② 硫酸ナトリウム十水和物 Na2SO4・10H203.22gを水 98.2gに溶かした水溶液の凝固点は、 何
か。 水のモル凝固点降下を1.85K・kg/mol とし, 小数第2位まで求めよ。
原子量 H=1.0.0=16. Na=23.S=32
37 41 92 180
となるから, 沸点の高い順にb>d>c>a となる。
② Na2SO410H2Oの式量は322 なので, 3.22g は
0.0100 mol, また, 水和水として含まれている水は
10H20
3.22g×
= 3.22g× -=1.80g
180
322
NazSO,·10H,O
であり,これが98.2gの水と混ざるので, 水の量は
1.80g+98.2g=100g となる。 また,電離により,
Na2SO
2Na++SO²のように粒子数が3倍に
なる。以上より
At=K₁m
NaSO410H2Oの
molで計算してよい理由
Nagorだけじゃなくても
よいのでしょうか?
=1.85K・kg/molx 0.0100mol
100
kg
1000
= 0.555K
よって, 凝固点は -0.56℃となる。
×3
ル濃度とグルコース水溶
(1)
①
(2)
③3③
(4)
(5)
(3)