濃度がわからない NaCl 水溶液100.0 mL と濃度2.0×10^-2 mol/Lの K2CrO4 水溶液100.0mLを混合した後、AgNO3 水溶液を滴下すると、はじめに AgClの白色沈殿物が生じ、さらに滴下を続けると暗赤色沈殿物が生じた。AgNO3水溶液の滴下... 続きを読む

2023-15.16 ②③が解説を見ても正しい理由、誤ってる理由がわかりません。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

第2問 次の文章を読み、 後の問い (問1~5)に答えよ。(配点 20 ) ある生徒は、「血圧が高めの人は、塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない」と いう話を聞き、しょうゆに含まれる塩化ナトリウムNaCl の量を分析したいと考 え、文献を調べた。 しょうゆ A B C 2023年度 化学基礎/本試験 23 表1 しょうゆ A~Cの実験結果のまとめ 操作Ⅱではかり取った 希釈溶液の体積(mL) 5.00 5.00 10.00 操作Vで記録したAgNO 水溶液の滴下量(mL) 14.25 15.95 13.70 化学基 文献の記述 水溶液中の塩化物イオン CIの濃度を求めるには, 指示薬として少量のク ロム酸カリウム K2CrO を加え, 硝酸銀 AgNO3 水溶液を滴下する。 水溶液中 のCI- は,加えた銀イオン Ag+ と反応し塩化銀AgCl の白色沈殿を生じる。 Ag+ の物質量がCI と過不足なく反応するのに必要な量を超えると 過剰 (a). な Ag+ とクロム酸イオン CrOが反応してクロム酸銀 Ag2CrO4の暗赤色沈 殿が生じる。 したがって, 滴下した AgNO3 水溶液の量から, CI-の物質量を 求めることができる。 問 下線部(a)に示したCrOに関する次の記述を読み、後の問い(ab)に答 えよ。 この実験は水溶液が弱い酸性から中性の範囲で行う必要がある。 強い酸性の 水溶液中では次の式(1)に従って, Croからニクロム酸イオン Cr2O7が 生じる。 ア2 Cro²+ イ 2H+→ ウ Cr2072 + H2O (1) 08 そこでこの生徒は、3種類の市販のしょうゆ A~C に含まれる CI の濃度を分 析するため,それぞれに次の操作 I ~Vを行い, 表1に示す実験結果を得た。 ただ し、しょうゆには CI-以外に Ag+ と反応する成分は含まれていないものとする。 操作 Ⅰ ホールピペットを用いて, 250mLのメスフラスコに 5.00mLのしょうゆ をはかり取り, 標線まで水を加えて, しょうゆの希釈溶液を得た。 操作Ⅱ ホールピペットを用いて, 操作Ⅰで得られた希釈溶液から一定量をコニカ ルビーカーにはかり取り, 水を加えて全量を50mLにした。 したがって, 試料が強い酸性の水溶液である場合, Croは Cr2O72に変 化してしまい指示薬としてはたらかない。 式 (1) 反応は、クロム原子の酸化 数は反応の前後で I ChO4z- Ch÷8=-220n-14=- Cr=6 2cr:1 a 式(1)の係数 ア ウ に当てはまる数字を後の①~ ⑨ のうちか ら一つずつ選べ。 ただし, 係数が1の場合は①を選ぶこと。 同じものを繰り 返し選んでもよい。 ア 102 イ 112 ウ 12/ 操作Ⅲ 操作Ⅱのコニカルビーカーに少量のK2CrO4 を加え,得られた水溶液を試 料とした。 操作ⅣV 操作Ⅲの試料に 0.0200mol/Lの AgNO3 水溶液を滴下し,よく混ぜた。 操作V 試料が暗赤色に着色して,よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要し た滴下量を記録した。 ① 1 (6 6 ⑦ 7 27 ③3 4 5 8 9 9

モール法でAgClが先に沈殿しAg2Cro4の沈殿が始まります Kspの大小で先にagclが先に反応することが分かるのですが、AgClが終わったらAg2Cro4という綺麗に順に反応が開始するのですか

(1)ではAgClとAg2CrO4の溶解度積が与えられてない状態ですが、どうして先に生じた沈殿AがAgClと分かるんでしょうか？

182. 〈塩化物イオンの定量〉 塩化物イオンの定量には,硝酸銀水溶液を使用した滴定が利用されている。 (実験操作) 海水に純水を加えて10倍に希釈した。 この溶液10.00mLをホールピペッ

(2)のbについてです。水50mLを加えているのに式には水の分の体積が含まれていないのですがなぜですか

思考実験 論述 347. モール法■塩化銀AgCl の溶解度積を1.7×10 -10 (mol/L)2, クロム酸銀 Ag2CrO4の 溶解度積を1.1×10-12 (mol/L)3, √1.7=1.3, √11 =3.3 とする。 (1)1.00×10-2 mol/Lの塩化物イオンと1.00 × 103mol/Lのクロム酸イオンを含む混 合溶液100mL に, 硝酸銀水溶液を徐々に加えた。 このときの体積変化は無視できる。 (a) 塩化銀,クロム酸銀を沈殿させるために必要なAg+の濃度をそれぞれ求めよ。 (b) クロム酸銀の沈殿が生成しはじめるときの, 塩化物イオ ンの濃度を求めよ。 (2)ある濃度の食塩水 10.0mL をとり、水を加えて50.0mL と ✓した。ここへ少量のクロム酸カリウム水溶液を加え, 0.100 mol/Lの硝酸銀水溶液で滴定したところ, 13.5mLを要した。 (a) この滴定の終点はどのようにして知ることができるか。 (b) 食塩水のモル濃度を求めよ。 (c) ちょうど滴定の終点でクロム酸銀の沈殿が析出しはじめ るには、クロム酸イオンは何mol含まれていなければならな いか。ただし、終点での全液量は 64.0mL とする。 - AgNO3 水溶液 CI-, CrO42- (11 慶應義塾大 改)

化学 滴定 モール法 下線部④で銀イオンのモル濃度を求める時、クロム酸銀の溶解度積で計算していますがここを塩化銀の溶解度積に変えちゃダメな理由はなんですか？( 'ω')?

0-1-0-1=2=0-1 x=0=1001/4 2. 0× 10² × 7000 = 4×10 aud wo よって (02 510 (5²)a^¯)= (-8×₁²= 終了の時のA2mol (01)=1-8×1000 0.1×0.1=10m算すると 2×103 -9-0×10 2014 9-10-6-2000-18-100 154 16 x 10 %となり, 滴下したほぼすべての Ag+ が AgCl として沈殿したこと,すなわち, “滴下した Ag+の物質量” が 40%沈殿したAgClの物質量”とほぼ等しいことが確認できる。次に,適足を終了同じ 確定前の 0.1*0.1=10²00/ 定を終わりにした。 なお, 滴定終了時に生成した Ag2CrO』 の量は非常に少なく 無視できるものとする。 この実験結果から、 上記の沈殿滴定の原理に基づいて, (022 濃度が未知だった NaC1 水溶液のモル濃度を計算すると 2. ca 11 P Cro²²² 2410-3 9 mol/Lとなる。 10 x 10 ほわわした! →7 (Agt / C₂0²²=² ) = 4×101² 5311 4x10 F ( [00 + 100) * [0] ² [C ここで, Ag2CrO4 が沈殿し始めたとき, つまり、滴定を終了したときに、水溶- 液中に存在する Ag+の ル濃度を計算すると モ 4 14 12 13 X 10 mol/L となる。したがって, 滴下した Ag+の 物質量に対する滴定後の水溶液中に存在する Ag+の物質量の割合(百分率)を計 17 したときに、水溶液中に存在する CI のモル濃度を計算すると 20 18 19 x 10 mol/Lとなる。 したがって, 滴定前のNaCl 水溶液に存在していた CI の物質量に対する滴定後の水溶液中に存在する CI_ の物質量の割合(百分率) を計算すると 123 21 228 x 10 %と なり、滴定前のNaCl 水溶液中に存在していたほぼすべての CI が AgCl として ･沈殿したこと,すなわち, "滴定前に存在していた CI の物質量” “沈殿した "AgClの物質量” とほぼ等しいことも確認できる。 これらのことから, “滴下し た Ag+の物質量” が "滴定前のNaCl 水溶液中に存在していた CI の物質量” とほぼ等しいことになり、 この沈殿滴定が成立することが確認できる。 [語群] ① 白 5 * ②黒 ⑥ 青 ⑦ 黄 4 *** (8) 赤褐 0-

クロム酸カリウムの電離度は1ですか？ (クロム酸カリウムを使って求めるモール法で疑問に思いました。)

モール法について質問です。塩化銀の方がクロム酸銀より先に沈澱になるのはなぜですか？ クロム酸銀沈澱と同時進行で塩化銀沈澱ができる場合や、塩化銀より先にクロム酸銀沈澱ができる場合はないんですか？？

問4が分かりません、手も足も出ません、助けてください🙏 解答には、 滴下した硝酸銀中の銀イオンの物質量=滴定に用いた溶液中に含まれる塩化物イオンの物質量 であり 求める質量パーセント濃度は1.6*10% とかかれていました まず、なぜ16mlの硝酸銀を滴下したらちょうど... 続きを読む

第5問 次の文章を読み、次ページ以降の問い (問1~4) に答えよ。 (配点20) 水溶液中の塩化物イオン濃度を測定する方法の一つにモール法がある。この定量 実験の手順は、次のとおりである。 図1に示すように,塩化物イオンを含む試料水溶液をコニカルビーカーにとり, 指示薬としてクロム酸カリウム水溶液を加える。これに,ビュレットに入れた硝酸 銀水溶液を滴下すると, はじめのうちは、 塩化銀の に硝酸銀水溶液を滴下していくと, クロム酸銀の 27 色沈殿が生じ始め、この 26 色沈殿が生じる。 さら O-CHe とき,試料水溶液に含まれていた塩化物イオンのほぼすべてが沈殿しているとみな すことができるので,これを滴定の終点とする。 したがって, クロム酸銀の沈殿が生じ始めるまでに加えた硝酸銀水溶液の滴下量 Misan により,試料水溶液中の塩化物イオン濃度を求めることができる。 硝酸銀水溶液DN 塩化物イオンを含む試料水溶液 +クロム酸カリウム水溶液 図 1

273（1）の赤線のところについて、 左辺がCl−の物質量を表してて、右辺がAg+の物質量を表してるってことであってますか？

関係が成り立つ。水溶液の温度は 20℃とし AgCI(固)一 Ag* + CI …① [Ag*][CI-]= 1.8 × 10-10(mol/L)? ② (1) 塩化銀の飽和水溶液中では, [Ag*]は何 mol/L になっているか。 V1.8%3D1.3 とする。 溶液中での[Ag*]は何mol/L か。ただし, 溶解による体積変化はないものとする。 (2) 塩花銀の飽和水溶液 1.0Lに塩化ナトリウムの結晶 0.010mol を溶かした。この水 1.0 × 10-'mol/L クロム酸カリウム水溶液を 0.10㎡L 加えたのち, 4.0 × 10~'mol/L 硝 (3) 1.0 × 10mol/L の硝酸銀水溶液 10mL に, 1.0 × 10- mol/L の塩化ナトリウム だし、加えた塩化ナトリウム水溶液による溶液の体積変化は無視してよい 酸銀水溶液を5.0mL 加えたところ, クロム酸銀の赤褐色沈殿が生成し始めた。 ただ 塩化銀の溶解度積K。=[Ag*][CI]=D2.0×10-"(mol/L),, クロム酸銀の溶解度積K =[Ag*]°[CrO,"]=4.0×1012(mol/L)° とする。 また, 加えたクロム酸カリウム水落 液による溶液の体積変化は無視できるものとする。 (1) この塩化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 (2) クロム酸銀の沈殿が生成し始めたとき, 溶液中の塩化物イオンの濃度は何 mol/L. Sp か。 194 第4編 物質の変化と平衡