Question

N&R

Na+は15mlを過ぎても増加し続けるのに対して、なぜCH3COO-は15mlを過ぎると増加しなくなるのですか？

114. 中和とイオンの量 @                                                 『
(1) ある酢酸水溶液 10.0 mL に 0.100 molL 水酸化ナトリウス水溶液を滴下したところ
15.0 mL で中和点に達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。
プの G)の滴定終了後。 さらに水酸化ナトリウム水溶液を 15.0 mL 滴下した。滴下を開始
してから合計 30.0 mL 滴下する間に, ①⑪ Naf ② CHC00~ ③⑧ OH_ の物質量は

どのように次化するか。横軸に滴下是 (mLJ。縦軸にイオンの物質是をとってグラ
フで表せ。

② CH。COO          ③OH
30

 

1.5

   

0        80計紹0ir15'。 300   15 3
洒下量mt)      潤下量(m)      洒下量(mh)
⑬⑪ 酢酸の江度を 少DBる と, 中和の関係式 ge=5crY" ょり.

1Xェ(moi/rLjx世0

 

15.0
1000 エニ1Xx0.100mol/ルメーテティ

ー asaI000                   1000
CHiCO0H から生じる H*         NaOH から生じる OH*
*三0.150mol/L
(2) CHiCOOH + Nar  土 0H~ 一> CHiCO0-+NaT + HO
NaOH

CHiCOONa

① Na は反応しないので, Na0H水溶液の滴下量に比例して増す
る。 よって, 30.0mL 滴下時は,

|
30.0                                       |
0.100mol/L※ 1000 上=3.00X10*mol

② 酢酸の電離度は小さく, 最初の CHC00~ の量は 0 としてよい。
Na0H水浴液の滴下に従い。CHaCO00HがCH。C00~- になり, 中  |
和点 (15.0mL 滴下時) まで増加する。中和点では CHaCO0Hが  |
すべて中和されて CHiC00- になるため, 中和点でのCHiCO0~
の物質量は最初の CHCOOH と同量である。また, CHCO0~ の
物質量は中和点以降は増加せず, 中和点のときと同量である。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ひかり

これでどうでしょうか？
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質問してください！

N&R

解決しました！ありがとうございました！

ひかり

よかったです、いえいえ😌

Answer 2

ゲストン

それ以上反応しなくなったから