ここの（5）の最後が何故3.5をかけているのかわからないです💦

~Dの物質の水溶液をつくり 温度を変化させたときのようすを るために、次の実験1~3を行った。 右の図は、それぞれの物質 解度を示したものである。 あとの問いに答えなさい。 (4点×5) 験1】 A~Dの物質をそれぞれ60℃の水50gにとかし 飽和水溶 ny Hodgn are the t 115R13 をつくった。 次に,それらの水溶液の温度を20℃まで下げたとこ 結晶ができているのが観察された。 答えを 験2】 Aの物質20gをビーカーに入れ、60℃の水50gを加えると、 の物質はすべてとけた。 この水溶液の温度をゆっくり下げると, る温度で結晶ができはじめた。 験3】 60℃で質量パーセント濃度が30% のAの物質の水溶液500g 一つくり 温度を10℃まで下げたところ, 結晶が出てきた。 実験で行ったように、固体の物質をいったん水にとかし 溶解度の差を利用して、再び固体としてと 出すことを何といいますか｡ . 2分後 10分後 (2) (5) 温度 図 1 (2) 温度(℃〕 100 80 60 実験1で, 結晶がいちばん多くできたのは、A~Dのどれか。 記号で答えなさい。 記述実験1で、温度を20℃まで下げても、結晶が少ししか出てこないものがあった。その理由を簡 に書きなさい。 実験2で,Aの物質の結晶ができはじめたときの温度を次から選び,記号で答えなさい。 -20°C 25℃ ウ 30℃ I 35°C 実験3で出てきた結晶の質量はおよそ何gですか。 20 100 100 000gの水にとける物質の質量 [g] (4) 図3 120 水 80 HINSI エル ア 図1と図2は, 固体のパルミチン酸とろうをそれぞれ加 したときの加熱時間と温度との関係を表したグラフで 。 次の問いに答えなさい。 ( 4点×7) 加熱しはじめてから, 2分後と10分後のパルミチン酸 つ状態を. 次からそれぞれ選び,記号で答えなさい。 ウ液体 ▼ 固体 イ 固体と液体 液体と気体 才気体 図のAの部分の温度を何といいますか。 1のBの部分で、パルミチン酸の粒子はどのような状態 しているか。 図3のア~ウから選び, 記号で答えなさい。 のグラフには図1のAの部分が見られないことから,ろうはどのような物質であるといえますか。 チン酸の質量を2倍にして同様の実験を行った。 このとき, Aの部分の温度とAの温度であり ける時間はどうなるか。 それぞれについて書きなさい。 ただし、加熱のしかたは変えないものとする。 60 140 20 <!!!: =||+++++ A_ ...----- 40 パルミチン酸 HONISTS F C D 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(℃〕 -B 加熱時間(分) (5) 図2 51015 20 B 100円 温度〔℃〕 (3) ( 80 60 40 20 17 ろう 5 10 15 20 加熱時間(分) 79

(4)が少し分かりません。解説お願いします。

2号 由 ~75 1~195 ( 5点×4) 3.下の表 「塩酸の体積 [cm²] 水溶液の色 A0 B 2 G 10 12 青 青 青 緑 黄 黄 a 4 D E F LUL CO 6 8 4 チャレンジ問題 4種類の金属板A~Dとうす い塩酸を用いて電池をつくり, こして電圧を測定 (1) 表のaに当てはまる色は何か。 (2) 中和が起こったものを, A~Gから全て選びなさい。 (3) Cの水溶液を加熱して水を蒸発させると、 後に固体の物質が残っ た。 この物質を次のア~ウから選びなさい。 ア 塩化ナトリウム イ 塩化ナトリウムと水酸化ナトリウム ウ 水酸化ナトリウム (4) 図2は、この実験で加えたうすい塩酸の 体積と, 水溶液中のイオンの数の関係をグ ラフに表したものである。 このときの水素 イオンと水酸化物イオンの数の変化を,そ れぞれ解答欄の図にかきなさい。 BTB液を加えた うすい水酸化ナト リウム水溶液 図2 塩化物イオン イナトリウム イオンの数 0 イオン 0 6 12 加えたうすい塩酸の体積 [cm²〕 Step up! 黒 (4) 水素イオン 4 イオンの数 塩化物イオン イナトリウム オイオン 6 12 加えたうすい塩酸の体積 [cm〕 水酸化物イオン イオンの数 塩化物イオン ナトリウム イオン 0 6 12 加えたうすい塩酸の体積 [cm] p.82~83 p.210~213 (5点x4) 2

化学基礎の水素イオン濃度とphの分野についてです！ 3枚目の写真で、緑色の蛍光ペンで引いた場所(0.292g)がどこから出てきたのかよくわからないです。 問題文では、2.92gと書かれているのですが、なぜ減っているのですか？ 時間があれば、どなたか教えていただきたいです！

0 164 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム(無 水) の混合固体2.92gを水に溶かして100mLと し、その10.0mLをとって,0.20mol/Lの希 塩酸を用いて滴定したところ, 右図のような滴 定曲線となった。初めの混合固体中の水酸化ナ トリウムは何gであったか。 (原子量;H= 1.0, C-12.0, O=16.0, Na=23.0) 14- pH 7 0- 20 130 0.20 mol/L 希塩酸[mL]

直鎖状のアルカンが常温で炭素数によって状態が違うのはどうしてですか？

(3)です。なぜこのような式になりますか？

87. 反応熱の測定 固体の水酸化ナトリウム 2.0gを水98gに加え, すばやくかき混ぜて完全に溶解さ せた。このとき, 溶液の温度変化を測定したところ、図のようになった。 水溶液の比熱はすべて 4.1 J/(g･K) とし,有効数字を2桁として,次の問いに答えよ。 (1) 図のα, b,cの値はそれぞれ 25.0, 30.0, 30.5℃であった。この実験で発生 する反応熱がすべて溶液の温度上昇に使われた場合の温度上昇度は何K と読 み取れるか。 K] (2) 固体の水酸化ナトリウムが水に溶解する反応は,次の熱化学方程式で表すこ とができる。 (1) の値を利用して〔〕に当てはまる数値を求めよ。 NaOH (固) + aq = NaOHaq + [ kJ 温度〔℃〕 0 混合後の時間 (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は 56.5kJ/mol である。 (2) の値から, 0.50 mol の塩化水素を含 む希塩酸に固体の水酸化ナトリウム 0.50 mol を加えたときの発熱量は何kJになるか求めよ。 kJ例題 17

(3)です。　なぜH2Oが0、05molになりますか？ 係数が1で等しいからで良いですか？　もしそうならHClだけのmolを求めて係数一緒だからという理由でH2Oがその値だと言って良いですか？ もしHClが0、05でNaOHが0、01だったらH2Oのmolはどうなりますか？... 続きを読む

例題 17 反応熱の測定 000.50mol/Lの塩酸 100 mL に水酸化ナトリウムの固体 2.0gを加えたときの 温度曲線を図に示した。 (1) 温度上昇度 △t [K] を, to, ti, tz, tg のうち必要なものを用いて表せ。 (2) △t=12.1K,得られた水溶液の体積を100mL,密度を 1.02g/m²,比熱をC 4.1J/(g･K) とする。 この実験における発熱量は何kJか。 (J/mol. (3)この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にkJ を用いた整数値とする。 (4) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56kJ/mol として, 水酸化ナトリ/Nac ウム (固) の溶解熱を求めよ。 指針 (1) グラフの後半で一定の傾 きで温度が下降しているのは 反応容器の外部に熱が逃げる ためである。 NaOH 投入直後は温度が上昇 しているが, 実際にはこの間 にも熱は逃げている。 実験を 通して熱が一定の速さで逃げ ていると仮定すると、熱を まったく逃がさずに実験でき た場合, グラフの直線部分を 時間 0 まで延ばしたときの温 度まで温度が上がると考え られる。 舞合 (1) ts-to (2) 発熱量は, 第5章 化学反応とエネルギー 49 ta tz +847 lom t₁ 0.050 mol HClaq + NaOH (固) 1.02 g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.1K ≒5060J 温度変化 質量 よって, 5.1kJ 答 (3) 塩酸100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx なので, 比熱 Q [kJ/mol] 2.0g 40g/mol to (4) (3)の熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱｣ =101kJ/mol-56kJ/mol =45kJ/mol 答 加えた NaOH の物質量は =0.050 mol したがって, HC10.050 mol と NaOH 0.050 molが過不足なく中和し、 H2O 0.050mol を生じる。 H201mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ -=101.2kJ/mol≒101kJ/mol 時間 -NaOHを加えたとき 100 1000 = = NaClaq + H2O (液) + 101kJ答 L=0.050 mol → 87 NaOH (固)+aq+HClaq_ NaOHの溶解熱 NaOHaq+HClaq 56kJ NaClaq+H2O (液) 101kJ (aqは多量の水を表す) Q 2 A

この問題が解説を読んでも理解できません（т-т） 教えてください🙏 【解答】 100の水50gにとける量は、グラフのときの半分になるから、硝酸カリウムは約11ｇ、食塩は約18ｇである。 よって、食塩15gは溶けたままだが、硝酸カリウム約4gがとけきれなくなって、結晶として... 続きを読む

出題パターン 次の各問に答えよ。 〔7〕 図1は,硝酸カリウムと食塩について、100gの 水にとかすことができる最大量と水の温度との関係を表 したものである。 図 1 120₁ で 100 100] できる最大量gg 100gの水にとかすことが るの いま、二つのビーカー A, Bのそれぞれに水を50gず つ入れ、温度を60℃に保ちながら、ビーカーAには硝酸 カリウムを15g,ビーカーBには食塩を15g加えてすべ てとかした。 これらを冷やして水溶液の温度を10℃に下 げたときに観察される現象として適切なのは, 次のうち ではどれか。 (ウ)ア ア ビーカーAの中にだけ白い固体が出てくる。 イビーカーBの中にだけ白い固体が出てくる。 ウどちらのビーカーの中にも白い固体が出てくるが, その量はビーカーAの方が多い。 I どちらのビーカーの中にも白い固体が出てくるが, その量はビーカーBの方が多い。 最水 80 60 40 20 硝酸カリウム 0 0 120 40 水の温度 [℃] 食塩 60 80

(4)は、なぜ「2H+ ➕2e－➡︎H2 」になるのでしょうか？ 私は「Cu2+➕2e－➡︎Cu」にしたのですが、💦 解説して頂けると嬉しいです！🙇‍♀️🙏

⑥ 右の図のように、うすい 塩酸に亜鉛板と銅板を入れ て導線でつなぎ, ボルタ電 池をつくった。 (1) ボルタ電池では亜鉛 板は+極と一極のどちら か。 (2)導線を電流が流れた向きは,X,Y のどちらか。 XV プロペラつき モーター (3) 亜鉛板で起こった変化を次から選べ。 銅板 うすい塩酸 亜鉛板 ア 亜鉛イオンが電子を失い, 亜鉛原子になって付着する。 ⑨ 亜鉛イオンが電子を受けとり, 亜鉛原子になって付着する。 亜鉛原子が電子を失い, 亜鉛イオンになって溶け出す。 エ 亜鉛原子が電子を受けとり, 亜鉛イオンになって溶け出す。 (4) 銅板で起こった変化を化学式を用いて表せ。 ただし,電子 をe-で表すこと。 (5) 銅板を亜鉛板にとりかえ,銅板と銅板を導線でつないだ場合, 電流は流れるか。

質問です！！ この問題の考え方が分かりません！ 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

2. 次の実験に関する文章を読んで,以下の問いに答えよ。 操作 1 太い試験管にサリチル酸とメタノールを加えてよ く振り混ぜ、さらに濃硫酸を加えた。この試験管に 沸騰石を入れて,図のように長いガラス管を取り付 けて、溶液が白く濁るまで約20分間穏やかに沸騰 させた。 操作2 白く濁った溶液を水100mLに加え、固体の炭酸 水素ナトリウムを, 気体が発生しなくなるまで少量 ずつ加えると,油状の物質がビーカーの底に沈んだ 状態で得られた。 (1) この実験に関する記述として誤りを含むものを1つ選 支持具などは省略してある。 ･沸騰石 (ア) 操作1で使用するサリチル酸は、常温で固体である。 (イ) 操作1で試験管に沸騰石を入れるのは, 突沸を防ぐためである。 (ウ)操作1で試験管にガラス管を取り付けるのは,蒸発した物質を冷却して凝縮し, 試験管にもどすためである。 (エ)操作2で発生した気体は二酸化炭素である。 (オ) 操作2で炭酸水素ナトリウムと反応するのは, 未反応のメタノールである。 (2) 操作2で生成した油状物質の構造式を記せ。

中学 理科 写真の問題の解説をお願いします🙇🏻‍♀️💦 質量保存の法則の問題らしいのですが、どこで質量保存の法則を活用するのか全く分かりません…。 ちなみに答え⬇のようになります！ 酸化銅：4.0g 気体：0.55g

グラフと未反応の物質の質量 質量 8.0gの酸化銅と質量 0.15gの炭素をよく混ぜ合わせたものを試験管Aに入れ, 図1のようにガスバーナーで加熱したところ、 試験管A内に残った固体の質量は 7.6g であった。 その後, 酸化銅の質量は8.0gのままで, 炭素の質量を0.30g, 0.45g. 0.60g, 0.75g, 0.90g に変えて、 同様の実験をくり返し行った。 図2は, その結果を 表したものである。 図 1 酸化銅と炭素 試験管 A ゴム管 ピンチコック 図2 試験管A内に残った固体の質量(g 験 8.0 7.0 石灰水 試験管 B 質量 6.0gの酸化銅と質量 0.15gの炭素を用いて同様の実験を行うとき 反応せずに 残る酸化銅の質量は何gか。 また,このとき発生する気体の質量は何gか。 6.0 0 0.15 0.30 0.45 0.60 0.75 0.90 炭素の質量〔g〕