1枚目の問題についてなのですが、自分で式を立てたら答えが違うかったのでどこが間違いなのか教えて欲しいです

117. 固体や気体が関与する中和反応 ⑥ 水酸化カルシウム 3.7gに水50mL を加えたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するには, 塩酸が何mL必 要か。 CaOl Ca(OH)2=74 0.05 0.05 0.05

乾燥した空気1.0Lが入った密閉容器とは、つまり体積1.0Lの容器なのですか？ 自分は空気をある体積の容器に1.0L入れたのかと思っていたのですが、問題では容器が1.0Lになっています。 教えてください🙇‍♀️

60 O 1/8 【演習問題】 4-2 蒸気圧(Ⅱ) 第3・4 講 次の問1~3に答えよ。ただし,気体はすべて理想気体とみなし, 液体の体積は気体の体 積に比べて無視できるものとする。 気体定数R=8.3×10°Pa・L/(mol･K), エタノールの分 子量を46 とする。 なお, 答の数値は有効数字2桁で記せ。 問1 乾燥した空気1.0Lが入った密閉容器内の圧力は30℃において 1.0×10Pa であっ た。この容器内に 1.5gのエタノールを入れた。 30℃におけるエタノールの飽和蒸気 圧を1.0×10 Pa とすると, (a) 容器内が平衡に達した後の内部の圧力を求めよ。 また, (b) 気体中に含まれるエタノール蒸気の質量を求めよ。 ' 問2 この容器の体積を一定に保ちながら温度を上げて70℃に達した時に、容器内のエタ ノールはすべて蒸発した。 (a) この温度におけるエタノールの蒸気圧と, (b)容器内の気体 の全圧を求めよ。 問3 この容器の体積を一定に保ちながら温度を30℃から130℃まで上げた時,容器内 の圧力はどのように変化するか。変化の概略を下の図に実線で示せ。 また, 空気が示す 分圧の温度変化の無略を占迫です

食塩水などの水溶液についてです なぜこのようになるのですか？（２）です、

【10】 ホウ酸を水にとかしたら、 とけきれずに残った。 次の問いに答えなさい。 (1) とけ残ったホウ酸を全部とかすには、あたためて 液の温度を上げる方法のほかに、どんな方法があ りますか｡ (2) とけ残りの出たホウ酸水を、 右の図のようにして、 ろ過した。 ろ過したアの液には、ホウ酸がとけて いますか。 ?とけるとなぜ ホウ酸のつぶ

molは求められたのですが、mol/Lが求められません。 途中式教えていただけるとありがたいです。 よろしくお願いします

C=0.125 答(0.125mol/L 23116 (4) 0.30gの水酸化ナトリウム NaOH (固体) がある。 これに濃度 0.20 モル/Lの希硫酸を加えて完全に中和させる ためには、何mLあればよいか答えよ。 0.3g

(2)の解答で、10/100がどこから出てきたのかが分からないです🙇‍♂️

11. 固体や気体が関与する中和反応 次の問いに答えよ。 H=1.0,0=16, Ca=40 (1) (1) 水酸化カルシウム 3.7gを水50mLに混ぜたのち, 2.0 mol/Lの塩酸で中和するに OUTL JmL [ Vol (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mLとした。 このアンモニア水 40mLを中和するには, 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か。 は、塩酸何mL が必要か。 1 JmL

①がなぜエになるのか教えていただきたいです。

実験 1 うすい硫酸に、うすい水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 沈殿ができた。 実験 2 I うすい塩酸30.0cm 3 に, 緑色のBTB溶液を2滴加えたところ, 色が変 化した。 図 II I の水溶液を別のビーカーに15.0cm はかりと り,図のように, よくかき混ぜながらうすい水 酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加え、水溶液 全体が緑色になったところで加えるのをやめた。 このときまでに加えたうすい水酸化ナトリウム 水溶液は21.0cm3であった。 IIIIでできた水溶液をペトリ皿に少量とり、数日間置いたところ, 白い 固体が残っていた。 この固体を観察したところ, 規則正しい形をした結 晶が見られた。 うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 緑色の BTB溶液を 加えたうすい塩酸

この問題の(2)についてです。 なぜ最後は四捨五入するのでしょうか？ 私的には問題文の数字は小数点第1位まであるため、12.5という答えにしてしまったのですが、何か理由があるのでしょうか？

2 次の中和に関する各問いに、有効数字2桁で答えよ。原子量は,H=1.0.0=16, Na = 23 とす る。 問10.080 mol/Lの希硫酸10mL を濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ, 6.4mL 加えたところで完全に中和した。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 問2 水酸化ナトリウムの固体 2.0gを溶かした水溶液がある。この水溶液を完全に中和するため には, 4.0 mol/Lの塩酸は何mL必要か。 (

地域社会の機能が維持できなくなること、は｢過疎化｣ではないのですか？あれ??過疎と過疎化の違いって何ですか( ˙꒳​˙ )???

いじ 人口減少と高齢化が進み経済活動がおとろえ 地域社会の機能が維持でき , なくな ること。このような地域が山間部や離島を中心に、全国的に広がっている。

(5)の解説お願いします。答えは酸化銅を1.6gです。

2】 各問いに答えなさい。 授業で酸化銅から銅をとり出す反応について学習した太郎さんは, 酸化銅と炭素を過不足なく反応 させ、赤色の純粋な銅をとり出したいと考え, 実験を行った。 〔実験1〕 ① 図1のような装置を組み, 試験管Aに酸化銅 の黒色粉末 4.0gを入れた。 Aを加熱したところ, ガラス管 の先から少量の気体が出たがすぐに止まり, 酸化銅と石灰 水には変化がみられなかった。 石灰水からガラス管をとり出し, 加熱をやめてピンチ コックでゴム管をとめた。 加熱した試験管が冷めた後、 試験管内に残った固体の質量を測定し, 固体を観察した。 ③3③ 試験管B~Fに,それぞれ酸化銅の黒色粉末 4.0g と, 異なる質量の炭素の黒色粉末とをよく 混ぜ合わせて入れた。 B~Fを①と同様の装置で加熱したところ, ガラス管の先から盛んに 気体が出て、石灰水は白くにごった。反応後,②と同様の操作をした。 ④ ①~③の結果を表にまとめた。 表 混ぜ合わせた炭素の質量〔g〕 試験管内に残った固体の質量〔g〕 試験管内に残った固体のようす A 0.0 4.0 黒色粉末 のみ B 0.1 3.7 赤色粉末と 黒色粉末 黒色粉末 試験管 C 0.2 3.5 赤色粉末と 黒色粉末 D 0.3 3.2 赤色粉末 のみ ゴム管 ピンチコック ガラス管 E 0.4 ・石灰水 3.3 赤色粉末と 黒色粉末 F 0.5 3.4 赤色粉末と 黒色粉末

どうしてNaHCO3は1/2 n 減るんですか？ n mol 反応して、Na2CO3が1/2 n 生成するとしてはダメなんですか？

W 2 NaHCO3 NaHCO3 を加熱すると, 分解して CO2 の気体が発生する。 この反応は,次 C の化学反応式で表される。 0 1/1/1 3 → Na2CO3 + H2O + CO2 n Na2CO3&HOOし n (mol) の NaHCO をある時間加熱したところ、その半量が式(3)にしたがっ て分解した。反応後の固体の全量を水に溶かした後、塩酸を滴下した。このと き,式(1),(2)の両方の反応を完結させるのに必要なHCI の物質量 (mol) は, n を用いてどのように表されるか。 最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 12 Imol ②1/12 2n 3 12/13 ③ 105 n 20 4 化学 3 An 2 (3) r 200