模範解答がついてなくてはっきりした回答が分からないためたくさん質問してます。すみません🙇‍♀️ 回答と解説どちらもおねがいしたいです

九 1 石油中 15空気中 紙が燃える ·I.P. (2) 次の各元素の同素体を、()内の数だけ答えよ。 (ア) 炭素(4つ) (イ) 硫黄 (3つ) 暗室 水中

黄色の印をつけているところについて、なぜこのように言えるのですか？

|x-5|<4 (2) 連立不等式 を満たす実数x が存在するような実数 αの ||x-12|>a 値の範囲を求めよ。 [自治医大 ]

すみません💦上の黄色に塗ってある部分の意味が分からなくなってしまって、どういう意味が分かる人いますか？（先生がこれでやるとすぐ計算ができると言っていたことは覚えているので、計算の方法に関するものだとは覚えているんですが、、、） 縮尺の問題です

社会科倶楽部 ちぢ しゅくしゅく けいさん。 伸びたり縮んだりの計算 おば ■まず覚えること! フテスト テスト、こっちのみ こうしき ふん 公式 2万5千分の1は1km=4cm ん 1cm=250m 5万分の1は 1km=2cm 1cm=500m しゅくしゃく けいさん しかた ○縮尺の計算の仕方 じっさい きり ちず じょう きょり ☆ 実際の距離から地図上の距離をだす場合は、 実際の距離を、まずcm(セン ばあい じっさい きより たんい なお しゅくしゅく ぶんぼ わ ちず じょう きり しゅくしゃくぶんぼ 縮尺の分母 (50000、25000など) をかけます。 〒 で割ります。 また、地図上の距離から実際の距離を出す場合は地図上の距離 から実際かけます。そのあと単位をm チメートル)の単位に直してから、縮尺の分母 (50000、25000など) じっさい きより だ ばあい ちず じょう きょり 1km=100000cm なお で (メートル) かkm (キロメートル) に直します。 出る れい じっさい きり まんふん ちず じょう きょ だ ※ 例1、(実際の距離から5万分の1の地図上の距離を出すとき) じっさい きり たんい 実際の距離が1kmのとき、 まずは、単位をcmに変える わ 1km=1000○○cm そして、50000で割る 100000÷50000=2 警は2cmです れい まんふん ちず じょう きょり じっさい きり だ ※例2、(5万分の1の地図上の距離から実際の距離を出すとき) ちず じょう ちず じょう きり たんい か 地図上の距離が1cmのとき、 まず地図上の距離に50000をかける 1×50000=50000 そのあとで、 単位をkmか、mに変える 50000cm=0.5km だ こたえ 答は 0.5km です また、警がmで出さなければいけないときは、500mになります れい じっさい きり まん せんふん ちず じょう きり だ 例3 (実際の距離から2万5千分の1の地図上の距離を出すとき) じっさい きょり たんい 実際の距離が1kmのとき、 まずは、単位をcmに変える 1km=100000cm そして、 25000で割る 100000÷25000=4 こたえ 4cmです れい まん せんふん ちず じょう きょり じっさい ※例4 (2万5千分の1の地図上の距離から実際の距離を出すとき) ちず じょう きより ちず じょう きより 地図上の距離が1cmのとき、 まず地図上の距離に25000をかける したい。 か 1×25000=25000 そのあとで、単位を㎞か、mに変える 25000cm=0.25km だ こたえ 答は 0.25km です また、箸がm で出さなければいけないときは、 250mになります。

書いてます あと92の5なんですけど強酸の塩酸と弱塩基のアンモニアでできた塩が塩化アンモニウムなら塩化アンモニウムは、強酸なんじゃないんですか？

/89.酸の定義 19 次の反応および反応Ⅱで, a-day 下線を付した分子およびイオン( 後の①~⑥のうちから一つ選べ としてはたらくものの組合せとして最も適当なものを, 反応 CHCOOH+H2O CH3COOHO* NH+HO NH+ + OH- 反応Ⅱ ①aとb ②atc ③ aとd ④bとc ⑤ bd ⑥cとd (20 90. 酸塩基のモル濃度 39 モル濃度が最も高い酸または塩基の水溶液を、次の①~④の 質量パーセント 濃度 [%] 密度 [g/cm³] ら一つ選べ。 酸または塩基の水溶液 [g/mol] 溶質のモル質量 36.5 36.5 1.2 ① 塩酸 40.0 40.0 ② [③] 水酸化ナトリウム水溶液 水酸化カリウム水溶液 1.4 56.0 56.0 1.5 63.0 63.0 90 1.4 ④ 硝酸 [2018] 92 ☆ 105_250 塩 密度をdg/cm〕 とすると, 水溶液1に溶けている 量は、 100 にもまじってる状 重さ。 10dr [g] 1000cm²xdlg/cm") 溶質のモル質量をM[g/mol] とすると、水溶液のモル濃 10dx 度は, M (mol/L). したがって ①〜④の水溶液のモル濃度は、 ① 12mol/L ③ 15mol/L ② 14 mol/L ④ 14 mol/L よって、 モル濃度が最も高いものは、③。 補足 ①〜④すべての溶液は、溶質のモル質量 M[g/mol] と質量パーセント濃度x [%] の値が等しいため、 各水溶液の モル濃度は、 水溶液では、水の電離によって生じる H* が無視で きず。酸や塩基は薄めれば薄めるほど純水に近づく からpHは7に近づくが、7をこえることはない。 ⑤り。「酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。」 CH-COONaは弱酸 (CH3COOH) と強塩基 (NaOH) からなる正塩であるから,その水溶液は弱塩基性を 示す。 よって、 正しいものは、2。 Point酸と塩基の判別 酸と塩基を判別する方法として酸塩基指示薬を用いると、 次のような色の変化が見られる。 93 a ⑧ 誤り。 「 も、水酸 水溶液中 がある 化物イ b 誤り。 ニアの 水溶液 なく 酸 10dx M 10dM M =10d [mol/L] したがって、密度が大きいものほど、水溶液のモル濃度も大 きくなる。 BTB溶液 リトマス紙 メチルオレンジ フェノールフタレイン 緑色→黄色 青色 赤色 黄色 赤色 塩基 緑色 青色 赤色→青色 無色 赤色 (i) ( L ☆ 91. 酸塩基と水素イオン濃度 24 酸と塩基に関する記述として正しいものを、 次の①~ ちから一つ選べ。 Q 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 ⑥ 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと。 和点では水溶液の電気伝導度が最小に ③ 1.0×10mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10mol/Lである。 1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄めると, pHは8になる。 ⑤ 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 -10×10104=10? 92. 酸と塩基 19 酸と塩基に関する記述として誤りを含むものを,次の① べ。 ① 水酸化バリウムは, 2価の塩基である。 ② 塩酸は、電気を通さない。 ③相手に水素イオンH+を与える物質は,酸である。 ④ [H+] と [OH] が等しい水溶液は中性である。 [2005 本 91 ② ① 誤り。 「酸や塩基の電離度は濃度によらない。」 電離度は、酸や塩基の濃度によって変化する。 また, 温度によっても変化する。 ② 正しい。 水酸化バリウム水溶液と希硫酸の反応を イオン反応式で表すと、 ⑤ のうちから スカンじゃない ⑤ 塩化アンモニウム水溶液に, 水酸化ナトリウムを加えると, アンモニアが生成する。 まった ☆☆ が [2017 火 93. 酸塩基 1分酸塩基に関する次の記述 ac について 正誤の a b 組合せとして正しいものを,右の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① 正 正 a 水溶液中で,水素イオン濃度を増加させても, 水酸化物イオン濃度 は変わらない。 ② 正 c 水酸化カルシウムは,弱塩基である。 b濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は, 25℃ において 0.013 である。 この水溶液1.0Lは, 0.013mol/Lの硝酸 1.0Lで過不足なく中和することができる。 ④ ⑤ ⑥ [2002 本試] ⑦ ⑧ 46 第2編 物質の変化 誤誤正正誤 正正正誤誤誤誤 誤 (Ba²+ + 2OH-)+(2H+ + SO.^-) → BaSO +2H2O 中和によって BaSO が生成し, この塩はほとんど 香水に溶けないため、中和点では Ba* SOもな くなっている。 また, 中和点では水に溶けている H+ と OHはほとんどない。 したがって, 中和点 で水溶液の電気伝導度 (電気の通しやすさ)が最小と なる。 ③ 誤り。 「1.0×10mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度 は1.0」 硫酸は2の強酸で、水溶液中で次のように2段階 に電離する。 H2SO4H + HSO HSOH++ SO- ---(i) (!!)--- (i)式の電離度は1に近いが, (i)式の電離度はそれよ り小さい。 したがって, 1.0×10mol/Lの硫酸中 の水素イオン濃度は, 2.0×10mol/Lよりいくら か小さいが 1.0×10mol/Lより大きい。 ④ 誤り。 「1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄め ると,P 一見, 1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄め ると,塩酸の濃度は1.0×10mol/Lになり, 水素 イオン濃度も 1.0×10mol/L, pHは8になるよ うに考えられる。しかし、酸を薄めていっても塩基 性になることはない。 このようにきわめて薄い酸の Point 電離度と酸塩基の強弱 電した酸(塩基)の物質量 THE α= 溶かした酸(塩基)の物質量 強酸強塩基の電離度は、 ほぼ1 弱酸弱塩基の電離度は、 小さい。 ・濃度や温度によって電離度は変化する。 92 (2) (0<a≤1) ① 正しい。 水酸化バリウム Ba (OH)2は2の強塩基 であり、次のように電離する。 Ba (OH)2 Ba²+ + 2OH ②誤り。「塩酸は、 電気を通さない。」 塩酸は塩化水素 HCI の水溶液であり, 塩化水素が 水に溶けると, オキソニウムイオン H2O + と塩化物 イオン CI を生じるため電気を通す。 HCI + H2O → H2O + + Cl ③正しい。 ブレンステッド・ローリーの酸の定義は、 「水素イオンH+を他に与える物質」である。 ④ 正しい。 [H+]=[OH](=1.0×10mol/L, 25℃ の水溶液は中性であり, [H+] > [OH]の水溶液は 酸性, [H] < [OH] の水溶液は塩基性である。 ⑤ 正しい。 塩化アンモニウムは強酸である塩酸と 塩基であるアンモニアの塩である。 弱塩基の塩に 塩基である水酸化ナトリウムを加えると弱塩基 るアンモニアが発生する。 このような反応を弱 の遊離という。 NHCl + NaOH→ NaCl + NH3 + HA よって、誤りを含むものは、 ②。

黄色のマーカー部分について、解説お願いします。 上は目的語、下は補語なんですが、違いを教えてほしいです。 反応遅いときあるんですけど、 放置してるわけじゃないので回答を消さないでもらえると助かります🙇🏻

Mr. Green teaches us English three times a week. What do you call this flower in English?

44の問題で解説がなぜこのような考え方をしているのかがよくわかりません。解説の解説をお願いします🙇⤵️

n) 大人と (1) 通りあ p.28 応用例 5 ぶ。 (2) 特定の子ども A,Bが隣り合う。 431名書記1名, 委員6名の計8名が円形のテーブルに着席するとき, 次のような並び方は何通りあるか。 (1) 講長、書記が真正面に向かい合う。 (2) 議長、書記が隣り合わない。 〈正四面体の4つの面に、赤、青、黄、緑の4色を1面ずつ あるとする。 異なる塗り方は何通りあるか。ただし、回 転してすべての面の色の並びが同じになるときは、同じ 塗り方とみなす。 右の図のような円盤の6個の各部分を、6色の絵の 具を用いてすべて異なる色で塗り分けるとき、塗り 方は何通りあるか。ただし、回転して同じになると

292の（2）の①について なんで画像３枚目のものはダメなんですか

(1) A~Dにあてはまる有機化合物の示性式と名 ベンゼン C6H6 H2SO4 (ウ) 称を記せ。 4/28 HOOO HNO3, H2SO4 (エ) (2) (ア)~(エ)にあてはまる反応名を記せ。 知識 291. 芳香族化合物の性質 ベンゼン環に,(1) 塩素原子,(2)スルホ基,(3)ニトロ基 がそれぞれ1個結合した物質の性質として適当なものを,次から1つずつ選べ。 (ア) 水にわずかに溶け,水溶液は弱酸性を示す。塩化鉄(Ⅲ)水溶液で紫色を呈する。 (イ) 水によく溶け, 水溶液は強酸性を示す。 (ウ) 銅線につけてバーナーの炎に入れると, 青緑色の炎色反応が観察できる。 (エ) 塩基性を示し,塩酸によく溶ける。 (オ) 無色または淡黄色, 油状の液体で水よりも密度が大きい。 思考 水 292. 芳香族化合物の異性体次の各問いに答えよ。 (1) 分子式 C6H4 Cl2 で表される芳香族化合物の構造式と名称をすべて記せ。 (2) 次の分子式で表される芳香族化合物には,何種類の構造異性体が存在するか。 ① C6H3Cl3 2 C8H10 ③ C7H8O (3)(ア)o-キシレン, (イ)m-キシレン, (ウ) カ-キシレンのベンゼン環の水素原子 1個を臭素原子で置換してできる化合物は,それぞれ何種類存在するか。 右目 思考 293. 芳香族化合物の異性体次の記述にあてはまる芳香族化合物の構造式を記せ。 (1) 分子式が CHCI で表され, ベンゼン環に置換基を1つもつ。 (2) 分子式が CH12 で表され, 2つの置換基をベンゼン環のパラ位にもつ。 (3) 分子式が CH100 で表され,不斉炭素原子をもつアルコールである。 (4) 分子式が CH6O2で表され,エステル結合をもつ。 ニ

可能な範囲で構いませんので、あっているか確かめていただきたいです。また、空白に入る言葉を教えて欲しいです。

黄 緑 青 プリズムで分光した自然光を緑藻類のシオグサに当て、ここに酸素に集まる 【エンゲルマン (独)の実験】 A 緑藻類 好気性細菌 B アオミドロ 葉緑体 緑色光 好気性細菌 赤色光 2 酸素の由来 【ヒル(英)の実験】 酸化剤 空気をぬい ハコベの 葉のしぼ り汁 て密閉する。 シュウ酸 鉄 (1) Fe CO2を 除去 ・葉緑体・ 【ルーベン (米)の実験】 HOを用いたとき 性質をもつ細菌 (好気性細菌) を加えた。 すると好気性細菌は赤色光と青色 光の部分に多く集まった。 問1.実験から好気性細菌が集まった理由について考えよ。 合成によって0~が発生したから。 問2.実験からアオミドロはどんな波長の光を利用しているか。 赤色と青色光 (青紫色) 緑葉から取り出した葉緑体の懸濁液にCO2 がない状態で光を照射し てもO2は発生しないが、 シュウ酸鉄(Ⅲ) などの電子受容体が存在する と、O2が発生する。 ⇒ 光合成によるO2はCO2由来ではなく、光エネルギーによって 分解された H2Oに由来。 シュウ酸 鉄 (II) (Fe) 0gが発生 クロレラの培養液に Oの同位体の Oを含むH2O を与えたの ち光を照射すると、培養液から 18O2 が発生した。 一方、1O を含む C 1°O2 を与えても、発生する O2 には O は含まれなかった。 ⇒ 光合成で発生する Oz はすべて H2Oに由来する。 COを用いたとき "O」が発生 CO H,"O CO, H,O "O 0 ・クロレラ 3 二酸化炭素のゆくえ 【ベンソン (米) の実験】 光合成速度 暗所 明所 所 CO2あり CO2 なし CO2 あり 暗所でCO2 を与えたのち、明所でCO2 なしの条件にしても 光合成は行われないが、 その後、暗所で CO2 ありの条件に すると光合成が行われる。 の吸収によって生じた物質が CO2の => 時間 固定に使用される。

可能な範囲で構いませんので、あっているか確かめていただきたいです。また、空白の部分を教えて頂きたいです。

P139【実験5】 植物の光合成色素の分離: 薄層クロマトグラフィ セミナー基17」 関連 基例 34 次の①~④ に示す実験を行い, 下のような結果を得た。 以下の各問 いに答えよ。 TLCシート 2 cm 試験管(またはクロマト グラフィー用ガラス筒) ガラス 毛細管 ① ある被子植物の緑色の葉を乳鉢に入れ、 硫酸ナトリウムを加 前線 ② えてすりつぶし、ジエチルエーテルを加えて抽出液をつくった。 薄層クロマトグラフィー用プレートの下端から 2cm の位置に 鉛筆で線を引き、細いガラス管を用いて抽出液を線の中央に つけ, 抽出液が乾くとさらに抽出液をつける操作を5回くり返 した。 10 cm T1.5~2cm 原点 展開液 ' ③ 5mmの深さになるように展開液を入れた試験管の中に, プレートの下部が浸かるよう に入れ,栓をして静置した。 bbbbbbbbban 4 展開液がプレートの上端近くまで上がってきたらプレートを取り出し, 分離した各色素の 輪郭と展開液の上端を鉛筆でなぞった。 【結果】抽出液を展開したプレートには,上からa(橙色), b(青緑色), c (黄緑色), d(黄色), e(黄色)の色素が分離した。 図1は, プレートと鉛筆でなぞった色素の輪郭を示したもので ある。 色素 展開液 上端 a 図 1 小数第2位まで求めよ。 問1. 図1のcの色素の Rf 値 (Relative to front) を, 小数第3位を四捨五入して Rf 値 = 原点から色素の中心点までの距離 (6) 原点から展開液の先端までの距離(α) 展開液の先端一 (前線) 色素の中心点 a 原点 展開液・温度・ シートなどの条 件が同じであれ ば,Rf値は色素 の種類によって 一定になる。 CのRf値=112830434 ≒0.43 _0.43% 23/100 11 92 80 69 110 問2. 図1の a〜c は何の色素だと推測されるか。 色素の名称をそれぞれ答えよ。 aカロテン Cクロロフィルb ( ) b クロロフィルadc 問3.図2は, この植物の作用スペクトルと, a~cの色素の吸収ス ペクトルを示している。 c の色素の吸収スペクトルは,A~D のう ちどれか。 B ←吸光度(相対値)!!!! 原点 D 光合成の効率(相対値) 400 500 600 700 (nm) 光の波長 図2

炭酸ナトリウムの二段階滴定についてです。 どうして①の式が完了するまで②の反応は始まらないのでしょうか？ また、①が終わった段階で、炭酸水素ナトリウムの酸が残っているのに一度中和点を迎えるのでしょうか？ 御回答よろしくお願い致します。

1 炭酸ナトリウムの二段階滴定 炭酸ナトリウム Na2CO3 水溶液に塩酸を加えていくと, 図のような2段階の滴定曲線が 得られる。各段階では、次の反応が完了している。 Na2CO3+HCI NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCI →NaCl+H2O+CO2 ①の反応が完了するまで、 ②の反応はおこら ない。 すなわち, Na2CO3 がすべて NaHCO3 に変化したのちに NaHCO3 が反応するので, 第1中和点までに滴下した塩酸の体積」と, 第1中和点から第2中和点までに滴下した塩 酸の体積ひーひは同じ値になる。 pH フェノール フタレイン 赤 0 第1中和点 7 -無- 黄 t 第2中和点 ・赤 メチル オレンジ 02 塩酸 0 第1中和点はフェノールフタレイン, 第2中 和点はメチルオレンジで知ることができる。 塩酸の滴下量 は等しい (mL) 01-02-01