化学基礎です。 12の(3)と13が解説見てもよく分からないので教えてください🙇🏻‍♀️💦

という 数は (カ )となる。 のような係数 1と記せ。 し,係数が 2 ただし 基本例題 12 化学反応式と量的関係 プロパン C3Hg の燃焼を表す次の化学反応式について,下の各問いに答えよ。 C3H8+502 3CO2+4H2O (1) 2.0molのプロパンが燃焼すると,生成する二酸化炭素は何 mol か。 (2) (3) 11gのプロパンが燃焼すると,生成する水は何gか。 考え方 O.HU 10nM (1) 化学反応式の係数は, 反応する物質の物 質量の比を示す。 5.0Lのプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 標準状態で, (2) 化学反応式の係数は, 反応する物質(気体) の同温 同圧における体積の比を示す。 (3) プロパンのモル質量は44g/mol, 水のモ ル質量は 18g/mol である。 プロパン 1mol が反応すると, 水 4mol が生成する。 5. 化学変化と化学反応式 63 問題107・108-109-110-111 → 考え方 (1) 化学反応式の係 数の比から,アルミ ニウムと塩化水素の 物質量を比較する。 (2) 化学反応式の係 数の比から発生す る水素の物質量はア ルミニウムの物質量 12/24 倍である。 OHO 解答 ( COMI (1) プロパン 2.0mol から二酸化炭素は その3倍の6.0mol 生成する。 (2) 5.0L×5=25L (3) 燃焼したプロパンは11/44mol で, 生成する水の質量は, 18g/mol× mol×4=18g 基本例題13 過不足のある反応 2.7g のアルミニウム AI を0.50mol の塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2AI + 6HCI 2AICl3 + 3H2 2.7g 27g/mol 11 44 CSF 201 (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。 また, その物質量は何mol か。 (2) この反応で発生した水素 H2 の体積は,標準状態で何Lか。 問題112-113 第Ⅱ章 ses).801 II BURAY LOSTS 解答 (1) 2.7g のアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は CS102P (8) =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 3H2 68 水素は, 反応式の係数から, 0.10mol× = 0.30mol となり, 2 HBM AI 0.50mol よりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して,塩 300 化水素が残る。 CV (V)(0) 2AICl + → 0mol 0mol 2A1 + 6HCI 反応前 0.10mol 0.50 mol 変化量 -0.10mol -0.30mol +0.10mol +0.15mol 反応後 Omol 20 0.20mol 0.10mol 0.15mol 残る物質:塩化水素, 物質量:0.20mo (2) (1) から, 発生する水素の物質量は 0.15mol なので, 水素の体 次のように求められる。 583 は, 22.4L/mol×0.15mol=3.36L 3.41

問3の問題、3枚目の写真の回答で（４）式によるH+の減少は無視できるとありますが、なぜ[HCO3-]<<[CO3-]だとこの事が言えるのでしょうか。 教えて下さい🙇‍♀️

【演習問題 】 4-2 炭酸の電離平衡 次の文章を読み, 各問に答えよ。 必要があれば次の値を用いよ。 なお, 問 1, 問3は小数 第1位まで, 問2は有効数字2桁で答えよ. √2=1.41,√3=1.73,√5= 2.24 log10 2 0.30, logio 30.48, log107 = 0.85 二酸化炭素(CO2) は水に容易に溶解し, その一部が水と可逆的に反応して炭酸(H2CO3) と なる。この反応の平衡定数K を次のように定義する。 [H2CO3] [CO2] ただし, [CO2] は水に溶解している二酸化炭素分子のモル濃度 [mol/L] であり、接してい る二酸化炭素の圧力に比例する。 炭酸はその一部が電離して水素イオンと炭酸水素イオン 炭酸水素イオンはさらにその一部が電離して炭酸イオンとなる。 1 となる。 25℃において, 1.0 atm の二酸化炭素と平衡にある水1.0Lには 3.0×10molの二酸化 炭素分子が溶解している。 平衡定数K。 は 3.0×10-3, 下線部①の反応の平衡定数KI は 2.0 ×10mol/L, 下線部 ② の反応の平衡定数K2 は 5.0×10- -11 mol/Lであるものとし、水のイ オン積をKw=1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 Ko= 生体は血液のpH を中性付近に保つために二酸化炭素を利用している。肺における二酸化 炭素の分圧は約 5.0×10 atm である。 X 問1 25℃において、 水を 1.0 atm の大気中に長時間放置したとき、 pHはいくらになるか。 ただし, 大気中には体積パーセントで 4.0×10% の二酸化炭素が含まれ, 二酸化炭素 以外の酸性物質は含まれないものとする。 問 225℃において, うすい水酸化ナトリウム水溶液を分圧 5.0×10 atm に保たれた二 酸化炭素と十分な時間接触させたところ pH7.0 になった。 このpH7.0 の溶液の炭酸 水素イオンおよび炭酸イオンのモル濃度をそれぞれ求めよ。 問3 健康な人の血液のpHは中性付近に保たれているが, 一時的に酸性化することがある。 問2のpH7.0 の溶液に塩酸を加えて [Cl-] が最終濃度 2.0×10 - mol/L になるように 加えた。塩酸を加えたことによる体積の増加は無視できるとする。その後再び, 25℃ において、分圧 5.0×10-2 atm に保たれた二酸化炭素と十分な時間接触させた。この溶 液のpHを求めよ。

（4）の解答はこのようになっていますが「氷から水より水から水蒸気に変化させる方が多くのエネルギーを必要とするから。」という解答でも大丈夫ですか？

論述 グラブ 21. 状態変化と熱量■1,013×105Pa のもとで, 氷 (点a) を一定の割合で 加熱し続けた場合の温度変化を図 応示した。 次の各問いに答えよ。 点b,c,d,gはおもにどの ような状態であるか。 氷, 水, 水 蒸気の語句を用いて答えよ。 GO - 温度 |b| la cd e (11 岩手医科大改) |加熱時間 -> 富士山頂で同様の実験を行ったときのたの値は,図のをの値に比べてどうなるか。 0℃の氷90gを加熱して50℃の水にした。 何kJ の熱量が必要か。ただし, 氷の融 解熱は 6.0kJ/mol, 水の比熱は 4.2J/(K) とする。 WA ef間は, bd間よりも多くの熱量を必要とするのはなぜか。 簡潔に記せ。 FERSKE F (11 広島工業大改)

📍気柱の固有振動 定在波を書くときに、この手本のように 実線と点線の上下を揃えなければいけないのでしょうか？ たとえば、基本振動と2倍振動で開端の上の線が 実線と点線で違う書き方はokなのでしょうか？

56 気柱の固有振動 閉管 (一端が閉じた管) fn= 基本振動 n=1 3倍振動 n=3 5倍振動 n=5 n倍振動 基本振動 n=1 2倍振動 n=2 開管(両端の開いた管) fn= 3倍振動 n=3 n倍振動 D V An (m: 固有振動数 入 : 波長 = "AL nV ********...... nV 2L = nfin 入= こ X A₁=4L 15= = V:音速 ^₂= 4L 3 V An (fn : 固有振動数 入n: 波長 V: 音 L 止 1,3,5, 4L 5 4L n = nfi (n=1 1₁=2L 入=L 入= 入= n 2L 3 2L n 開口端補正 開口端から外側にずれた定在波の腹と開口端の距 koha

大問2で同士気を立てているのかわからないです 公式があるんですか？

変位y〔m〕 がy=1.5sin2 (4.0t-2.0x) と表されるとき, この正弦波の振幅A[m], 周期 T〔s〕, 波長 入 〔m〕 振動数f [Hz], 速さv[m/s] を求めよ。 す。 ② 【水面波の干渉】 水面上の2点A,B から, 同位相で, 波長 2.0cmの波が出てい る。水面上の点P(AP= 6.0cm, BP=9.0cm) では, 波は強めあうか, 弱めあうか。 ③3 【波の屈折】 ある波の媒質1での速さが5.0m/s, 媒質2での速さが2.0m/s であ る。 媒質1に対する媒質2の屈折率 n 12 はいくらか。キャ 世 解

問題集の解答の画像です。 最後の平衡定数Kの単位が(L/mol)²になる理由を教えてください。

[N₂] = [H₂] = 20 mol X 5.0L 20 mol X [NH3] = 5.0L 30 mol 5.0L 1 1+3 3 1+3 = 1.0 mol/L = 3.0 mol/L = 6.0 mol/L したがって,平衡定数Kは, [NH3] ² K=- 3 [N₂] [H₂]³ 6.02 1.0 × 3,0³ = 1.3 (L/mol) ²

⑦の解き方を教えてください！ 答えは0.28Lです！

塩酸の濃度は何mol/L か。 ⑦ アンモニアを0.20 mol/Lの硫酸50mLに吸収させて完全に反応させた。 残った硫酸を0.50mol/L 水酸化ナトリウムで滴定したところ、 15mL を要した。 吸収されたアンモニアは標準状態で何Lか。

172の2が分かりません。解説お願いします。2枚目は答えです

5 172. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnOとヨ ウ化物イオン I はそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 MnO4- +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O 2I¯- I2+2e- (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何mol か。 →

(4)の問題についてお聞きしたいです。 4(2ⁿ+¹-1)が2ⁿ+³-4となるのか教えて欲しいです！

18 T 61 4 [改訂版クリアー数学B 問題 203] 一次の和を求めよ。 (1) 274-1 k=1 ・ノ+7+グッグッグ = 初項1. 公比7 (2) Σ(-3)* W!! -3+9+-27+81..+.(-3) -3{1-(-3)^} 1-(-3) (8) 2.5k 54 k=1 r<l. (4) ②.26+1 i=1 3 - 21-1-31} 1. (17"-1) 17-1 |>1 5+5+53+…. 54-1 5 (1²-0), 5(5-1), (5-4-1) - 2 (5^-5) 5(ﾋﾞ^-1) 5 r-l 5-1 4 22+20+24+(+2+2 初項23=4 公比2 項数ntl の等比数列の和 SELT (ゲーリ AR FR0017 r>1 4 (21) 2-1 = 4 (21) = 2^²3 4 2h+3 6 (1

(1)番です。解が2つなのになぜ判別式の条件はD≧0なのですか？D>0ではないのですか？=の場合だと解はひとつな気がするのですが

●グニ 基本例題 52 2次方程式の解の存在範囲 | 2次方程式x2-2px+p+2=0が次の条件を満たす解をもつように定数の 値の範囲を定めよ。 (1) 2つの解がともに1より大きい。 (2) 1つの解は3より大きく,他の解は3より小さい。 2次方程式x2-2px+p+2=0の2つの解を α,β とする。 指針 (1)2つの解がともに1より大きい。→α-1>0) かつ β−1>0 (2)1つの解は3より大きく,他の解は3より小さい。 →α-3 と β-3 が異符号 以上のように考えると, 例題 51 と同じようにして解くことができる。 なお,グラフを 利用する解法 (p.87 の解説) もある。これについては,解答副文の 別解 参照。 下の周 2次方程式x2-2px+p+2=0の2つの解をα,β とし, 判 | 別解 2次関数 解答別式をDとする。 D=(-p)²-(p+2) =p²-p-2=(p+1)(p-2) 解と係数の関係から a+β=2p, aß=p+2 (1) α>1,β>1であるための条件は D≧0かつ (α-1)+(β−1) > 0 かつ (α-1)(β−1)>0 D≧0から (p+1)(p-2) ≥0 よって p≤-1, 2≤p 1 (α-1)+(β−1)>0 すなわち α+β-2>0 から よって 2p-2>0 (α-1)(β−1)>0 すなわち p+2-2p+1 > 0 よって p<3 (3) 求める」の値の範囲は,①,②, ③ の共通範囲をとって ...... よって p>1 ② aβ-(a+β)+1> 0 から すなわち αβ-3(a +β)+9 < 0 ゆえに p+2-3・2p+9 < 0 2% 2≦p <3 (②) u<Bとすると,<3 <βであるための条件は (a-3)(B-3)<0 b> ll 5 -1 (1) 1 23 P f(x)=x²-2px+p+2 のグラフを利用する。 D (1) 2012=(p+1)(p-2)≧0. 4 軸について x=p>1, f(1)=3-p>0 から 2≦p <3 YA 3-p p.87 基本事項 2 O + a x=py=f(x) I P B x (2) f(3)=11-5p < 0 から D> 11 15 題意から、 α=βはあり えない｡