Na+は15mlを過ぎても増加し続けるのに対して、なぜCH3COO-は15mlを過ぎると増加しなくなるのですか？

114. 中和とイオンの量 @ 『 (1) ある酢酸水溶液 10.0 mL に 0.100 molL 水酸化ナトリウス水溶液を滴下したところ 15.0 mL で中和点に達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。 プの G)の滴定終了後。 さらに水酸化ナトリウム水溶液を 15.0 mL 滴下した。滴下を開始 してから合計 30.0 mL 滴下する間に, ①⑪ Naf ② CHC00~ ③⑧ OH_ の物質量は どのように次化するか。横軸に滴下是 (mLJ。縦軸にイオンの物質是をとってグラ フで表せ。

203について 問題文(写真1)には酢酸の濃度が示されています。模範回答(写真2)の青線部分に酢酸の濃度を入れるのですが、なぜ問題文の濃度を使わずに、計算した濃度を式に代入するのですか？

第8章 * 化学平衡 29 民有衣打のp抽10.10molT1の奈江導0.Natiに。 0.10moL の水際化ナ トリ 氷溶液 7.0mL を加えた。この水溶液の pH を小数第 1 位まで求めよ。 酢酸の 雪 2.8X10*mol/L とする。 1 勧04.義識の中和 @ 較酸CHCOOH は電離定数1.6X10 *mol/L の青酸である> 0J6molル の酷酸水溶液 50mL に 0.25mol/L の水酸化ナトリウメ水溶液を滴下する。 満F量が次の値のとき, 溶液のpH はいくらか。 小数第 1 位まで求めよ。y1.64 1.28, 3) 32mL (3 40mL AgCI の溶解度積を 1.0X10 "mol/L',。 クロ ム酸銀 2mol'/じとし, 75 =2.24 とする。 L銀は何g浴けるか。 シンをそれぞれ0.010mol/ル 含む混合溶液 100mL に, を滴下したとき, 最初に生じる沈典の化学式を記せ。 還L より多く滴下したときか。 187

〇と水を溶かした時、H₂Oってどのような状態になっているんですか？ NH₄のH+がcl-にくっついたんですよね？

放 塩の性質 も, 中性だけではなく, たとえば, 酢酸ナト リッゥム CH。COONa 水 溶液は塩基守を, 塩化 ァアンモニウム NH,CI 水溶液は酸性を。坦化 ナトリウム NaCI 水溶 液は中性を示す。 したとき, 正塩の水溶液であうて 酸性や塩基性を示すことがある。 表4 走塩と CSK 水溶液 細 正幸 の性質 間 ue| CHiCOOH SO 才 (弱酸) (強塩基) HGI NHs NM送 9が ツ ]酸 性| (強酸) (塩基) ーー HGI NaOH NaGl (強塩基) (強酸)

考え方がわかりません。。。どなたか教えてください😭

次の塩アーカには, 下の記述(a・b)にあてはまる塩が有三つポつある 計の増の組合せとして最も適当なものを,、下の0⑩-⑳のうちから一つずつ選べ。 ア CHiCOONa イ KCI ウ NaHCO。 エ NHCl オ CaC カ (NH。SOx 水に溶かしたとき, 水深滋が酸性を示すもの b 水に溶かしたとき, 水深溢が塩基性を示すもの ⑩ アとウゥ ⑳ アとオ ⑥⑨ イとウゥ ⑲ イとエ ⑯ ウとカ @ エとオォ ⑰ エとカ @ オとカ

一番下の正誤判定の問題です。なぜ誤なのでしょうか。 2枚目か解説となっていますが全くわかりませんので 出来るだけ詳しくわかりやすく説明してほしいです。 CH3COONaが生じるためCH3COO-の濃度が増加する理由はなぜでしょうか

SRも5人3 CSっゃ、。 9 B 2 のの全全ビエコートでP 9 coD>- 0 本 に @ のう ちからーつずつ選べ。 たたし mしに和もな人を、 の0 ・ 同じ et いs 増水酸化ナト のそれそれのMGわな リウスム水溶液との中 HCl + NaOH 一・ Nacl + HLO 和反応はふつう次式で表される。 しかし, 塩酸は塩化水素の水潜液でぁり HCl+ HOっしエコ+ 4 な砂化トリウムは水に将りたとき。 で]とし]とにををに る証したがっで, この中和和反応は次式で表すのが造当である 罰+選6コ一2Ho EC 間還9 9 no eon eom euo @ Na @ CT 3 次の記述 0一⑳ のうちから, 正しいものを一つ選べ ⑩ 水深流中での酢酸の電離度は その濃度によらず 9 純水の水素イオン渡度は水酸化物イオン渡度と等しい。 @ @ 次のょよう に完全に電苑している。 電礁してい 未素イオン渡度の大きい水溶液ほど水酸化物イオン渡度も大きい。 本馬水溶液に水酸化ナトリウム水浴液を加えると。浴液中の酢隊イオンの尋度

一番下の正誤判定の問題です。なぜ誤なのでしょうか。 2枚目か解説となっていますが全くわかりませんので 出来るだけ詳しくわかりやすく説明してほしいです。 CH3COONaが生じるためCH3COO-の濃度が増加する理由はなぜでしょうか

SRも5人3 CSっゃ、。 9 B 2 のの全全ビエコートでP 9 coD>- 0 本 に @ のう ちからーつずつ選べ。 たたし mしに和もな人を、 の0 ・ 同じ et いs 増水酸化ナト のそれそれのMGわな リウスム水溶液との中 HCl + NaOH 一・ Nacl + HLO 和反応はふつう次式で表される。 しかし, 塩酸は塩化水素の水潜液でぁり HCl+ HOっしエコ+ 4 な砂化トリウムは水に将りたとき。 で]とし]とにををに る証したがっで, この中和和反応は次式で表すのが造当である 罰+選6コ一2Ho EC 間還9 9 no eon eom euo @ Na @ CT 3 次の記述 0一⑳ のうちから, 正しいものを一つ選べ ⑩ 水深流中での酢酸の電離度は その濃度によらず 9 純水の水素イオン渡度は水酸化物イオン渡度と等しい。 @ @ 次のょよう に完全に電苑している。 電礁してい 未素イオン渡度の大きい水溶液ほど水酸化物イオン渡度も大きい。 本馬水溶液に水酸化ナトリウム水浴液を加えると。浴液中の酢隊イオンの尋度

この回答で合っていますか？ 答えが無いため不安です。教えてください🙇‍♀️

次の中和反応の化学反応式を書け。 、 1) CHaCOOH と KOH (②) HCl と Ba(OH)。 、(3) HsSO4。 と NaOH ⑭ HNO。 と Ca(OH)。 間17

これの良い覚え方、規則性ありましたらお願いします…

キノ 結UUUOIJ の移質呈(n6UI語議結 ai Jidei 0t2のし3) 名2 「い(電陸 、較|和 太酸SO。 | 態IA 証馬 CHiCOOH 硫化水素HIS 5p 酸である。 い(電離度 | 水酸化ナ トリウム NaOH 直下人カリウム KOH を電離し 水酸化カルシウム CaOH 水酸化バリウム Ba(OH)% 頂基 と | 没化魚(1) COH 江共化鉄(由) Fe(OH) は アンモニア NH

（3）と（4）で、ブレンステッド・ローリーだと、 H +を与えるのが「酸」で、H +を受け取るのが「塩基」であるはずなのに、この２つの問題はそのやりとりがなくて、（3）、（4）がなぜ塩基になるか分かりません。教えてください！

り、攻と2ままの7ルロアンータグ 7. とie ローリーの定義による と, 下線を引いた | 物質は, 酸・塩基のどち ちらとしてはたらいているか。 (1) NHs+HCI 一 NHCI (2) CHiCO00H+ HzO 一 CHsCO0~圭 HOT (3 Fe(0H)。+3H+ 一っ Fe“『十3HzO (4) Fez03 十 6 ラ 2Feサ十3HO

11番で、どうして酢酸の前に２がつかないのですか？ 小テストで気をつけたらバツをされました

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