136の問題です なぜx+yがNaHCO3の物質量になるのか分からず困っています。 また、2枚目の写真の135と136の問題では何が違うのか教えてください。

訓36.居伯の中 拓本ナトリウムた大大ナトリウムの和信200mL か ら04mL をとり, フェノ 0 mol/L の琶を続けで 諭したところ。 第1中和点 (PH一8.3) までに4.00 mL が如要であった。きら ルオレンジを指示楽として才職を滴したところ。 第1 中和点から和2 人(pH=36) までに6.00 mL の地職が必要であり、第2 中和直近くから光が発し 明科の司聞入00 mL に合まれていた談了水素ナトリウムの人 介に発生した気体の状明での休策[mL を求めよ。 0 ch 60 第5理*酸と塩基の反応 として NarCO。 に電隊を滴下するとNaHCO,になっと 区 方。メチルオレンジの要 8 ンジを指示楽として演 で なったとどろで浴六は変色する。 由 大中で生じる NaHCOの物 y! 胡時は等しいので。 第一共 りし L また。 第一役耳の反応で NazC0 と HCI の塊質量は等しい ーー =<0.060molし ) の 136 水素ナトリウム : 3.4g。 気体の体積:194m 20m90 se 色域(無).0-9.8 (が) で, 弟1中 ルーeo5し| NerCO,+ HCl 一・ NaCl + NaHCO: 中 3.6 (人) で中和点を示す指示薬はメチルオレンジ(秋も載(ボ) | ml 3.1ー4.4 (得代)) で, 第1中和和証2中和点の反応は。 NeHCO,+ HCI 一・ NaCl HO COz | 朋人潜入10.0mL中の NaC0,をx mo, NaHCO:をytmol) とする | | と, 弟1中和旧までの中和について。 mo) =1.00mol/LX IOのWE PCo生 NeCO* [mol から生じる NaHCO,はェ(mol) であるから、 第1中和 Nao NN mol+yimoリrk90molL 50し600z0 *mel \こ HCIの物質重 ゞ=2.00x10mol もとの沙潜 200 mL 中の NaHC0。(式量 84) の物質基と四茸は nlx200mL 200x10 molx 得6ar ー00X10-*mol 84g/molx4.00x10-*mol=3.36g呈3.4g 発生する CO。 の物質量は, 反応したNaHC0。の物質芋と等しいので aw OOmL sma 6.00x10-mol。 22.4L/molx6.0010*3mol=134.4x10-L語

なぜNH3とNaOHを足すんでしょうか？NH3だけで中和してるって書いてたので、よくわからないです

レビーー こ な 肢で発生やでーー に て中和した。その後 時 00 mL に吸収きせ ・ 半 nor HkS0L PaoH 水浴渡で中和導定すると証言 ニアの体積は, 0 C, 1.013xios にETーたなの 中和滴定で直接定量するのが難しい。 放屋の華を合わ浴流に中収させ, 未反応の酸を別の塩差の水深秩で計 との差からアンモニアの物質是を求める。 この操作を逆滴定という。講 計華は2価の蔽, テンモニアと水酸化ナトリウムはどちらも1価の環 で 中和点では次式が成り立つ。 2xHSO04 の物質量1XNH。 の物質量十1XNaOH の物質量 したがって, 式20より, 吸収されたアンモニアの物質量 ヵ(mol]は、 1 2P7 ]00 1 2x0.0molLX和0 エ=1xz[mol)十1X0.20 mol/L※ ヵデ0.018 mol 12 0て, 1.013x10* Pa で, 気体の さ =アァは, 22.4L/molx0.018 5 20

解説を見ても分かりませんでした。詳しく教えてください！

【 4 】 2018年度 本試験 化学基礎第2問 問3 問3 モル濃度が最も高い酸または塩基の水溶液を, 次の⑪-⑳のうちから一つ選べ。 | ] 2 酸または塩基の水浴 溶質のモル質量 【g/mo | 質量パーセント濃度 密 度【g/cm MM 【%) う ⑩ 塩酸 36.5 36.5 1.2 ⑳ | 水族ナトリウム水浴 40.0 40.0 1.4 ⑲ | WW化カリッウム溶入 56.0 56.0 5 @ 硝 酸 63.0 63.0 1.4 【 5 】2017年度 本試験 化学基礎第2問 問1 間1 物質の量に関する記述として誤りを含むものを, 次の⑪-⑰のうちから一つ選べ。 9 ⑰⑩ 0で, 1.018X10*Pa において, 4L の水素は 1L のヘリウムより軽 9 《⑳ 16g のメタンには水素原子が 4. 0mo1 含まれている。 ⑱ 水 100g に塩化ナトリウム 25g を溶かした水溶液の質量パーセント濃度は 2 0%である。 ⑲ 水酸化ナトリウム 4.0g を水に溶かして 100mL とした水溶液のモル濃度は 1.0 。 mo1ル である。

センター試験の化学の問題です。解説を見ても分かりませんでした。定期テストに出るので、この問題の解説を詳しくお願いします。

大学入試センター試験過去問題 化学の良問 [物質量] 【 1 】 2019年度 本試験 化学基礎第1問 問3 間3 ニッケルNi を含む合金 6.0g から, すべてのNi を酸化ニッケル(T)Ni0 として得 た。この Ni0 の質基が 1.5g であるとき, 元の合金中の Ni の含有率(質量バーセント) は何%か。最も適当な数値を, 次の⑩-⑯のうちから一っ選べ。 | 4 |% ⑩ 5.5 @ 7.8 @⑨ ro @ ie @ zo @⑯ 25 【 2 】 2018 年度 本試験 化学基礎第1問 問4 商4 原子*Xおよび2からなり, 化学式が X2』で表される物質がある。 X および2 のモル 質量がそれぞれM g/mo1) および用 【g/mo1) であるとき, 物質 3Z。5g に含まれてい る の質大を求める式として正しいものを, 次の⑩-⑯のうちから一っ選べ。 | 5 kg 2の SAの 10Aの @⑩ さ 回明だ な 2A7x十3ん7z @ 247x十3A7z @ 247x十3A4z 2Aの 54Z。 10ルの @⑨ さ ーーごoo 語002 3Ax寺2 @ 3ル7x寺2 @ 347x填247z 【 3 】2018年度 本試験 化学基礎第2問 問2 問2 0C, 1.013X10Pa において, 体積比 2 : 1 のメタンと二酸化過素からなる混合所 体1.0Lの質量は何ぁか。最も適当な数値を。 次の⑪-⑤⑮のうちから一っ選べ。 | | を ⑩ o.7 @ ri ⑨ i.5 @ z.0 @⑤ 2.2

わかりません！解説お願いします！

回? よく乾燥した純粋なシュウ本ナトリウム NaeC。0を 0.405g はかりとり, 詞角ラ フスコに入れた後、骨水を加えて浴解させた。ことに 6.00moML の希太酸を 80mrP 加え60Cに加熱した。 得られた溶液を失捧しながら, 渡度未知の過マンガン酸カ リウムを滴下したところ, 10.2mT。 を満下したところで, 過マンガン酸カリウム水 溶液の色が消えてなくなった。 次の問い(&・b)に答えよ。ただし, 過マンガン酸イ オンは酸性条件下で次式のように反応し, 強い酸化作用を示す。 Mn0。 十 8HT + se- っ Mn27 二 4HzO また, シュウ酸イオンは酸化剤に対して, 次のように還元剤として作用する。 Cs04。。 一 2C0。 十 2e- 必要に応じて以下の数値を用いること。 原子量 : C=12 0O=16 Na=23 標準状態での気体のモル体積 : 22.4L/mol a との過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度 LmoVL) として最も適当な数値を 次の①て⑦のうちから 1 つ選べ。 14 InoL ① 0.12 @ 0.5 ⑧ 0.18 ④ 0.21 る⑥ 0.24 ⑥ 0.29 の⑦ 0.74

アンモニアは何Lなのかを計算のところに入れていないのはどうしてですか？

除示 リッム Na0H 水 s申和滴定すると, 中和点 ンモニアの体積は, 0 C, 1.0183X10" Pa で価L7 ュ

②教えて下さい！

| (!) 標準状態で3.36L の公素と, 同体積の水素を反応きせたところ. アンモニアが生じた。 次の問い 答えよ。 を化学反応式で表せ。 は窒素・水素のどちらか。また, その残った気体

解き方と答え教えてください。

0やで, 1.01x10* Pa (1 atm) で 5.60しのプロパンCaHa は何 mol か。 Eた, その中に含まれている水素原子は何個か。 〔 ]mol,〔 )人

16.17. の解き方を教えてくだい

岡 22 gの二酸化炭素 (気体) 1分子の質量(15。 7 物質量(16. 標準状態での体積(1

混合気体の重さの計算です。教えてください。考え方もお願いします。 ⭐️酸素80%、二酸化炭素が20%を占める 気体22、4Lの重さは？