(2)で、ナトリウムイオンが反応しないのはなぜですか？ 酢酸イオンと反応して酢酸ナトリウムの塩はできないのですか？ 教えていただけると助かります🙇‍♀️

114. 中和とイオンの量● (1)ある酢酸水溶液10.0㎡Lに0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 15.0mLで中和点に達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。 (1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL 滴下した。滴下を開始 してから合計30.0mL 滴下する間に, ① Na* どのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってグラ ② CH:COO ③ OH~ の物質量は

高１の化学です。 問題で、アンモニア水に硫酸を加えているのに 解答ではアンモニア水+水酸化ナトリウムになっているのはどうしてですか？ 化学が苦手すぎて…！！変なこと聞いてたらすいません！m(._.)m

は [H*]= 0.25×10-2 mol -=1.0×10-mol/L pH=2 答 0.250 L 応用例題 24 逆滴定 ある濃度のアンモニア水 100mL に0.50 mol/L の硫酸100 mL を加えたところ, 溶液は酸性になった。この過剰の硫酸を1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で 中和するのに50mL が必要であった。最初のアンモニア水の濃度は何 mol/L か。 »132,133 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも, 個々の酸 や塩基から生じるH*, OH" の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 よって,酸と塩基が過不足なく反応するときには, (酸の価数×物質量)の総和 NH3から 生じるOH H-SO。から 生じるH =(塩基の価数×物質量) の総和 NAOHから 生じるOH が成りたつ。 解答中和の反応 H:SO4+2NH3 (NH);SO。 H-SO』+2NAOH Na:SO』+2H:0 アンモニア水の濃農度をx [mol/L]とすると, 中和の関係式 acV=bc'V より, 100 100 50 2×0.50 mol/L×- L=1×x [mol/L]×- 1000 L+1×1.0mol/L×- L 1000 1000 H.SO。から生じる H* の物質量 x=0.50 mol/L答 NHs から生じる OH- の物質量 NaOH から生じる OH の物質量

高１の化学です。 問題で、アンモニア水に硫酸を加えているのに 解答ではアンモニア水+水酸化ナトリウムになっているのはどうしてですか？ 化学が苦手すぎて…！！変なこと聞いてたらすいません！m(._.)m

は [H*]= 0.25×10-2 mol -=1.0×10-mol/L pH=2 答 0.250 L 応用例題 24 逆滴定 ある濃度のアンモニア水 100mL に0.50 mol/L の硫酸100 mL を加えたところ, 溶液は酸性になった。この過剰の硫酸を1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で 中和するのに50mL が必要であった。最初のアンモニア水の濃度は何 mol/L か。 »132,133 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも, 個々の酸 や塩基から生じるH*, OH" の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 よって,酸と塩基が過不足なく反応するときには, (酸の価数×物質量)の総和 NH3から 生じるOH H-SO。から 生じるH =(塩基の価数×物質量) の総和 NAOHから 生じるOH が成りたつ。 解答中和の反応 H:SO4+2NH3 (NH);SO。 H-SO』+2NAOH Na:SO』+2H:0 アンモニア水の濃農度をx [mol/L]とすると, 中和の関係式 acV=bc'V より, 100 100 50 2×0.50 mol/L×- L=1×x [mol/L]×- 1000 L+1×1.0mol/L×- L 1000 1000 H.SO。から生じる H* の物質量 x=0.50 mol/L答 NHs から生じる OH- の物質量 NaOH から生じる OH の物質量

⑴なんで左辺×1/5しないんですか？

116. 食酢の濃度● 食酢を水で正確に5倍に薄めた溶液(A液とする)を10.0mlL とり, 0.120 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ,12.5mL 必要で あった。食酢の密度は1.02g/cm°(g/mL)で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 ) A液の酢酸の濃度は何 mol/Lか。 12食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。

(1)について質問です。N=4πkqは球面を貫く電気力線の総数であるので、平面では使えないと自分は考えたのですが、何故解答ではN=4πkqを用いているのですか。

必幅97.〈帯電した平面による電場〉 真空の誘電率を eo [F/m](=[C?/(N·m°)]) として次の問いに答えよ。 [A] 図1のように,真空中に面積S[m°] の十分に薄い金属平板が あり,その上に電荷 Q(Q>0) [C] が一様に分布している。 電荷Qから出ている電気力線の総数Nを求めよ。 電気力線が金属平板に垂直で外を向いているとして, 金属平板のまわりの電場の強き E(V/m] を求めよ。 tQ 図1

至急❗️❗️❗️❗️ マーカーの所です。電位差が何故共通になるのかわかりません。

405 ●電気量の保存(2.0×10°Vの電圧で充電した電気容量2.0 μF のコンデン サー C」と,,0×10°vめ電圧で充電した電気谷量3.0μF のコンデンサー C2がある (1) Ci, C2に蓄えられている電気量を求めよ。また, C1, C2に蓄えられている静番 エネルギーの和を求めよ。 図のように,C1, C2をスイッチSおよび抵抗とつ き日さAS なぎ,Sを閉じた。Ci, C2に蓄えられる電気量と, ACi, C2の極板間の電位差を求めよ。 4ののケ C. 2.0μF 3.0 μF三c。 (2)の操作によって, Ci, C2の静電エネルギーの和 はいくら増加または減少するか。 -せく 中〇円 S ののみ> →2, B, 例題 100 Eント) (2) 導線でつながれた部分の電気量の和は保存される。

　ある参考書で独学で物理の勉強を行っているのですが、解説が不透明で疑問に思ったことがあり写真の黒い太線で囲った欄に質問を書きました。まだ学校でも授業を行われていない範囲なのでできるだけ丁寧に解説して頂けると幸いです。また、間違っている点、不適当な考えなどがありましたら指摘し... 続きを読む

0 b D Ti A ヤ 5 x C2= E。 Ca- & X E 七 S Ce- E。 d-t-X B Q-不変 E→不変 1 1 4 C Ci. C。 V→ V-Ed dd-t になったのでv-E(d-t)で減 S C→Q- CV-C'V'sり V'か減生 したのでじは増和 c's Eo d-t S E。 d-t V-V'x0 電島容量の増。 キルヒホップa法則1 より 残りの聖位はどこにあるのか、 V|VがVにするように、何が起こるのか 0

惑星は、恒星の周りを周る低質量のものらしいんですけど、低質量ではないのはなんて言うんですか❔

チャ テ Venus Meroury 惑星(わくせい、希:TACvhTns、羅: planēta、英: planet)とは、恒星の周りを 回る天体のうち、比較的低質量のものをいう。正確には、褐色接星の理論的下 限質量(木星質量の十数倍程度)よりも質量の低いものを指す。 ja.wikipedia.org> wiki > 惑星 惑星 - Wikipedia

熱力学のn(Cv+R)T=dU+Wという等式は定圧変化の時に成り立ちますか？

319(3) 解答は理解できたんですが 写真のような解き方はなぜダメなんですか？

第Ⅲ章熱力学 よし ヒント B→Cは, かV=一定なので, 等温変化である。 気体の内部エネルギーは, 絶対 温度に比例する。また, 気体は、その体積が減少するときに正の仕事をされる。 例題42 319. C,と Crの関係 物質量nの理想気体を,圧 九か、体積VI,温度 T;の状態Aから, 圧カー定の ふとでゆっくり加熱すると,体積V2,温度 T, の状 能Cとなった。定圧モル比熱を Co, 定積モル比熱 を Cvとして,次の各問に答えよ。 (1) 状態AからCの間に,気体が吸収した熱量は いくらか。また,外部にした仕事はいくらか。 状態Aから体積一定のもとでゆっくり加熱すると, 圧力 p2, 温度 T,の状態Bとなった。 (2) 状態AからBの間に,気体が吸収した熱量はいくらか。 (3) さらに,状態Bから等温変化をして, 状態Cになったとする。状態AからBを経て Cとなった場合の, 内部エネルギーの増加量はいくらか。 さい026テれに (4)(3)における内部エネルギーの増加量は, 状態AからCに直接変化した場合の内部 エネルギーの増加量と等しい。この関係から, Cp Cv, および気体定数Rとの間に成 り立つ関係式を求めよ。 B p2 Tz C A V 0 V V。 HこA0 →例題42) ヒント(4) 状態A, Cにおいて,それぞれ気体の状態方程式を立てる。 らの距 320.気体の状態変化 単原子分子からなる理想気 tp[X10°Pa)