あしたテストあります🌀 解説読んでもピンとこなくて、、 解説おねがいします😿💦

4 基本問題 Basin ロ59. 構 角錐 55 ロ55. 分子の形成 次の文中の( は化学式を入れよ。 水素原子と酸素原子は, 互いに電子を出し合い, 共有するこ とによって結びつき, 水分子をつくる。 このような結合を ( ア )結合という。原子の種類によって結合に用いられる電 子の数は決まっており, 水素原子では( イ )個, 酸素原子で は( ウ )個, 炭素原子では( エ )個である。 したがって, 酸素原子1個に水素原子が( オ )個結合して分子をつくる。 これが水であり, 分子式では( カ )と表す。 また, 炭素原子 1個には水素原子が( キ )個結合して分子をつくる。 これが メタンであり, 分子式で( ク )と表す。 )に適切な語句,数値また ア イ 2 エ H20 2 カ ク H:0:H

22.4/molで割る時とかける時の違いを教えてください

基本例題28 燃焼熱と水の比熱 問題254-255-257 次の熱化学方程式について答えよ。ただし, 水の比熱は4.2J/(g-K)とする。 CH4+202=CO2+2H20 (液) +891kJ 1) 標準状態で112LのメタンCH4 を完全燃焼するとき, 発生する熱量は何 Jか。 2) 25℃の水5.0kgを 100℃にするには, メタンを何 mol 燃焼させればよいか。 考え方 (1) 1mol の CH4 の燃焼で891KJ 解答 (1) 標準状態で112Lのメタン CH4は 112L =5.00mol なので, 4.46×10°KJ 22.4L/mol 891kJ/mol×5.00mol=44551kJ

1枚目が問題で2枚目が解説です。 CH4とNH3でどっちの方が分子間力が大きいかってどうやって分かるのですか？暗記ですか？

1実在気体と理想気体 右のグラフはメタン CH4 およびアンモニ ア NHs 1mol について,一定の温度T[K] で圧力カpを変えなが 1.00 pV RT ら体積Vを測定して を求めたものである。なお, 理想気体 (イ) 0.98 pV 0.96 RT についてもグラフ上に記した。 (1) 理想気体のグラフは(ア)~(オ)のどれか。 CH4 250K 0.94 3 0.92 (になるのか理想気件!! ;(オ) (エ) 0.90 5 10 15 20 p(×10° Pa) (2) 次のD~のは, 右のグラフのうちのいずれかである。それぞれに 『対応するものを, グラフ中の(ア)~(オ)より選べ。 0 T=300K のメタン 2 T=300K のアンモニア 3 T=350K のメタン の T=350K のアンモニア

どうして(2)は有効数字が3桁なのですか？ 2桁にするなら19gですよね？

80. 気体の体積と物質量 気体はすべて標準状態として, 次の各間いに答えよ。 (1) 0.25mol のメタン分子 CH4の質量[g] および体積(L]を, それぞれ求めよ。 (2) 8.96Lの室素 N2 と 5.60Lの酸素 02 を混合すると, 質量は何gになるか。 (3) 標準状態において, 密度が1.34g/Lである気体の分子量を求めよ。 (4) 体積で水素 80%, 酸素 20%が混合した混合気体の平均分子量を求めよ 08

塩化メチル(四面体形)は極性分子、無極性分子のどちらに当てはまりますか？ 正四面体形が無極性分子ということは分かります。

51. 分子の極性 次の(ア)~ (キ)の分子を極性分子,無極性分子に分類せよ。 ただし。 )内は分子の形状を示している。 (ア) フッ素F2 (直線形) (ウ) 二酸化炭素 CO2 (直線形) (オ) アンモニア NH3(三角形) (キ) 塩化メチル CH,CI (四面体形) (イ) フッ化水素 HF (直線形) (エ) 硫化水素 H:S (折れ線形) (カ) メタン CH4(正四面体形)

化学基礎についての質問です。 結合極性と分子の極性の違いを教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。

【至急】なぜco2が0.50mol生成されるってわかるんですか

発展例題15 気体の燃焼 問題221 0.50mol のメタン CH4と2.5mol の酸素 O,を、5.0Lの容器に入れた。容器内で電気火 花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち,容器の温度を17℃に保った。容器内の全圧 は何 Pa になるか。ただし,生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。 考え方 化学反応式を書き, 反応後 の気体の全物質量を求める。 このとき,水は液体であり, 水蒸気圧は無視できるので, 水の物質量は考えない。 全圧は,気体の状態方程式 PV=nRT から求める。 解答 メタンの完全燃然焼は次の化学反応式で表される。 JCH4+202 0.50mol の CH』がすべて反応し,CO2が0.50mol 生成する。 また,O2 は2.5mol-0.50mol×2=1.5mol 残るので,燃焼後 の混合気体の全物質量は0.50mol+1.5mol=2.0mol となる。 したがって、混合気体の全圧は,気体の状態方程式から,。 CO2+2H20 2.0mol×8.3×10° Pa·L/(K·mol) × (273+17) K nRT P= の空V 5.0L =9.6×10°Pa

この問題は「アンモニアイオンなら三角錐形」のように 一つひとつ暗記してく問題ですか？

キフコ 46.分子の形状●次の(ア)~(カ)の分子の形状を下の0~6から選び,番号で示せ。 (ア) 塩化水素 HCI日 (イ)お二酸化炭素CO2 (ウ)) メタン CH4 0 水 HO る(オ)アンモニア NH3 (カ)窒素 N2 0 直線形 の 正四面体形 (エ) 2折れ線形(V字形)-3 三角錐形 1ライH 素 ( ナトリウム 5 正八面体形 Her

どうして電子式構造式は3枚目のようにならないのですか？ 電子式の・は2枚目に書いてるように・が5こ以上になるまでペアにしちゃダメなんじゃないんですか？

(7) エチレン: CH4 H H: C::C:H H-C=C-H

8番がわかりません。 答えは22gらしいのですが、どう計算しても18gになってしまいます。 どうやって解けば良いのでしょうか？？

7. 80gのメタンを燃焼させたとき生じる水は何gか。反応式(係数未記入)は CH4 + 202→ CO2 + 2H2O である H=lcC=(2、0= (6 だから CH¢ = 16 1mol は 16 H20は優数を合力せたとき, 2H20に なるから 10 mol H20の1mol は 18 なので 80 76 = 5mol (8 * (D = (80 180g4 8. 16gのメタノールを燃焼させた。生じる二酸化炭素は何gか。反応式(係数未記入)は CHOH + 02 - CO2 + H2O である 9. 14g の鉄 Fe が酸化して酸化鉄(Ⅲ)FezO3 になったとき、できる FezO3 は何gか。