【至急】(2)教えてください！

22. 三態の比較● 酸素の固体と液体を比較して, 固体のほうが大きい値を示すものを選べ。 平均分子間距離 ) 分子のもつエネルギー (エ) 密度 (ウ)モル体積 (オ)蒸気圧 酸素の固体の需度は1.43g/cm° である。 酸素の固体が0°C, 1.013×10° Pa の気体 になると,体積は何倍になるか。 0=16 とする。 143910 329ml

式と解説お願いします。 ヘモグロビンの分子量の幅が大きくどの数値で計算していいのか分かりません🙇🏻

分3量(ま→ mot→ Hbo paes 管業→系は4分3 Hb lgには標準状態で、 どのくらいの容積のO,が結合するか? 22.4L) 0°% 1.39 ml 37、1気圧ではいくらになるか? 絶対温校 度を体種か 1.577 ml

この矢印の斜め線って何のためにあるんですか？ 区切ろってことですか？

Ca 40 Ag 108 アボガドロ定] 6.0×103/m CI Zn Fe 56 35.5 65 物質量の計算 A 粒子の数=6.0×10%/mol× 物質量 (mol) 粒子の数 物質量 (mol) = 6.0×10%/mol B 質量(g] =モル質量 (g/mol] × 物質量 [mc 質量(g) モル質量(g/mol) m ぶ料 C 気体の体積[L]=D22.4L/mol×物質量 (mc 気体の体積(L] 22.4L/mol 物質量 (mol) = 物質量 (mol) = mol 0.1-H

解き方が分かりません、、、 教えて欲しいです お願いします🙇‍♂️

酸素は,1.0×10° Pa のとき, 0°Cの水1.0Lには 49mL 溶ける。 2.0×10° Pa の酸素は, 0℃の水 10Lには何gまで溶けるか。(分子量: O2 = 32) (6点)

この問題の(2)のやり方を教えていただきたいです！右側の写真の解説で各気体分子の物質量をあらわしていることまではわかるのですが、その後にその物質量と水素の数をかけてしまうとアンモニアであればアンモニアが3倍になったという意味になってしまいませんか？？ 分かりにくくてすみませ... 続きを読む

(5) 標準状態における気体MLE. 60 [水素原子の数] (a)アンモニアNHa, (b)メタン CH4, (c)エタン C:H6の3種類の気 体がある。次の(1), (2)にあてはまるものを下から選び, 記号で答えよ。 (1) 標準状態で1Lの気体に含まれる水素原子の数の大小の順序。 (2) 1gの気体に含まれる水素原子の数の大小の順序。 (ア) (a)>(b)>(C) イ) (a)>(C)>(b) (オ) (C)>(a)>(b) (ウ) (b)>(a)>(c) (カ) (c)>(b)>(a)

どうしてこのようになるのか全く分かりません 詳しく解説してただけると助かりますm(_ _)m

そ 941 /74 H=1 C=12 0316 0 反応式と量 例7 メタノール(CH3OH)96g を完全燃焼させた O2坂応してCO2 と H2O になること 96 CH3OH O2)→ CO2 + H20 物質量 分子量 Horz 32 32 44 18 質 量 96g (標準状態での) 体積 (20 ℃-1気圧で) 体積 20 →気体の標準状態 0℃、1気圧(1.013×10°Pa · 1013hPa) →標準状態の気体の体積 種類にかかわらず 1mol で 22.4L → 20 ℃なら、 約 24L 『h + 。

22.4/molで割る時とかける時の違いを教えてください

基本例題28 燃焼熱と水の比熱 問題254-255-257 次の熱化学方程式について答えよ。ただし, 水の比熱は4.2J/(g-K)とする。 CH4+202=CO2+2H20 (液) +891kJ 1) 標準状態で112LのメタンCH4 を完全燃焼するとき, 発生する熱量は何 Jか。 2) 25℃の水5.0kgを 100℃にするには, メタンを何 mol 燃焼させればよいか。 考え方 (1) 1mol の CH4 の燃焼で891KJ 解答 (1) 標準状態で112Lのメタン CH4は 112L =5.00mol なので, 4.46×10°KJ 22.4L/mol 891kJ/mol×5.00mol=44551kJ

どうして(2)は有効数字が3桁なのですか？ 2桁にするなら19gですよね？

80. 気体の体積と物質量 気体はすべて標準状態として, 次の各間いに答えよ。 (1) 0.25mol のメタン分子 CH4の質量[g] および体積(L]を, それぞれ求めよ。 (2) 8.96Lの室素 N2 と 5.60Lの酸素 02 を混合すると, 質量は何gになるか。 (3) 標準状態において, 密度が1.34g/Lである気体の分子量を求めよ。 (4) 体積で水素 80%, 酸素 20%が混合した混合気体の平均分子量を求めよ 08

【急募】この問題の答えを教えてください。

体の物質である。 エタンのモル質量は何g/molか。 間1 間2 エタン1.5gの物質量は何 mol か。 問3 エタン 0.20 mol の質量は何gか。 問4 標準状態で 5.6Lのエタンに含まれるエタン分子の数は何個か。 間5 9.0gのエタンの体積は標準状態で何Lか。

ここの答えを教えてください。

2 物質量(I) 【1】 次の計算をし、有効数字2桁で答えなさい。ただし、原子量は、=1.0, He =4. C=12, N=14, 0=16 Al=27, Fe56とし、アボガドロ数を6.0× 10 23、標準状 態で1 mol の気体の体積は 22.4L とする。 のアンモニア 34g は、 標準状態で何Lになるか。 22.4 4