ここの7️⃣がわからないので、教えてください🙇🏻‍♀️💦

N 7次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NAOH は何 mol か。 (2) 3mol の Ca(OH)。を中和するのに必要な HgPO4は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH3COOH を中和するのに必要な NaOH は何mol か。 (4) 1mol の NH3 を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。 (5) 0.25mol の CO2を反応させるのに必要な Ba(OH)。は何 mol か。 HVS TOOH

青線のことがなぜ言えるのか、「フェノールフタレイン〜が消費されたことから」の箇所を読んでも、イマイチ理解できません。 教えてほしいです。

液,I液とした。I液には2X[mol)の二酸化炭素,I液にはX(mol)の二 フタレインを加え,1.00 × 10-! mol/L の塩酸で滴定したところ指示薬の色 問2 5.00 × 10-2 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 200 mLずつ用意し、1 フタレインを加え,1.00 × 10-'mol/L の塩酸で滴定したところ指示遂のよ が変化するまでに、I液はA[mL]を要し,I液は3A (mL)を要した 。 問い(a)~(C)に答えなさい。ただし,二酸化炭素の吸収による水酸化ナトリカ ム水溶液の体積変化は無いものとする。 (a) Xの値を求めなさい。 (b) 二酸化炭素を反応させた後で,I液中に存在する炭酸ナトリウムの物質 量を求めなさい。 (C) I液の中和点までに要した塩酸戦は何 mL であったか。

問2の(ⅱ)の解説をお願いします🙇‍♂️

11-1 逆滴定 値は有効数字2桁とし, 原子量は次の値を用いよ。 H:1, N:14, 0:16, K:39 (実験) 硝酸アンモニウムを含む肥料5.0gをはかりとり,これに水酸化ナトリウム水溶液を加え て加熱した。発生したアンモニアガスを 0.10mol/L の希硫酸100 mL に吸収させた。この 吸収液に指示薬としてメチルレッド(変色域 pH 4.2~6.2)を加えて,0.20 mol/L 水酸化ナト リウム水溶液で滴定したところ, 37.5mL を要した。 問1 硝酸アンモニウム水溶液は戦性, 中性, 塩基性のいずれの性質を示すか。イオン反応 式を用いて,理由とともに答えよ。 問2(i) この滴定の終点における水溶液は, AとBの混合水溶液と考えることができる。A, Bに適する化合物名と化学式を答えよ。 (i) この滴定でフェノールフタレイン(変色域 pH 8.0~9.8)を指示薬として用いると, 指示薬の色が変化するまでに要する水酸化ナトリウム水溶液の体積は,メチルレッド を用いたときより多くなる。余分に滴下された水酸化ナトリウムはどのような反応を 起こすか。イオン反応式で答えよ。

至急です。 この問題の(2)の解法を教えていただきたいです よろしくお願いいたします。

obio) 「T/IOU oN OyLeoNol 西数小生が強い 中性 塩基性が強い 液性 強酸·強塩基の場合, 溶液を10倍濃くするごとに, pHは7から遠ざかる方に1変化する。 また, 溶液を水で10倍に希釈するごとに, PHは7に近づく方に1変化する。ただし, 中性付近では異なる。 発展 [H*] と [OH"] の積を水のイオン積といい, 記号KW で表す。 酸性,塩基性にかかわ らず水のイオン積は, 25℃で次の値となる。 Kw=[H*][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2 -14 (問)(1) [H*]=1.0×1010mol/L の水溶液の [OH"] を求めよ。 一4- 1,0人10 o/yo/ らーXロソ= o/- ガ- (2) 0.10 mol/L NAOH 水溶液 (電離度は1とする)の [H*] を求めよ。 発展 pHは,水素イオン濃度 [H*] を対数を用いて表したものである。 pH=-logio[H*] U-

[詳しくは写真を見てください] Ag+ Ba2+ Zn², Fe24, Al'+, Cu²+, Pb²+の7つの陽イオンのうち、いずれか1種 類を含む5つの水溶液A~Eに次の()~ (v)の実験を行った。 (i) 希硫酸を加えるとAとEに沈殿が生じた。 (... 続きを読む

Ag*, Ba°*, Zn?+, Fe?*, Al°*, Cu°*, Pb?* の7つの陽イオンのうち,いずれか1種 類を含む5つの水溶液A~Eに次の(i)~(v)の実験を行った。 (i) 希硫酸を加えるとAとEに沈殿が生じた。 (i) アンモニア水を加えるとA~Dに沈殿が生じ,さらに過剰のアンモニア水を加え るとDの沈殿が溶解した。 () 水酸化ナトリウム水溶液を加えるとA~Dに沈殿が生じ,さらに過剰の水酸化ナ トリウム水溶液を加えるとA,B, Dの沈殿が溶解した。 (iv) 希塩酸を加えるとAに沈殿が生じた。 (v) 炎色反応を行うと,Eが炎色反応を示した。 (1) 水溶液A~Eに含まれる陽イオンをそれぞれ示せ。 (2) 実験)の水溶液Bについて,沈殿の(ア)生成と(イ)溶解の反応を,それぞれイオン 反応式で示せ。 (3) Pb°* を含む水溶液にクロム酸カリウム水溶液を加えると沈殿が生じた。この反応 をイオン反応式で示せ。 (4) 上記7つの陽イオンのうち, NH3 と錯イオンを形成する陽イオンが3つある。3つ の陽イオンを選び,対応する錯イオンの構造を次の(a)~(e)から選べ。 (a) 正八面体 (b) 正六面体 (c) 正四面体 (d) 正方形 (e)直線 (5) 上記7つの陽イオンのうち,硫化水素により,(ア) 酸性および塩基性で硫化物の沈殿 を生じる陽イオンが3つある。また,(イ)塩基性で硫化物の沈殿を生じるが,酸性では 沈殿を生じない陽イオンが2つある。それぞれの陽イオンを示せ。 (長崎大)

この解き方教えてください！ 答えは(6)です！

濃度未知の塩酸 100 mLと 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 500 mLを混ぜた ところ,塩基性を示した。この混合水溶液を中和するのに, 0.20 mol/L の硫酸 50 mLを 要した。塩酸のモル濃度[mol/L] はいくらか。最も適する値を選べ。 7. (1) 0.03 (2) 0.05 (3) 0.10 (4) 0.20 (8) 0.50 (5) 0.25 (6) 0.30 (7) 0.40

電離度についての質問です。よろしくお願いします🙌🏻 (1)(2)(3)についての計算の仕方を教えてください。 先生の都合で何も教えて貰えていないので、今何も分からない状況です。1から細かく考え方、公式、計算方法を教えて貰えると嬉しいです😭

問《電離度》 次の問いに答えよ。 (1) 0.10 mol/L の酢酸 CH。COOH 水溶液がある。電離度を 0.010 として, 水素イオン濃度[H+]を求めよ。 TOX10 (2) 0.010 mol/L のある1価の弱酸の水溶液において, [H+] を測定すると 1.0× 10-4mol/L であった。 電離度αを求めよ。 (3) 0.10 mol/Lのアンモニア水 300 mL 中に存在する水酸化物イオン 0OH OH-は何 molか。電離度αは 0.013 とする。

問2グルタミン酸ーグルタミン酸ーグルタミン酸 問3リシンーリシンーリシン 授業で理解出来ず、今まで陽極に移動するのは酸性アミノ酸 陰極に移動するのは塩基性アミノ酸と、暗記して解いていました。 理屈を理解できるようになりたいです よろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

ン、グルタミン酸,リシンの3種類からなり,これらアミノ酸の何れかによって 3個のα-アミノ酸分子が結合したトリペプチドがある。その成分は、グリシ 5| 次の文章を読み,問1~問3に答えよ。 3個のa-アミノ酸分子が結合したトリペプチドがある。その成分は 構成されている。トリペプチドは, 全て鎖状構造とする。各アミノ酸の分子。 等電点を下記に示す。 n :分子量 75.0,等電点 6.0 等電点3.2 グリシン グルタミン酸:分子量147, :分子量146, 等電点9.7 旅 リシン 人き 問1 3個のグリシンからなるトリペプチドの分子量を有効数字2桁で求めよ。 また,n個のアミノ酸からなるタンパク質の分子量を答えよ。ただし, この ときのアミノ酸の平均分子量を M とする。 化合 問2 塩基性水溶液中でトリペブプチドの電気泳動を行った場合,最も速く陽極に 移動するトリペプチドの構造を答えよ。答えは,例にならって記せ。 の 0 の ま 例) グルタミン酸一グリシン-グリシン 問3 中性水溶液中でトリペプチドの電気泳動を行った場合, 最も速く陰極に移 動するトリペプチドの構造を問2にならって答えよ。 さらに,そのトリペプ チドをpH = 9.0 の水溶液中で電気泳動した場合,中性水溶液中と比べて陰 極への移動速度はどのようになるか述べよ。また, その理由についても簡潔 に答えよ。 もそぞ 友体 の の化学成

高1の化学基礎です。 この問題の(１)の問題なのですが、回答の線が引っ張ってある1×0.10molは何を表してるんですか？ a×c×V/1000=b×c’×V’/1000の式に当てはめるのにmolは使わないのになんでmolを出すんですか？ 教えて欲しいです🙇

10 mol/L 694仲和反応の量的関係 4)次の問いに答えよ。 水酸化ナトリウム 4.0gを水に溶かし,水溶液をつくった。この水溶 4。 >94 H*, OH の物質量(mol) =価数×酸塩基の物質量 (mo) 液を中和するのに, 0.10mol/L の塩酸は何 mL 必要か。 (1) 1×NAOH の物質量 (mol) gld (2) 標準状態において, 気体のアンモニア 11.2Lをすべて水に溶かした =1×塩酸の物質量 (mol) )mL (2) 1×NH3 の物質量(mol) =2×硫酸の物質量 (mol) (3) 1×塩酸の物質量 (mol] 水溶液を中和するのに, 0.10mol/L の硫酸は何mL 必要か。 +2×硫酸の物質量(mol. )mL =1×NaOH の物質量 (mol (3) 0.10mol/L の塩酸 100mL と 0.10mol/L の硫酸100mL を混ぜた水 溶液を中和するのに, 0.050mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何mL 必要か。

化学基礎の中和と塩です。 Q塩化アンモニウムの水溶液は酸性、中性、塩基性のいずれを示すか。 A酸性 の意味が分かりません。解説して欲しいです。 よろしくお願いします。