化学の溶液の問題です。 60の(2)(3)を教えてください。

60. 溶液の濃度。 ○(1) 塩化ナトリウムの 20%水溶液をつくるには, 水100gに塩化ナトリウムを何g溶かせばよいか。 ィ(2)硫酸銅(I)40gが溶解している 1.0Lの水溶液のモル濃度はいくらか。 t(3)硝酸の1.7mol/L 水溶液(密度1.05g/cm')の質量モル濃度を求めよ。 mol/L) mol/kg

③がどうして15になるかわからないです。 私は300㌘×15%（0.15)＝45と考えました

co にあてはまる記号や数値を書こう。 質量パーセント濃度が15%の砂糖水300gには, 何gの砂糖がとけているか。 » PART 1次の とけている砂糖の質量をxとすると, 300g 15% ×100 = x=4 g g (砂糖の質量)

詳しく教えていただきたいです🙇‍♀️

問4 60℃における硝酸カリウムの飽和溶液 100gを冷却して、 20℃にしたところ。 硝酸カリウムの結晶が析出した。この硝酸カリウムを完全に水に溶かして 40℃ の飽和溶液をつくる場合,必要本水は何か。最も適当な数値を, 下の①~~⑥の うちから一つ選べ。ただし, 硝酸カリウムの溶解度曲線は図3で示されるものを 利用せよ。 7 g 200 150 100 対 |10 す 100 0 10 20 30 40 50 (60) 70 80 90 100 温度(℃) 図 3 0 7.0 2 14 22 29 5 36 6 43 58 8 66 水0g に対する溶解度g

理科の質量パーセント濃度の計算です。溶質を求める問題です。なので方程式？のような形になっています。 式はわかるんですが、解いても答えが出ません。 途中式を教えてほしいです🙇‍♀️ 式　x÷(x+300)×100=2 答え　6.12… 四捨五入して6.1g になります。どうし... 続きを読む

理科の質量パーセント濃度の計算です。 この2問を解いても答えが合いません。ちなみに答えは(2)が80g(3)が175gです。解き方を教えて欲しいです。 来週テストなのでできれば早めに教えていただきたいです🙇‍♀️お願いします

(2)質量パーセント濃度が12%の食塩水400gに水を加えて, 質量パー セント濃度を10%にします。 水は何g加えればよいですか。 [式) 水を蒸発させて質量 3)質量パーセント濃度が15%の砂糖水300gを, パーセント濃度を36%にします。 水は何g蒸発させればよいですか。

1.5mol/Lとは溶液1Lあたり溶質が1.5molってことですか？溶媒1Lあたりじゃないですよね？

解き方を知りたいです途中式も全部教えていただきたいです。

問5 塩化ナトリウムの水に対する溶解度は, 80℃で38である。80°℃の塩化ナトリ ウムの飽和水溶液100gから同温度で水を20g蒸発させた。析出する結晶は何gか。

下線部が分かりません。硫酸も水も0.2molじゃないの？、

審電池を用いて一定の直流電流を流して水酸化ナトリウム水溶液の電気分解を行う ニ電解槽の両極から気体が発生しました。発生した気体の合計体積は、標準状態にし (3.36Lでした。次の各間いに答えなさい。H2SO4-98.0, H2O=18.0 電解槽の陽極,陰極で起こる反応をそれぞれイオン反応式で示しなさい。 (2金x2) [陽極) 40H → 2H2O + Og + 4e (陰極) 2H:0 + 2e- 20H + Hz 2)鉛蓄電池の正極·負極で起ころ反応をそれぞれイオン反応式で示しなさい。(2点x2) [正極) 【負極) (3)流れた電気量は何Cですか。有効数字3桁で答えなさい。 『計算】(1)の反応式より、陽極と陰極で発生する気体の体積比は1:2なので。 陽極で発生する気体の休積は 3.36×1+(1+2)=1.12 よって流れた電気量は, 0.0500×4=0.200 PbO2 SO + 4H 2e PBSO』 2H20 Pb SO2- PBSO』 2e 1.12-22.4=0.0500 0.200×9.65×104=1.93×104 (4点)答 1.93×104 C (4)放電前の銘鉛蓄電池の電解液が,密度1.22g/cm3, 濃度30.0%の希硫酸500mLであっ たとすると,放電後の希硫酸の濃度は何%になりますか。有効数字3桁で答えなさい。 【計算1(3)より、 流れた電子の物質量は0.200mol。 鈴蓄電池の全体の反応は次の式 PBO2+Pb+2H:SO』→2P6SO:+2H2Oで表され、2molの電子で、 硫酸2molが反応し水 2molが生成する。よって、この場合反応する硫酸は0.100mol.生成する水も0.100mol 教電後の溶液の質量は, 1.22×500-0.100×98.0+0.100×18.0=602 教電後の溶質の質量は, 1.22×500×30.0+100-0.100×98.0=173.2 173.2-602×100=28.77…=28.8 (4点)答 28.8 % コウ化とあが仕命」ます

（）の部分の意味が分かりません。もっと分かりやすく言い換えることが出来るのなら教えていただきたいです。

かした水溶液,1kgの水に4.75gの塩化マグネシウム MgCl2 発展例題18)蒸気圧降下と沸点 問いに答えよ。ただし, 電解質は完全に電離しているものと 図は,純粋な水, 1 kg の水に18gのグルコース CgHi206 を溶 問題241 [hPa) A BC 1013 する。3UO (1) グルコース水浴液はA~Cのどれか。 (2) 沸点なが100.052℃であるとき, なは何℃か。 2 ls orO温度(℃)→ 解答 考え方 (1) 溶液の蒸気圧は溶媒の 蒸気圧よりも低くなり, 沸 点は高くなる。沸点上昇度 は,溶媒の量が一定であれ ば、溶質粒子の物質量に比 例する。MgCleは水溶液 中で次のように電離するた め,粒子の数は3倍になる。 (1) 沸点の最も低いAが純粋な水である。各水溶液の溶質 粒子の物質量を比較すると,次のようになる。 18g 180g/mol 4.75g 95g/mol 溶質粒子の少ない水溶液の方が沸点上昇度は小さいので、 CoH20g(非電解質): =0.10mol MgCle(電解質): -×3=0.150mol グルコース水溶液はBとなる。 (2) Bは CeH1206で 0.10mol の粒子を含み, Cは MgCl2で 0.150mol の粒子を含む。4t=km から,次式が成り立つ。 t-カ= (100.052-100) K=k[K·kg/mol]×0.10mol/kg t3-ち=(ts-100) K=k[K·kg/mol) ×0.150mol/kg これらを解くと,なは100.078℃Cとなる。 MgCla - Mg++2CI- (2) 沸点上昇度 (なーカ)K および(な-t)Kは, 溶質 粒子の物質量に比例する。 (原子量) H=1.0 C=12 0=16 Mg=24 S=32 CI=D35.5 Cu364 蒸気田

(1)の問題で解説には40/100と書いてあるのですが 40/100+40 では無い理由は何でしょうか🙇🏻‍♀️

硫酸銅(II) CUSO』の水に対する溶解度(g/100g水) は, 30°℃で 25, 60°℃で 40 であ 京同蘇 解答 別冊 p.44 京 工朝王 る。次の問いに答えよ。ただし式量は CuSO。=160, 分子量は H.O=18 とする。 1)硫酸銅(I))五水和物 CuSO』5H.0 の結晶 100gを完全に溶解させて, 60°℃の飽和 溶液をつくりたい。何gの水を加えればよいか。 (2) 60°C の硫酸銅(Ⅱ)の飽和溶液 210gの温度を30℃まで下げると,何gの硫酸銅(Ⅱ1) 五水和物の結晶が析出するか。 お合宝一①面刻