(3)はわかったんですけど(2)のやり方がわかりません💦 教えてほしいです！！

HO 2KI 2 1.0mol/Lの硫酸20mlLに指示薬を加え, アンモニアを吸収させたが, 吸収後の溶液はまだ酸性であった。 次に, 0.50 mol/L の水酸化ナトリウム 水溶液でこの溶液を中和滴定したが, 36 mL を要した。次の問いに答えよ。 a1)最初に加加えた指示薬として適当なのは, メチルオレンジ(変色域: 3.1 4.4) とフェノールフタレイン(変色域: 8.0~9.8)のどちらか。 x(2) 水酸化ナトリウムによって中和された硫酸は何 mol か。 ×(3) 硫酸に吸収されたアンモニアは何 molか。 14」

(2)の解説でなぜH2SO4が過剰にあると判断できるのかが分かりません！ 教えて頂きたいです！！！

B 128.〈硫酸アンモニウムの定量〉 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。 ただし, (3), (4)は有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで、 どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために, 次のような実験を行 うことにした。 この混合物 7.5gを水に溶かして, 500mLの溶液にした。 次に, この溶液を25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し, 気体を発生させた。次に, この発生す る気体をすべて希硫酸20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると 10.0㎡Lを要した。 さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 0.70gの沈殿が生成 Ha した。 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また, そ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は, 何 mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 (Hq [08 高知大)

(3)の計算の仕方が分かりません。誰か解説お願いします。 答えは1.2mol/Lです。

5.次の文を読み、下の問に答えよ。 濃度不明の酢酸溶液を、①を用いて正確に 10.00ml とり、これを②に入れ、水を加 えて正確に 100.00mLとする。この希釈液を③を用いて正確に 10.00mLとり、④に入れ て指示薬を数滴加える。これを⑤に入れた 0.10 N水酸化ナトリウム水溶液で満定し たところ 12.0mLを要した。 (1)0~6の当てはまる器具名を下から選べ。 a:メスシリンダー b:メスフラスコ d:コニカルビーカー (2)この滴定に適する指示薬、及びその理由を下から選べ。 〈指示薬〉a:メチルオレンジ (理由)d:変色域が酸性側 (3)もとの酢酸溶液の濃度は何 mol/L か。 日 つHE c:ホールピペット f:ビーカー 効文の e:ビュレット b:リトマス d:変色域がPH7付近 c:フェノールフタレイン e:変色域が塩基性側 (1)0 C 2 b C d 6 e こ (2)(指示薬) (理由) e 類 本 C 3) 味の 会 の次会れ始業工(a) HOBM HA

何故H2SO4が過剰だと分かるんですか？ NH3を希硫酸に吸収させているからですか？

128(1)(NH4):SO。 + 2NaOH Na2SO, + 2H,O + 2NH。 (2) [指示薬) メチルオレンジ, [色の変化) 赤色→櫓黄色 (または[指示薬) メチルレッド, (色の変化) 赤色→黄色) NI (3) 0.15mol/L(4) 0.90g 解説(2) 発生した NH3を希硫酸に吸収させると, 2NH3 + HeSO4 → (NHa)2SO。 H.SO。が過剰にあるので, 吸収後は H.SO4 と(NH4)2SO。 の混合水溶 液となる。これを NaOH で滴定すると,初めに H2SO。が反応する。 HeSO4+ 2NaOH → Na2SO4+ 2H2O この中和反応がちょうど終わったとき, 水溶液中には (NH)SO。 も 共存しているため,その加水分解により弱酸性となる。したがって, 酸性側に変色域がある指示薬を用いる。 ※6 ※の

高1の化学基礎です。 （4）のK+と硫酸イオンを補ってるところで、なぜ硫酸イオンは5個なのですか？8H+が余ってしまいますよね？ 誰か教えて下さい🙇

の変色域は塩基性側,メ チルレッドの変色域は酸 性側にある。 イン 過マンガン酸イオンによる赤紫色が消えずに残る。 2KMnO』+10FeSO』+8H;SO。 2MNSO』+5Fe2(SO,)s+K,SO』+8H,0 5)鉄(I)イオン: 2.0×10→mol 鉄(IⅢ)イオン:4.0×10-3mol 解説)本間では,溶液A中の鉄(Ⅱ)イオンと鉄(IⅢ)イオンの濃度をそ れぞれ求めるために, まず過酸化水素によって鉄(IⅡI)イオンをすべて鉄 (I)イオンに酸化し, 水酸化鉄(Ⅲ) Fe(OH)。 として沈殿させている。 これを熱分解して酸化鉄(IⅢ)Fe:03として質量を求め, その値から鉄 (I)イオンと鉄(IⅢ)イオンの合計の物質量を求める。 さらに溶液A内の 鉄(II)イオンだけの量を, 濃度既知の過マンガン酸カリウム水溶液を用 いる酸化還元滴定によって求めている。 (1) 過酸化水素 H.O2が酸化剤として働くときの反応式は, H2O2+2H++2e- 一方,鉄(IⅡ)イオン Fe?+ は次式にしたがって酸化される。 2H20 Fe?+ → Fe++e 0問題文にあるように, このときの酸化剤は酸化 マンガン(V)MnO:であ り,濃硫酸はH* を供給 するために加えられてい (a) + (b) ×2によって, e~ を消去し, イオン反応式を得る。 2Fe?++H,O2+2H+ (4) 過マンガン酸イオン MnO4-が酸化剤として働くときの反応式は、 MnO-+8H++5e- 2FE3+ +2H20 Mn?++4H,0 (b)×5+(c)によって, 次のイオン反応式が得られる。 Mn?+ +5Fe?+ +4H20 MnO-+5Fe?++8H+ 両辺にK+. 5SO2- を補えば化字反応式となるが, 右辺の Fea(SO.)。の 係数が分数となるため, 両辺の係数を2倍して, 化学反応式とする® 2KMNO』+10FesO,+8H,SO 1 mol の酸化鉄(II )Fe,Og(モル質量 160g/mol)に含まれる鉄(IⅢ) イオンは2mol である。 したがって, 100mLの溶液Aに含まれていた 鉄イオンの合®は, 得られた酸化鉄(IⅢ)の質量0.48gから, 次のよう る。 0右辺には、 2MnSO』+5Fe2(SO,)a+K,SO4+8H,O と SO- から つくり加える。 の鉄(II)イオン 酸化され,鉄(1 る。 になっている

(3)なのですが なぜ2y＝30になるのですか？

60 第5章 酸 示薬としてNa:COs 水溶液に塩酸を滴下すると, NaHCOs になったと ころで溶液は無色になる。一方, メチルオレンジの変色域は酸性側 にあるので,メチルオレンジを指示薬として滴定をさらに続行でき, NaHCO,がNaCI (と H:O と CO:) になったところで溶液は変色する。 (3) 最初のNa:CO, の物質量と, 第一段階の反応で生じる NaHCO3 の物 質量は等しいので, 第一段階と第二段階での塩酸の滴下量は同じに なる。よって、 2y=30mL y==15mL また,第一段階の反応で Na:COs と HCIの物質量は等しいから, 25 L 15 0.10mol/L× L=x [mol/LJメ 1000 1000 Na.CO。の物質量 HCIの物質量 x=0.060mol/L 第

これの（2）の中和滴定の指示薬の見分け方教えてください〜！！

1番左の中性の水溶液に、PPかMOを使用する説明をしていただきたいです。お願いします🙇‍♂️

中和滴定の時に、フェノールフタレイン？（メチルオレンジ？）で赤から透明になる時と、透明から赤になる時とありますが何が違うのですか？透明になったら中和してるってことですか？

解き方だけでもいいので誰か教えてください。大至急お願いします🤲

し目的| 濃度のわかっていぃる 間較際 含まれろ 不屋備ナトリウム砂際枯を用いて 厨華の濃度を求める 中和次定を行うことにより・食大に信和 準備 食酢濃度既知の水和化 ト! に トリウム水浴液(0 1moL 前 2 後で正確な値のもの), フェノー 潜液、共太 1 [] 内 市販の廊酔をホールビベットで正確に 10Dar どり. 100mL のメスフラスコに入れる。メスフラスコの便 5 加え。 よく混合させて光度を1 た試料水浴液をつく2 「和太】 ホールビベットは少量の食酢で共沈いする、 また, メスフラスコは薫描 ②③水酸化ナトリウ をビピ -とり, しずっ注間じでE語請 ・ コックを開い 請 トの先端 洲面の日焼り 。(mr)を 日破りのさまで謗 で10omr と フェノールフタレイン湊証計 【注意】 ホールビペットは, 方法やでっつく った試料水溶液で共洗いす カーは蒸留水で洗って用いる。 -カーの下にろ紙を置き』 ビュレッ 下する。 そのつ よく振り混二 ても消えなくなるところで滴下語 ? 回行い, 水酸化電隊 める。 【注意】 3 回の滴下量のうち, 最大値と最小値の差が地 ることを確認する。おさまっていないり場合語に [半府] (]) 実駿結果を次の表にまとめよ』 実験回数 はじめの目盛り [mr〕 滴定後の目盛り ゅ[mr 滴下量ゅーg[mL) 平均滴下量(ml