Question

tmm

(2)のbについてです。水50mLを加えているのに式には水の分の体積が含まれていないのですがなぜですか

思考実験 論述
347. モール法■塩化銀AgCl の溶解度積を1.7×10 -10 (mol/L)2, クロム酸銀 Ag2CrO4の
溶解度積を1.1×10-12 (mol/L)3, √1.7=1.3, √11 =3.3 とする。
(1)1.00×10-2 mol/Lの塩化物イオンと1.00 × 103mol/Lのクロム酸イオンを含む混
合溶液100mL に, 硝酸銀水溶液を徐々に加えた。 このときの体積変化は無視できる。
(a) 塩化銀,クロム酸銀を沈殿させるために必要なAg+の濃度をそれぞれ求めよ。
(b) クロム酸銀の沈殿が生成しはじめるときの, 塩化物イオ
ンの濃度を求めよ。
(2)ある濃度の食塩水 10.0mL をとり、水を加えて50.0mL と
✓した。ここへ少量のクロム酸カリウム水溶液を加え, 0.100
mol/Lの硝酸銀水溶液で滴定したところ, 13.5mLを要した。
(a) この滴定の終点はどのようにして知ることができるか。
(b) 食塩水のモル濃度を求めよ。
(c) ちょうど滴定の終点でクロム酸銀の沈殿が析出しはじめ
るには、クロム酸イオンは何mol含まれていなければならな
いか。ただし、終点での全液量は 64.0mL とする。
- AgNO3
水溶液
CI-,
CrO42-
(11 慶應義塾大 改)

殿していることがわかる。
(2) (a) クロム酸イオンを指示薬として用いた, 硝酸銀水溶液による
塩化物イオンの定量法をモール法 ®という。 試料水溶液に硝酸銀水溶液
を加えていくと, まず溶解度積の小さい塩化銀の白色沈殿を生じる。 さ
らに滴定を続け, 赤褐色のクロム酸銀の沈殿が生じたときを滴定の終点
とする。 補足 からわかるように, 滴定の終点では,塩化物イオンは
ほぼ100%沈殿している。
(b) 食塩水の濃度をc [mol/L] とすると, Ag++ClAgClから,
反応する
Ag+ と CIの物質量は等しいので、
[mol/L]×
10.0
1000
13.5
L=0.100 mol/LX-
・L
1000
c=0.135mol/L
③酸性条件では、次の反
応によって, クロム酸イ
オン CO2がニクロム
酸イオン Cr2072になる
ので、適切な結果が得ら
れない。
2CrO²+2H+
→
Cr2072+H20
(c) 滴定の終点では, CIの物質量と加えた Ag+ の物質量が等しいの
で、クロム酸銀の沈殿が生成していなければ, [Ag+] = [Cl-] となる。塩
化銀の溶解度積[Ag+][Cl-]=1.7×10-10 (mol/L)から、終点における
[Ag+] は,

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

コニカルビーカーは濡れていてもよいという基本。
50mL入れようがいくら入れようが、最初の入っているmolは変わらないということです🙇

tmm

ありがとうございます！！