例第34の(1)や(3)のように答えが0.0500や0.0800と5や8の後に0が続くのは何故ですか？？有効数字がよく理解できていないので教えて頂きたいです🙏

»| 141 ~144148 例題34 中和滴定 シュウ酸二水和物 (COOH)2·2H20 6.30gを溶かした水溶液をつくり, ラスコ中で純水を加え,1.00Lに希釈して水溶液Aとした。また, 水酸化ナトリ ム NAOH 約 0.8gを純水約200mLに溶かし,これを水溶液Bとした。。ホールド ペットでコニカルビーカーに水溶液Aを10.0㎡L取り,フェノールフタレイン溶済 を1滴加えた後。 でに要した水溶液Bは 12.5mLであった。 (1) 水溶液Aの濃度は何 mol/Lか。 (2) 実験前に器具1~③を洗うのに適した液体を, 次の(a)~(c)から1つずつ選べ。 (a) 水溶液A 、メスフ ビュレットを使い水溶液Bで滴定すると,指示薬が変色するま 分子量(COOH)22H20=126 (b) 水溶液B (c) 純水 (3) 水溶液Bの濃度は何 mol/L か。 Key Point 中和点では,(酸の H" の物質量) %3 (塩基の OHこの物質量) 6.30g 126g/mol AU =0.0500 mol/L ○センサー ●中和点での量的関係 acV=be V 解法(1) 1.00 L a:酸の価数 :酸のモル濃度[mol/L] V:酸の体積 (L] 6:塩基の価数 e:塩基のモル濃度 [mol/L) V:塩基の体積 [L] (2) 0 メスフラスコは,後から純水を加えて調製する。 2, 3 ホールピペットとビュレットは, 溶液の濃度を変 させないように,使用する液で2,3回洗浄(共洗い)す (3) 求める濃度をc[mol/L] とすると, C 10.0 »2×0.0500 mol/L× 1000 12.5 L=1×c [mol/L]× 1000 解答(1)0.0500 mol/L (5.00×10-2 mol/L) L (2)1(c) (2(a) (3(b)(3)0.0800 mol/T (& n0v1nー2

なぜ断熱変化の内部エネルギーnCvTは定積変化の内部エネルギーnCvTとおなじなのでしょうか？

この117の問題なのですが、 解説のNaOHが0.24ｇになる所まではわかりました。その後の式がよくわからないです。。 あと、他に違うやり方があったら教えていただきたいです🙇‍♀️ 解説の1行目が少し切れていました！すみません。1行目は「反応に用いた水酸化ナトリウム水溶液... 続きを読む

117: 96 % 反応に用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度をx [mol/L] と 中和の関係式 acV=bc'V' より, 10.0 -L 1000 12.0 1×0.50mol/L× HO + -L=1×x[mol/L]x 1000 NAOH から生じる OH OHO HC) から生じるエ* x=0.60mol/L この溶液 10.0mL 中の NaOH の質量は, 10.0 40g/mol×0.60mol/L×- -L=0.24g 1000 反応に用いたのは, 200mL 調製したうちの 10.0mL なので 部の質量は, 200mL 0.24g×10.0mL =4.8g 4.8g -×100=96 (%) 5.0g よって,試薬の純度”は,

これの求め方を教えてください！ 解答を見てもわからなかったので略さず教えていただけると助かります。

(2) 水酸化カルシウム 0.148gを過不足なく中和するためには, 0.16 mol/L の塩酸は何 mL必要か。

軌跡です (2) この解答はどうでしょうか… ダメな場合、ダメな箇所と理由を教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️ よろしくお願いします

1 xy平面における2つの放物線 C:y=(x-a)°+b, D:y=-x?を考える。 (1) CとDが2点で交わり,その2交点のx座標の差が1 となるように実数a,bが動くとき,Cの頂点(a,b)の軌 跡を図示せよ。 (2) 実数a,bが (1 )の条件を満たすとき,CとDの2交点 を結ぶ直線は,放物線 y=ーx?--に接することを示せ。 4

(１)のグラフなのですが、ab間の変化度合いの方がcd間の変化度合いより大きい理由を教えて欲しいです。

A→B よって Eント 69 (気体の状態変化と熱効率〉 Q 「DV=ー定」はアソンの法則といい, 理想気体の状態方程式 「V=nRT」 よりpを消去すると, nRT - =ー定 と表せるがnとRが定数であることから, ポアソンの法則は「TV7-!=ー定」 とも表せる。 (2) 状態。 Pa V (1) a→b, c-dは かV'=一定, b→c, d→aは V=一定 であるので図a a のようになる。 A→B (2)断熱変化では熱を吸収, 放出しないので, 熱を吸収, 放出するのは定積変化 であるb→c, d→aとなる。 b→cについて, 定積変化なので, 気体は仕事をしない。気体が吸収した熱 量をQbc とおくと, 熱力学第一法則より Qbc=Cv(Tc-T.)+0※A← Te< To より Qbc <0 となるので放熱しており, その熱量は Cv(T,-T.) d→aについて, b→cのときと同様に, 気体が吸収した熱量をQaa とおく と,熱力学第一法則より Qan= Cv(Ta-T.)+0 T> Ta より Qan>0 となるので吸熱しており, その熱量は Cv(T.-Ta) (3)気体が仕事をしたのはa→bとc→d。 断熱変化なので, 気体がした仕事 をそれぞれ Wab, Wed とおくと熱力学第一法則 「Q=4U+WLた」 より a→b:0=Cv(T,-T.)+Wab c→d:0=Cv(Ta-T)+Wed よって W=Wab+ Wed=Cv(T.-T,+Tc-Ta) (4)「カV=一定」, 理想気体の状態方程式 「かV=nRT」より ルルの P, d B→C. 圧変化 0 B→C V。 V。 Vェ 2T 図a 合※A 単原子分子理想気体 の内部エネルギーの変化』 ゆえに は また,定 AU=nCy4T WLた よって したがっ nRT -V=一定 (4) C→Dほ D→Aは よって TV'-1=一定 V ゆえにa→b, c→dの断熱変化について a→b:T.V27-=T,V,"-! c→d:T.Vi7-1= T』V2"-1 Wした 令※B 気体が吸収した製 Qin, 放出した熱量 Qa, 気 がした仕事 Wの間には W=Qm-Qout が成りたち,熱効率eは よって レ V\ア-1 したがって, ①, ②式より (-)- Ta_Ta To T。 (5) A→B(定 D(定積変1 張)は熱量 (5)熱効率eは, 吸収した熱量に対する仕事の比なので, (2), (3)より Ta- To+ To-Ta_1- W e= Qa W To- T。※B← Ta-Ta e=- Qm を放出して Ta- Ta ここで0, 2式より と書けるので eミ 1Qcl Tュ-Teー) e=1- Qaa (T-T)V7-1=(Ta-Ta)V2"-! よって T-T。 =1-テ-T。 Ta- V-1 3 2 ゆえに e=1- としてもよい。 74 物理重要問題集 ()

(2)の②なのですが、なぜCH3COONaとはならずにCH3COO−の物質量がある値(中和点)まで増えていくのですか？

114:a) 0.150mol/L O Na+ ② CH,COO 3 OH 3.0 3.0 3.0 1.5 1.5 1.5 (X10°mol) 0 0 0 0 滴下量 (mL) 30 15 30 0 15 30 滴下量(mL) 0 15 滴下量 (mL) (1)酢酸の濃度をx [mol/L] とすると,中和の関係式 acV=bc'V'より, 15.0 1×x [mol/L)× 1000 -L=1×0.100mol/L× 1000 -L NAOH から生じる CH.COOH から生じる H*. x=0.150mol/L (2) CH.COOH + Na* + OH" 一→ CH&COO + Na* + H,0 OH NaOH CHCOONa O Na* は反応しないので, NaOH水溶液の滴下量に比例して増加す る。よって, 30.0mL 滴下時は, ×T Tom] っ 0.100mol/L× 30.0 -L=3.00×10-3 mol 1000 ② 酢酸の電離度は小さく, 最初のCH3COO の量は0としてよい。 NaOH水溶液の滴下に従い, CH:COOH が CH3CO0-になり, 中 和点(15.0mL 滴下時)まで増加する。中和点では CHCOOHか すべて中和されて CHCOO になるため, の物質量は最初の CH.COOH と同量である。また, CHCOO の 物質量は中和点以降は増加せず、中和点のときと同量である。 中和点での CHCO0

1指示薬ってチオ硫酸ナトリウムじゃないんですか？ 2公式を使おうと思ったのですが、e -の数がわからなくてaとaﾀﾞｯｼｭの値がわかりません。どう求めればいいんですか？

田を間徴系に匹 C 実験 1/1.酸化還元反応 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは,次式のように反応する。 2Nal+Na,S406 素 I2+2Na,S203 ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液を, 0.10mol/L のチオ硫酸ナトリウムた 液で滴定したところ, 終点までに8.0㎡Lを要した。 (1)/この満定で用いる指示薬の名称と, 終点前後における溶液の色の変化を記せ。 (2) このとき反応したヨウ素の物質量は何 molか。 (1 (2

この文章変じゃないですか？

Hell! am in the track and ficld cleb. uhning a lang distenee 表 Se L rub a loing distance cVCty_ daye Somctines I do muscle training. Stretching. nt heame. We erc also warking_on goals. 表する。 H's very difficult to de cvery day. But iHs fun to run with evcyane. L nant fo continue to cnjey cleb actividies. 原稿

3番が0でないのは何故ですか？

図のように、 電圧Vの電池。 自己インダクタ ンスLのコイ ル,静電容量C のコンデンサと スイッチ S.. S。 が接続された回路を考える。コイルに流れる電流1は矢 印の向きを正とする。最初の状態ではスイッチ S, S,は 開いており、回路に電流は流れておらず, コンデンサに 電荷はない。スイッチ S, を閉じて十分時間が経過した後。 コンデンサに蓄えられた電気量は Q= 静電エネルギーは Uo=|2 ★★* S」 S。 (1) CV +Q C L LC C (5)V I。 0 であり、 -ム である。次に、S, を開 AI いて S。を閉じた。直後のコイルの電流Iの変化率は 1★★★ At 3★ である。以降の振動電流の角周波数は o= 最大電流は Io=|5*★★ 4★★★ S。を閉じてからの 電流Iの時間変化グラフは6★★★ となる。(青山学院大) 解き方 岸き方 万針 S,を閉じれば電流と電気量は角周波数 a の単振動をする VLC こつ 第 (時刻tの三角関数となる)。電流変化率は回路方程式で, 最大電流は 回路のエネルギー保存則で解決する。 17 部 立式 回路方程式:L AI_Q At C こ代 エネルギー保存則: -LP = 2C 2 CVe 計算 S,を閉じた直後はQ=Q=CVのままだからOより=ーである。 のにおいてIが最大のときQ=0なので1ム=V/L' フは S,を閉じた直後t=0でI=0から正の傾きう U。 を得る。I-tグラ とき で始まり、三 AI 角関数を描 電磁気学Q 電磁誘導 JF 9