25 硫化水素H,S 1.5molの質量は何gか。 |25 6炭素C 1.0mol中の炭素原子の数は何個か。 6 26 黒鉛C 0.20molの質量は何gか。 |26 7ヘリウムHe 4.48Lの質量は何gか。 7 27 カルシウムCa 0.75molの質量は何gか。 |27 8塩化水素HCI 67.2L中の塩化水素分子の数は何個か。 8 28 水素H2 22.4Lの物質量は何molか。 |28 9オゾン分子0g7.5×10個の体積は何Lか。 19 29 酸素O, 22.4Lの質量は何gか。。 129 10 銅原子CU 3.0×104個の物質量は何molか。 30 二酸化炭素CO0, 2.2g中の二酸化炭素分子の数は何個か。 |30 11 水素原子H 6.0×103個の物質量は何molか。 31 酸化マグネシウムMg0 0.30molの質量は何gか。 31 12 二酸化炭素CO0, 2.2gの物質量は何molか。 12 32 鉄原子FE 3.0 ×1023個の質量は何gか。 |32 13 ナトリウムN』 0.50mol中のナトリウム原子の数は何個か。 33 アンモニアNH, 8.96Lの物質量は何molか。 |33 14 塩化水素HCI 67.2Lの物質量は何molか。 34 マグネシウムMg4.8gの物質量は何molか。 |34 15 ヘリウムHe 2.5molの体積は何Lか。 15 35 水素H2 22.4L中の水素分子の数は何個か。 |35 16 水分子H,0 1.5×10°個の物質量は何molか。 36 ダイヤモンドC0.12gの物質量は何molか。 |36 17 アルミニウムイオンA* 2.0×104個の質量は何gか。 37 酸素分子0, 1.5×1023個の体積は何Lか。 37 18 メタンCH』4.0gの体積は何しか。 38 アンモニアNH, 3.36L中のアンモニア分子の数は何個か。 |38 19 水分子H,0 2.0×10?個の質量は何gか。 19 39 二酸化炭素CO, 1.5mol中の二酸化炭素分子の数は何個か。 |39 20 一酸化炭素NO 5.6L中の一酸化窒素分子の数は何個か。 20 40 アルミニウムイオンA3* 6.0×10個の物質量は何molか。 |40

化学の問題なのですが、わかりません。なぜ、10の23乗だったのが10の22乗になったのかがわかりません。 教えてください！！お願いします

8 (1) 3.0× 10°個 (2) 9.0 × 10個 解説標準状態では, 気体1molあたりの体積は, 気体の種類に関係なく 22.4L/mol である。 ) 気体の体積[L) ×bmal Tom 08 (9) A粒子の数%=D物質量 (mol] × 6.0 × 10%/mol 8 D物質量[mol] = ニ 22.4 L/mol 11.2 L 0.500 mol ニ 22.4 L/mol 0.500 mol × 6.0× 10%/mol = 3.0 × 103 3.36 L 0.150 mol ニ 22,4 L/mol 0.150 mol × 6.0 × 10%/mol = 9.0 × 10% 9 (1) 14g (2) 7.5g 解説 粒子の数 B物質量 [mol] ニ 60× 103/mol

青線部が何故こうなるのか分かりません。 圧力は1/4になっているので体積も1/4になるのではないのですか？ 何故4倍になっているのでしょうか…

気体の溶解度は標準状態(0℃, 1.0×10°Pa)に直した気体の体積で示されること が多いです。標準状態で,1molの気体の体積ば22.4Lでしたね (p.94)。 ですので,溶解度+ 22.4をすることで,溶けた気体の物質量[mo!)がわかります 0 水素H。の0℃, 40℃の溶解度は,0.021, 0.016である((0℃, 1.0× 10°Paの条件 〈問) に換算した,1Lの水に溶ける体積L)。次の各問いに答えよ。ただし,H=1.0とする。 (1) 0℃, 4.0×10Paで10Lの水に溶ける水素の物質量を求めよ。 (2) 0℃, 4.0 ×10°Paで10Lの水に溶ける水素の体積を求めよ。 (3) 0℃, 4.0 ×10°Paで10Lの水に溶ける水素の,0℃, 1.0×10Paでの体積 を求めよ。 (4) 0℃,1.0×10Paで10Lの水に水素を溶かしたのち,圧力を一定に保ちな がら温度を40℃に上昇させたところ,溶けていた水素が気体となって出て いった。出ていった水素の質量を求めよ。 解きかた|0℃で1Lの水に溶ける水素の体積は標準状態に直すと 0.021L, 40℃で1Lの水に溶ける水素の体積は標準状態に直すと0.016Lということです。 0.021 0.016 それぞれを物質量に直すと [mol), 22.4 [mol] ですね。 22.4 (1) 圧力が4倍になり,水の量が10倍になっていますから 0.021 -=0.0375 [mol] 22.4 3.8×10-?mol 4×10×- (2) これは引っかかりやすい問題です。前ページで見たように、気体の体積 はその圧力·温度下で計算した場合,いつでも一定です。 0℃, 1.0×10Paで1Lの水に溶ける水素の体積は0.021Lで,4.0×10Pa でも体積は不変です。水が10Lになった部分だけが影響します。 0.021 [L)×10=0.21L . (3) 0℃.1.0×10Paでは気体の体積は 1molで22.4Lなので、,(1)で求めた。 溶けている物質量に22.4を掛けましょう。 0.0375 [mol]×22.4 [L/mol]=0.84L または,(2)を4倍にしたのが0℃,1.0×10Paでの体積になるとしても かまいません。 (4) 1Lの水で温度を0℃ → 40℃と変化させると 0.84L 0.021-0.016 [mol) 22.4 の水素が,水に溶けていられずに発生します。10Lの水の話なのC,e の10倍の水素が発生し,Heは1mol あたり2.0gなので 0.021-0.016 10× -× 2.0=0.00446 [g] 4.5×10-g 22.4

青線部が何故こうなるのか分かりません。 圧力は1/4になっているので体積も1/4になるのではないのですか？ 何故4倍になっているのでしょうか…

気体の溶解度は標準状態(0℃, 1.0×10°Pa)に直した気体の体積で示されること が多いです。標準状態で,1molの気体の体積ば22.4Lでしたね(p.94)。 ですので,溶解度÷ 22.4をすることで,溶けた気体の物質量[molがわかります 〈問) 水素H。の0℃, 40℃の溶解度は、0.021, 0.016である((0℃,1.0×10°Paの条件 に換算した。1Lの水に溶ける体積L)。次の各問いに答えよ。ただし,H=1.0とする。 (1) 0℃, 4.0 × 10°Paで10Lの水に溶ける水素の物質量を求めよ。 (2) 0℃, 4.0 ×10°Paで10Lの水に溶ける水素の体積を求めよ。 (3) 0℃,4.0 ×10Paで10Lの水に溶ける水素の,0℃,1.0×10°Paでの体積 を求めよ。 (4) 0℃,1.0×10Paで10Lの水に水素を溶かしたのち,圧力を一定に保ちな がら温度を40℃に上昇させたところ,溶けていた水素が気体となって出て いった。出ていった水素の質量を求めよ。 解きかた0℃で1Lの水に溶ける水素の体積は標準状態に直すと0.021L, 40℃で1Lの水に溶ける水素の体積は標準状態に直すと0.016Lということです。 0.021 0.016 それぞれを物質量に直すと [mol), [mol] ですね。 22.4 22.4 (1) 圧力が4倍になり,水の量が10倍になっていますから 0.021 4×10× -=0.0375 [mol) 22.4 3.8×10-?mol…答 (2) これは引っかかりやすい問題です。前ページで見たように,気体の体積 はその圧力·温度下で計算した場合,いつでも一定です。 0℃, 1.0×10Paで1Lの水に溶ける水素の体積は0.021Lで,4.0×10°Pa でも体積は不変です。水が10Lになった部分だけが影響します。 0.021 (L)×10=0.21L (3) 0℃,1.0×10Paでは気体の体積は 1molで22.4Lなので,(1)で求めた。 溶けている物質量に22.4を掛けましょう。 0.0375 [mol]×22.4 [L/mol]=0.84L または、(2)を4倍にしたのが0℃, 1.0×10paでの体積になるとしても かまいません。 (4) 1Lの水で温度を0℃ → 40℃と変化させると 0.84L 0.021-0.016 [mol) 22.4 の10倍の水素が発生し,Heは1molあたり2.0gなので 合 0.021-0.016 -×2.0=0.00446 [g) 4.5× 10-g 10× 22.4