違いがよく分からないので分かるように説明して頂きたいです🙇‍♀️🙇‍♀️

ZUZ平度 化字基礎 のはどれか。正しいものを,次の0~のうちから一つ選べ。 この安なと 2 0 0℃, 1.013×105 Pa の状態で体積が 22.4L の酸素 @ 水18gに含まれる酸素 ミこを の大却千題 あ放要 過酸化水素 1.0mol に含まれる酸素 しerg折出させる O 黒鉛 12gの完全燃焼で発生する二酸化炭素に含まれる酸素

化学基礎 空気を窒素N2と酸素O2が4:1の物質量の比で混合した気体とみなすと、空気のモル質量は？ という問題です解き方と答え教えていただけると嬉しいです🙇‍♂️

（2）（3）の回答として、僕は（2）4（3）8と書いたんですが、答えのようにしないといけないのでしょうか？（写真2） もしそうだとしたらその理由も教えて欲しいです

6.566 )L 8次の問いに答えよ。ただし, 有効数字に注意 すること。 例 15% NaCl 水溶液は, 100gの水溶液に NaCl が 15g溶けている。この水溶液 300gに溶けている NaCI は何gか。 解法 比例式 水溶液 NaCI 水溶液 NaCl 100g:15g = 300g : x[g] よって, 100x=15×300 3 15×300 x= -=15×3=45(g) 100 1 (1) 1.00 cmの質量が1.17g(密度1.17g/cm°) の水溶液 100cm°(=100㎡L)の質量は何gか。 Lい17×1-1-17- eoy )g (00 (2) 酸素 22.4Lの質量ば32gである。 酸素 2.8L 178 1 の質量は何gか。 22 :32 =2d:x 6 4 く )g (3) 炭素 12gが燃焼するときに必要な酸素は 32g である。炭素が 3.0g燃焼するときに必要な酸 .5 x6R5 素は何gか。 (3い5 こ )g 175 35 A1 ~日 3章 物質の変化

問3で、混合気体の物質量22.4分の4.98と同じ物質量から求められないのはなぜですか？

2.0Aの電流で電気分解をある時間行ったところ,イオン交換膜の両側の水 食塩水2.0Lを, 右側(b槽)に0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 9.65×10°Cとする。発生する気体は理想気体の状態方程式にしたがうと仮定す 膜である。また,両極から発生した気体は、槽の水溶液には溶けないものとす 2 20Lを入れて電気分解を行った。 電流計 気体 気体 炭素電極 鉄電極 a槽 1.0mol/L NaCI水溶液 b槽 0.10mol/L NaOH水溶液 u 陽イオン交換膜 お気体定数は8.3×10°Pa·L/(mol·K)であり,電子1molの電気量は 65×10°℃とする。発生する気体は理想気体の状態方程式にしたがうと仮定す 計算の結果は,問6を除いて有効数字2桁で答えること。必要であれば次 25×10/m0| の数値を用いよ。 logio 3=0.48 logio 2-0.30 閉1 イオン交換膜の左側(a槽)から発生した気体の分子式を記せ。 問2 イオン交換膜の右側(b槽)から発生した気体の分子式を記せ。 間3 電気分解で流れた電子の物質量(mol)を求めよ。

気体1molの体積ってなぜ、種類によらず、22.4Lなのでしょうか？物質によって質量は異なるので種類によって違うと思うのですが…

この問題がわからないので教えてほしいです。

スーV.3 2) 0.1mol/Lの硫酸 10mL 中和するのに、 標準状態のアンモニアガスを通した。アンモニ アの体積は何 mL 必要か。 0002 4

(4)です。 答えは、5.0×10の-2乗です。 どうやって求めればいいのか教えて欲しいです🙇‍♀️

(4)標準状態の塩化水素 2.24 Lを水に溶かして2.0Lにした水溶液のモル濃度は何 mol/L か答えよ. 6 次の問いに答えよ。

どのように解けば良いか分かりません。導出過程も教えていただけると嬉しいです。よろしくお願い致します。

レポート課題: 水o.1mol (H,Oの分子量を18g/molとする) が完全に分解して、 水 素と酸素が発生した場合、 標準状態で体積はどれだけになるか。 また、 水0.1mol が液体であった場合、 分解されて気体になった時の体積膨張率を計算せよ。 鍋め 切りは7/16までとする。

答えは0.0185%ということしかわかっていません。 途中式を教えて下さると助かります！

気体は標準状態で1.0mol ならば 22.4Lとなる。 これは種類によって変わらない。 酸素原子の半径を 6×10-9 cm とすると、 22.4L 中に酸素分子が占める割合は わったとしても体積にはほとんど影響がない。 よって、 どんな気体でも標準状態で 22.4Lと考えてもよい。 下線部に入る数を求めよ。 ただし、酸素分子はひとつの球とし、その半径は酸素原子の半径の2倍と考え る。さらに、(6×10:9)3 = 216 ×10-27 、(12×109)3 = 1728 ×10:27 とする。 また、 計算は適宜、 四捨五入を してかまわないが、 分かりやすく答案を書くこと。Ⅱ=3,球の体積は 4/3xr3 として計算せよ。 %である。つまり、 原子の種類が変

1トンの60%硝酸(密度1.36g/㎤)を得るためには標準状態で何リットルのアンモニアが必要かを有効数字二桁で求めよ。 この問題を教えてください。NH3+2O2→HNO3+H2Oの式を用いるようです。