国立医学部志望です。 左と右の一致は全て覚えた方がいいですか？ こういう問題あるから全部覚えようと思ってるんですけど、正しいですか

なつ常温で水と 2 水との反応 熱水と反応のまね5 し 高温で水蒸気と反応 62228 6 塩酸や希硫酸と反応して水素を発生 ③ 71 酸との反応 酸化作用を示す酸 (硝酸や熱濃硫酸)と反応の 「王水(濃塩酸と濃硝酸の体積比 常温で速やかに酸 加熱によって酸化 6 強熱によって酸化 乾燥空気 との反応 ① Ca+2H2O ③ Zn+2HCl Ca(OH)2 + H2 ZnCl2+H2 94 → の混合溶液)と反応 ■5 酸化還元反応の利用 水 ① 金属の製錬 ②Mg+2H2O Cu+4HNO3 な酸化被膜を生して Mg(OH)2+H2 えんしょう・さい Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 8. → ②2 酸化還元 (a) 製錬 鉱石中の金属イオンを還元して, 金属の単体を取り出す操作。一般に鉱石 ン化傾向が大きい金属ほど, 製錬に要するエネルギーが大きくなる。 とき 製錬の方法 金属 電子e (オ)す 3 金属が水 溶液に, は銅より 水素より るが 単体として産出する) 硫化物を還元する 鉱石を硫化物にしたのち, 強熱して還元する 硫化物を酸化物に変えたのち,炭素で還元する 酸化物を炭素や一酸化炭素で還元する 硫化物を酸化物に変えたのち、炭素で還元する 酸化物や塩化物を融解し、電流を通じて還元する 負極get 5 塩酸と る金属 一方、 小 Au, Pt Ag Cu Pb Sn, Fe Zn 大 Al Mg, Na, Ca, K, Li リッチカナカナモール (b) 鉄の製錬コークスを使って鉄鉱石 (赤鉄鉱 Fe2O3や磁鉄鉱 FegO4) を還元する D Fe2O3 +3CO 2F3CO2 (実際は Fe2O3 ぜんてつ Fe304 FeO → Fe と変化 銑鉄 (炭素約4%)･･･ 溶鉱炉から得られる。 もろい。 鋳物。 鋼 炭素 2~0.02%)･･･ 転炉中で銑鉄と酸素を反応。 粘り強い。 鋼材。 ②電池の原理 744 酸化還元反応を利用して化学エネルギーを電気エネルギーに 変換する装置を電池という。 負極… 電子 e- が流れ出る電極 (電子を放出する変化 (酸化)) 正極… 電子e-が流れこむ電極 (電子を受け取る変化(還元)) 電池の起電力･･･ 両極間の電位差 鉄板 う。と 電流 A P 電解質水溶液」 B

ダニエル電池についてで、負極側の水溶液は薄い水溶液、正極側の水溶液は濃い水溶液なのはなぜですか？

負極 薄い 水溶液 Zn 電子 酸化 Zn ESO セロハン ・Zn²+ 電流 Zn² Cu 還元― Cu2+ Cu ZnSO4 水溶液 ① 図 46 ダニエル電池の原理 SO 8% 正極 濃い 水溶液 CuSO4 水溶液

教えてくださいおねがいします‼︎‼︎

化学 第2問 次の問い (問1~3)に答えよ。(配点20) 問1 鉄の腐食は、鉄のイオン化によって引き起こされる。 このため, 橋脚などの 鉄柱には鉄のイオン化を防ぐため, 金属のイオン化傾向や電池の原理が応用さ れている｡ 図1に示した, Zn や Sn を用いた実験の装置 ア~エのうち, Feがイオン化 されにくい装置が二つある。 その組合せとして最も適当なものを,下の①~⑥ のうちから一つ選べ。 ただし、ウ,エでは食塩水中を流れる電流は微小であ り, 電気分解はほとんど起こらないものとする。 6 ア イ ウ I 導線 導線 |Zn Fe 食塩水 ① アイ ④ イウ |Sn Fe + + |Zn 導線 Fe 食塩水 食塩水 図 1 鉄のイオン化を防ぐ実験の装置 (2) アウ (5) イ, エ Sn (3) ア,エ ⑥ ウエ 10 + 導線 Fe 食塩水 次で開く...

化学基礎の電池の範囲です。 問29(3)で原子量からg/molを出してmolで割り答えを出すのはわかるのですが、 負極、正極それぞれどれの原子量を見て答えを出せば良いのかわかりません。 お願いします。

全体 Pb + PbO2 + 2H2SO4 -2P6SO, + 2HO 出野電池 電池を放電させると、 O 負極 電子 電流 いに両極とも水に溶けに Pb eeo PBSO。 正種 PbO。 おおわれてくる。 図 47 に充電のときは、負極に Co の 酸化 PbO。 元 Pb H,O 希硫酸 O図 47 鉛蓄電池の原理 PBSO」 層に付着していた PbSO。 A PDO2 になる。 自極 Pb+ SO- 鉛 PBSO。+2e (63) PbO2+4H*+ SO+ 2e 2- 正極 酸化鉛 (V) PBSO4+2HO (64) 放電 Pb + PbO2 +2 H2SO4 2P6SO。 + 2H.O 全体 充電 (65) a 船蓄電池について, 次の問いに答えよ。 (1) 放電のとき,酸化剤および還元剤としてはたらく物質は何か。 (2) 放電のとき,次の質量は増加するか, 減少するか。 (a)負極の質量 (3) 放電で電子 2.0mol が流れたとき, 両極の質量変化は何gか。 (b)正極の質量 (c)希硫酸の質量 (1)酸化剤:酸化鉛(V), 還元剤:鉛 (2) (a) 増加 (b) 増加 (c) 減少 (3) 負極: 96g,正極: 64g.

(3)がよく分からないです。 教えて下さると助かります🙇‍♀️

O鉛蓄電池 O Pb| H:SO4 aq | PbO2 ® ps 形展 鉛蓄電池を放電させると, 電子 電流 しだいに両極とも水に溶けに くい白色の硫酸鉛(Ⅱ)P6SO。 負極 正極 Pb PbO2 PBSO。 でおおわれてくる。 逆に充電のときは,負極に PbO2 ○図 47 酸化 還元 H H H.O 付着していた P6SO4 は Pb に, Pb H.O 希硫酸 PBSO。 正極に付着していた PbSO。 O図 47 鉛蓄電池の原理 は PbO2 になる。 B00負極 Pb+ SO 2- PBSO4+2e (63) 10 鉛 C.石 正極 酸化鉛(V) PbO2+4H*+ SO+2e → PBSO』+2H2O (64) 放電 全体 Pb + PbO2 + 2 H2SO』 -2PBSO』 + 2 H2O 充電 (65) 問29 鉛蓄電池について,次の問いに答えよ。S (1) 放電のとき, 酸化剤および還元剤としてはたらく物質は何か。 (2) 放電のとき, 次の質量は増加するか, 減少するか。 (a)負極の質量 (3) 放電で電子2.0mol が流れたとき,両極の質量変化は何gか。 (b) 正極の質量 (c)希硫酸の質量 (1)酸化剤:酸化鉛(IV), 還元剤:鉛(2) (a)増加 (b) 増加 (c) 減少 (3)負極:96g, 正極: 64g

この実験の問題が分かりません。 酸化力という言葉を使ってどのように書けばよいですか？

希塩酸(6mol/L)、希硝酸(6mol/L)、 銅板、 鉛板、 亜鉛沿板、硝酸アンモニウム水溶液 〈実験) イオン化傾向と電池 [目 的金属のイオン化傾向と電池の原理について学ぶ。 [器] 試験管、 ピンセット、マッチ、 紙やすり、シャーレ、リード線、電圧計 [葉品 銅の針金、 鉄線、硫酸銅溶液、酢酸鉛溶液、亜鉛粒、銅片、硝酸銀溶液 希塩酸(6molL)、希硝酸(6mol/L)、 銅板、鈴板、亜鉛板、硝酸アンモニウム水欲 [実 験] (1)イオン化傾向 1. ① 試験管に硝酸銀溶液を 3mL入れ、磨いた銅の針金を入れる。 ② 試験管に硫酸銅溶液を3mL入れ、磨いた鉄線を入れる。 ③ 試験管に酢酸鉛溶液を3mL入れ、その中に亜鉛粒を1個入れる。 それぞれ、しばらく(10分以上)静置して結果を調べる。 希塩酸を2本の試験管に 3mL ずっとる。 の 亜鉛粒を1個入れてみる。 2 銅片を1個入れてみる。 希硝酸を2本の試験管に 3mL ずつとる。 亜鉛粒を1個入れてみる。 ④ 銅片を1個入れてみる。 3 2. 3 (2)電池の原理 3. 硝酸アンモニウム水溶液をシャーレに1/3位とり、その中に2枚 の金属板を入れ、図のように配線し、電圧計の振れをみる。 4. 金属板の左右を入れ替えてみる。 00

答えを教えてください

2 電池とイオン 口教科書 p.48~63 2 5点×7 /35 ●図は,ダニエル電池の原理を表している。 (亜鉛板での変化) 電子、 電流の向き モーター 亜鉛原子が電子( 個を て, 亜鉛イオン(化学 式 ))となり, 硫酸亜鉛 水溶液中にとけ出す。 電子は 導線を通って銅板へ向かって 15) 電子の移動の向きー セロハン膜」 16) SO4 (SO4) Cu Zn 流れる。 18) 硫酸亜鉛水溶液 ZnSO4 硫酸銅水溶液 CUSO4 〈銅板での変化〉 19) 硫酸銅水溶液中の イオンが導線から流れてくる電子を8 個受けと っての原子となる。 · 電子の流れる向きから, 銅板が 19極となっていることがわかる。 ダニエル電池などの電池は, 物質のもつ化学エネルギーを に変換する しくみである。 20 当習の達成理科3東 7 鉛板

鉛蓄電池ってなぜ正極にきた電子によって、水素ができるのではなく水ができるのですか？ PbO2が反応に関わらずに、正極にきた電子が水溶液中のH+と結びついて水素になる　ではダメなのですか？ また、なぜPbが負極になるのですか？

0 +4 PB 鉛蓄 鉛蓄電池の原理 負極端子 正 極 (+) た 2e 2e 日け_HT け H PbO2) 正 Pb H2O Pb?+ →-SO4 Pb2+ SO PBSO PBSO。 Pb H2SO4aq PbO2 図4 鉛蓄電池の原理 放電すると,両極の表面が PbSO』に 和良こだがく焼て ●電池の充電 鉛蓄電池の起電力は約2.0Vで 圧が低下する。これは放雷によって 硫酸が a元反売 1 の 負極 の K

ダニエル型電池では、2種類のイオン化傾向の差が大きいほど起電力が大きくなるとありますが、じゃあなぜボルタ電池ではイオン化傾向の差は関係ないのでしょうか？　そもそもボルタはすぐに電流が流れなくなるからですか？　お願い致しますm(__)m

ーート"4 と MRAコトにデトド タレーーー | 浸したものと, 鋼板を硫酸鋼(H) | ouso。水溶液に浸したものを, 素焼 き板で仕切った構造の電池をダニエル 電池という。ダニエル電池は, はじめ ての実用的な電池であり, 1836年, ダ ニエル(イギリス)によって考案きれた Daniell、1790一1845 (図放) 。 : ダニエル電油では, イオン化傾向の テニエル電池の構成は々^ -表される。 N ミー ー)Zn | ZnSO4aqg |! じにだ 11 Cu( 大きい亜鉛板が負極, 小さい鋼板が正 。 有質で os間 極となる。衝電極では, 次のような変りにくくしているが, た 小さな穴を 9 通って, Zn“} を正極人 S を負極側に 化がおこり, 電子が導線を亜鉛板かがら 遂骨させる。 このょ= 電気的な中性 銅板に向かって移動する。 SM 負極 Zn 一> Zn人サ十2e~ (酸化) (54) 了SRDS 1 ON に 正極 Cuな+十 2e~- 一 Cu (境元) (⑤5) ダニエル電池を放電すると, 次第に ZnS0。 水溶液中の Zn?~ の濃度が大き くなり, CuS0, 水溶液中の CU2+ の濃度が小さくなる。したがって. 放電衣 に ZnS04 の濃度を小さく, CuS0。 の濃度を大きくしておくと, 放電時間を 長くすることができる。 正極負極で, 実際に反応する酸化剤。選元剤を活物質といい, ダニェル 電池では。 CVT (CuS0) が正極物質, Zn が負極物質である、ダニェル 電池の起電力は, 約1.1V である。ダ ダニエル電池のような構造の電池では、 2 種の金属のイオン化傾向の差が大きいほど、 起電力は大きくなる、

ずっと検討していたんですけど、ひとつも分からないです。 どなたか教えてください。

【目8】 金属の陽イオンになり区さの順序を調べ, あわせて電池の原理について信え2z 【洋備】朋| 検計. シャーレ, スポイト サンドベ 名(大1枚。 小3枚), 鉄釘(2本), 亜鉛板(大小各枚 2mol/L塩松(10nl). 人和食者沙(10nL), ヘキサシ Meボン, 2mo, アンモニブ水(1nml.. 晴欠(2nl), 破()溢(2n) ECCDSCT 【実験操作】 | 金属のイオン化傾向 っ a・ 試験管に右表の溶液を取り, 指定さ | 』1 記酸鉄(水深液 2 mL…銅訂() れた金属片を入れ, 金属表面の変化 や, 溢の色の変化を観察する。 中クリップ付き才線(2本) (還カリウム座液(mL) a 2硫負(H)水浴玉In+攻留水1nL…鉄釘の| ※a 2のみ数分、ふり混ぜる。 で3克根(1)沙流2 mi 【軸球 金属表面の変化 潜入の(公などの変化 at 施777と 7c7 a2 見とと ヶ 8 6 ba2(鉄町の入った試験管)の液を少し取り出し, へキサシアニド鉄(還)巧カリウム水浴液を 1漁加えた後観察する。 また a3(硝酸舞の入った試験管)の液を少し取り出し, アンモニテ水 を1nL 加えた後観察する。 3、メ 還】 =** ) (2委とし(に aa 疹に大た (寺村 由 ① 操作bの結果。a 2 と a 3から検出されたイオンはそれぞれなにか。