⑴です。答え自体は理解しましたが、1molに3molが含まれていると言う考え方が上手く理解できません。どのように解釈すれば良いですか？？

の 物質量(3) 8月4日 15問 2 必要があれば,原子量は次の数値を用いること。 H 1.0 C 12 CI 35.5 Cu 63.5 N 14 0 16 Na 23 AI 27 S 32 27 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数を 6.0×1023/mol とする。 例題水素分子 6.0×103個に含まれる水素原子は何個か。 水素の分子式は H2。 水素分子1個に含まれる水素原子は2個なので、含まれる 水素分子1個 → 水素原子2個 (6.0×103個)→(6.0×103×2個) 水素原子は水素分子の2倍。したがって, 6.0×1028×2=1.2×1024 個 2:/23-x 3mel (1))アンモニア1mol に含まれる水素原子は何 mol か。 NH. 60x (×3 1,8×0 ml mo 百子は何個か。

化学のモル計算の問題です。 aは0.25molとわかったのですが、bとcが分かりません。 得意な方お願いします🤲

?77 2 次のa~cの大小関係を表すものとして正しいものを, 下の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし、原子量はH=1.0, C= 12, 0= 16, アボガドロ定数は 6.0×10"/mol とする。 a 3.0×10個のO原子を分子内に含む二酸化炭素 CO:分子の物質量 b H原子を質量にして 1.0g分含む水 H,0分子の物質量 c 0℃, 1.013×10°Pa(標準状態)で 5.6Lのエチレン C.H,の分子中に含まれるH原 子の物質量 0 a=b=c a=b<c 3 a<b=c ④ a<b<c 5 a>b>c

（17）ですが、3.0Lは❌ですか？？

8 物質量 (2) 月 /m 日 20問 必要があれば, 原子量は次の数値を用いること。 C 12 H 10 He 40 N 14 016 Ne 20 Mg 24 S 32 a55 26 次の問いに有効数字2桁で答えま。 ただし, アボガドロ定数を6.0×10円/mol, 気体はすべて標年 状態(0℃. 1.013×10°Pa)での値とし, モル体積は224L/mol とする。

化学の問題です👼🏻 解き方があっているか不安なので､教えてもらいたいです､､､ 特に､(5)からが不安です。

全て有効数字3桁で答えなさい。 (1)海水1.00L中にはNaCIが29.0g溶けている。海水中のNaClのモル濃度を求めよ。 (2)塩化水素0.0365gを水に溶かし,全体を40.0mLにした。この塩酸の濃度は何molLか? 0.496 hol /L )塩化水素 1.12L (標準状態)を水に溶かして全体を200mLにした。この塩酸の濃度は何mol/Lか? 0.250 holcc ( 4 ) 1.50 mol/Lの食塩水100mL中に含まれるNaClの分子数を求めよ。 9.03 x (o 23 ( 5 ) 2.00Mのアンモニア水40.0ML中に含まれるアンモニアは標準状態で何Lか? 個 (授業日) 氏名 水酸化カルシウム 10.0gを水に溶かして 500 mLにした. 水溶液中の水酸化物イオン濃度は何mol/L か? 0.27 ho lcc 塩化マグネシウム 3.00gを水に溶かして 300 mLにした.水溶液中の塩化物イオン濃度は何mol/L か? 出日 (8 ) 120gの塩化水素を水に溶かし、1.50mol/Lの塩酸を作った。できあがった塩酸は何Lか ( 9 ) 20.0 wt%水酸化ナトリウム水溶液(密度1.20 g/cm°) のモル濃度は何mol/L か (満点 運等に 点 濃塩酸と呼ばれる37.1 wt%の塩酸(密度1.18 g/cm') のモル濃度は何mol/L か

物質量と文字式の問題です。　 (1)(2)(3)の問題は、単位換算のやり方でも答えを求めることができますか？解き方を教えていただきたいです💦 お願いします🙇‍♀️

物質量と文字式 アボガドロ定数を N、[/mol],標準状態における気体のモル体積を 22,4 L/mol として, 次の各問いに答えよ。 ある金属原子が n[個] あり,その質量は w[g]であった。 この金属の原子量を求めよ。 (2)分子量 Mの気体の質量がwlg]であるとき, この気体の標準状態における体積は何Lか。 (3)分子量 Mの気体がある。この気体の標準状態の密度[g/L]を求めよ。

6.0×10の23乗×2の2ってどこからきましたか？

原子量:H=1.0, C=12, N=D14, 0=16, Na=23, Al=27, S=32, アボガドロ定数:6.0×103/mol (3) 水18g中に含まれる水素原子は何個か。 →H,Oのモル質量(1molあたりの質量)は、10.×2+16=18 g/mol →H,018gは1mol →H,01mollに含まれるH原子の数は、 → 6.0×1023 ×2=12 ×1023 =1.2× 1024個 C C C C 原子A 6.02×1023個 原子量a ag 1mol

問題文には6.0×10の23乗mol-1 とあるのですが、解説には-1がどこに作用しているのか分かりません。 -1は計算に必要ないのでしょうか？

2-8 イオン結晶(Ⅱ) 品 塩化ナトリウムの結晶格子はナトリウムイオンおよび塩化物イオンのいずれか一方に注目 すると,それぞれのイオンが面心立方格子を形成している。 これをもとに, 下記の問1,問 2に答えよ。原子量は Na=D23, Cl=D 35.5, アボガドロ定数は6.0×103 mol-', 5.64°=D 179 とする。 効 問1 塩化ナトリウムの結晶格子は図ア, 図イのうちいずれか, 記号で答えよ。 =ニニ= 。 ね一 図ア 図イ 問2 塩化ナトリウムの単位格子の一辺の長さは0.564 nm (1nm= 10-° m)である。塩化 ナトリウムの密度は何g/cm° か。有効数字2桁で答えよ。

マーカー部分の質問なのですが、どうして原子が接しているとわかるのですか？ これは慣れですか？

単位格子 *46. 〈六方最密構造) 単体のマグネシウムの結晶は, 図に示す六方最密構造をとる。酵! ここで単位格子の辺の長さは, それぞれ a=0.32nm, A 90° C=0.52 nm (1 nm=1×10-°m) である。 Mg=24 (1) 単位格子に含まれるマグネシウム原子の数を記せ。 チ (2) マグネシウム原子の半径は何 nm か。 3 (3) マグネシウム原子を球と考え,結晶の全体積に対する原子 が占める割合を充填率という。円周率元と a, cを用いて, こ 60° 120° aT 六方最密構造の充填率 (%)を表す式を書くとア]×- 1×100 [%)と表される。 CO ア]を有理化したうえで答えよ。 (4) マグネシウムの結晶の密度 [g/cm°] を有効数字2桁で求めよ。ただし, アボガド ロ定数を6.0×103/mol, V2 =D1.4, V3 3D1.7 として計算せよ。 [15 法政大 改)

化学です。 やり方と答え、教えてください🙏

塩化アルミニウム AICla 26.7g中に含まれるイオンの総数は何個か。

2番についてなのですが、配位数と最短距離の違いは何か教えて下さい。

右図は、塩化ナトリウムNaCl結晶の単位格子を表したものである。 こ れを参考にして次の各問いに答えよ。 (1) 塩化物イオン Cl-とナトリウムイオン Natはそれぞれ何個含まれるか。 (2) DC1- に最も近接する Na*の数(配位数) と, ②CI-から最短距離にあ るCl- の数を求めよ。 ●Na* oCl- (3) の異種イオン間の最短距離れを格子の一辺の長さaで表せ。 また, ②同種イオン間の最短距 離raをaで表せ。 (4) NaCl の密度d[g/cm°]を求めよ。 ただし NaClの式量をMとし, アボガドロ定数を NA (mol-]とする。