化学基礎 ⑶です。この理解で合っていますか？ 25.0/100の分数の部分を、25.0/1000mlにしない理由ここに書いたように、mol濃度が薄まるからですか？また、0.252/126molの部分がmol/l(?)になっていないのは、mol濃度がもうわかっているから(？)... 続きを読む

問題185-186 発展例題13>酸化還元滴定 正確に100mL の溶液を 0.252gのシュウ酸の結晶(COOH)2:2H,0 を水に溶かして, 調製し,その中から。25.0mL を正確にとり. 希硫酸で酸性にした。これを温めながら 濃度不明の。過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと,20.0mL 加えたと ころで,反応が完了した。 O → Mn?++4H2O MnO-+8H++5e- (COOH)2 下線部D, 2の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部3で, 反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 2C02+2H++2e- 考え方 解答 (2)(COOH)2が残って いる間は,Mn0,-が Mn°+ となるため,ほぼ 0メスフラスコ (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が,消え ずに残る点を終点とする。 1 mol の MnO,ーは5 mol の電子を受け取り,1 mol の (COOH)2は2mol の電子を放出する。KMnO4 水溶液の濃度 をx[mol/L]とすると,(COOH)2-2H20=126g/mol から, ② ホールピペット 無色になる。 (3) 滴定の終点では,次 の関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子 20.0 x [mol/L]×- 0.252 25.0 ×2 t の物質量=還元剤が放出 -L×5= 1000 mol× 100 126 した電子の物質量 x=1.00×10-2 mol/L 発展問題 1000Lにするこ Too, 中の番子の以181 00

中和反応のモル濃度のところの解き方が分からないので教えてください。

例題032 中和反応の量的関係 0.50mol/Lのシュウ酸水溶液10㎡Lを過不足なく中和するのに, 濃度不明の水酸 化ナトリウム水溶液 25mLが必要であった。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 例題033 滴定曲線 次の図は, 0.1mol/L の酸と塩基を用いて中和滴定を行ったときの滴定曲線を示したものである。 酸と塩基は何を用いたか。ア~エからそれぞれ選べ。 13F 13日 13 10 10 中和点 10 pH 7 中和点 pH 7 pH 7 中和点 4 4 1 1 10 20 0 10 20 0 10 20 滴下量(mL) 滴下量 (ml) 滴下量(mlL) ア.水酸化ナトリウムと酢酸 イ.水酸化ナトリウムと塩酸 ウ.アンモニアと酢酸 エ.アンモニアと塩酸 例題034 塩の分類と塩の水溶液 (1)次のア~ウから酸性塩を選べ。 ア、塩化カリウムイ. 炭酸水素ナトリウム ウ. 硝酸アンモニウム (2)(1)のア~ウから, 水溶液が酸性を示すものを選べ。 139 中和反応 次の中和反応を化学反応式で示せ。 (1)酢酸と水酸化ナトリウム CH3CO0 H + Neod CHocooNot Hoの (2) 硫酸と水酸化ナトリウム 504 + NaoH -N304 (3) アンモニアと炭酸 NH3* Cの (4) 水酸化カルシウムとリン酸 CaOH POd 5)硫化水素と水酸化アルミニウム HSO』+AO 5) 塩酸と水酸化カルシウム HCIO

密度0.90(g/cm^3)の34%アンモニア水のモル濃度を求めよ。 分かる方、教えて下さい🙏

この問題のイが求められません！教えてください！

83.質量パーセント濃度とモル濃度 36.5%の塩酸(密度1.20g/cm°)のモル濃度を求め たい。その手順を示した次の文中の( この塩酸1.00Lを考えると, その質量は密度[g/cm®]× 体積[cm]から, と求められる。(ア) gの塩酸のうち, 36.5%が塩化水素の質量なので, 含まれる塩化水 素(モル質量 36.5g/mol)は( ) gとなり, その物質量は(文 ) mol と求められる。 塩酸1.00Lに塩化水素が(ゥ) mol 含まれるので, そのモル濃度は( )mol/L となる。 )に適当な数値を記せ。 )g

純粋な水の電離度を求める問題で、電離度は「電離している酸/溶けている酸」だったと思うのですが、なぜ分母に1000/18molがくるのかわかりません。 どなたか教えてください🙇‍♂️

*175. 水のイオン積● 水はごくわずか, Ha0 =H#+OH" のように電離してい る。水や水溶液の温度は 25°℃ に保たれているとして,次の問いに答えよ。 (1) [H*] と[OH]の関係を表す式を記せ。 (2) [H*]=0.010mol/L のとき, [OH-] はいくらか。 (3) 0.010mol/L の水酸化カルシウム水溶液中の[H*] はいくらか。 (4)純粋な水(密度 1.0g/L)の電離度はいくらか。(1)での関係に着目して求めよ。

D、Eどちらも強酸強塩基のグラフで、 なぜDがイでEがオとわかるのですか？？？

121. 滴定曲線 の塩基の水溶液を加えていったときの滴定曲線である。 これらの図に該当する酸と塩北 の組合せを[I] 欄から, 指示薬として正しいものを[Ⅱ]欄から でれ選べ。 。& 次の図(A)~(E)は, 0.1mol/L の酸の水溶液a[mL] に 0.1mol/t 10 8| pH 6| 10 8 pH 6| 4 2 10 8 bH 6 4F 2| 10| 8 pH 6 10 8 pH 6| 4 2 4 2 2 a 滴下量(mL) 1] (ア) HC1-NH3 (エ) HC.O4-NaOH ] (a) メチルオレンジ 滴下量(mL) (イ) HC1-NaOH (オ) HCI-Ba(OH)2 滴下量 (mL) 滴下量(mL) 滴下量(mL) (ウ) CHCOOH-NH。 (カ) CHCOOH-NaOH (b) フェノールフタレイン (c)メチルオレンジでもフェノールフタレインでもよい (d)メチルオレンジもフェノールフタレインもともに使えない 例題 23)

質量mol濃度やmol濃度がうまく使えません。 cと dの求め方をわかりやすく教えてください。

のadの水深液1 kg中のNa* の物質量について, 大小関係を正しく表 JR ! ものを下の①⑪-⑯のうちから ら 1 つ選べ。ただし, 水溶液dの密度は 8 とレ。原地量は Na=23.0. Cl=355, Br=799 とする。[ 13 | ト 濃度 10 %の NaCl 水溶液 度 10 %の NaBr 水溶液 上 htと

0.252gのシュウ酸を水に溶かして100mlの溶液にしているのに25mlの時のmol濃度を計算する時に0.252gのシュウ酸をそのまま使えるのは何故ですか？？？

pHをもとめるやつです、 ''アンモニアは塩基だから、まず【OH-】のモル濃度をだす'' と、先生が言ってたのですが アンモニアはNH3だから【H＋】のモル濃度を求めればいいんじゃないのですか？？なぜOHのを求めるのですか？？ 塩基だったらOHのをもとめるっていう決まり... 続きを読む

２と３の解き方を教えてください！

間較間 。 ーY (1) 0.50 mol の水酸化ナトリ ゥム Na0OH を水に溶か 何mol/ルか。 1 0 50el _ 「 ESSP ( 、5の9 ” (⑫) 塩化ナトリウム NaCl 5.85 g を水に浴かして 250 mLと した水溶液のモル濃度は何 mol/Lが (式量は, NaCl=58.5) して200 mLこしだた小傘信エル振 りー 0 、ィと (3) 標準状態で 2.24 上のアンモニア NH を水に溶 度は何 mol/L か。 溶かして 人