この問5と問6のやり方教えてください😿お願いします

4~5 No. 23.0 35.5, Ca: 40.0 として答えよ。 4 食塩 その 170gを水に溶かして250mLの食塩水を調整した。 (mol)は以下のどれが正しいか。 ① 0.40 ② 0.04 0.80 0.08 5 塩化カルシウム CaCl 5.0% (w/v) 水溶液を調整した。 その際 のモル濃度(ml)は以下のどれが正しいか。 0.11 食用色素を水で希釈用液を調整したい。最終 を調整するには、食用色素原液を、いくら ③ 0.45 ② 0.045 ③ 1.10 450mlの15 入れたらよいか答えなさい。 23mL 0.8mL 3 30 mL ④ 300mL

11と12の解き方教えてください😿11はこんな感じでやってみたんですけど、多分間違えてると思います。お願いします

(11)111g/100mlの塩化カルシウム溶液から50mlをとりメスフラスコで水と合わせて500mlにしたときの濃度 (mol/L) を求めよ (Ca=40) (12)(11) で精製した溶液を15倍希釈して450mlの塩化カルシウム溶液をつくりたい。 ⑩で精製した溶液は何 ml必要か (11) Cacl水:50mL H2O : 450mL Cacl=40+35.9=75.5g/ul 555×70 1 ml fox 755 151 水 450mL Caclch 50ml[g/roomc ((I 111 1518500 75500 molil TOQ 11004 - x 50 = 555 g + Corl

５番の問題です。答えは2.1×10の25乗になるのですがどうやって解けばいいですか？ また私の回答のどこが間違っているか教えてくれたら嬉しいです。

[29] 濃度換算と物質量の関係 (4) (第8週) 質量 モル濃度 27molkg 1 の硝酸HNO3 (モル質量 63g mol-1) 水溶液 (密度1.4gcm-3) に関して 以下の問1~ 問5 に答えよ. 問1 この水溶液における硝酸の質量パーセント濃度は何%か. 有効数字2桁で答えよ。 問2 この水溶液における硝酸の質量/体積パーセント濃度は何%か. 有効数字2桁で答えよ. 問3 この水溶液における硝酸のモル濃度は何mol L-1か. 有効数字2桁で答えよ. 問4 この水溶液中における硝酸のモル分率は何%か. 有効数字2桁で答えよ. 水のモル質量は 18g mol とする. 問5 この溶液 500mL中に含まれる酸素原子の数は何個か. 有効数字2桁で答えよ. アボガドロ定数 は N^= 6.0×1023mol-1, 水H2O のモル質量は18g mol-1とする.

なんで初めの時のH+が0になってるんですか?

Cl=35.5 Ag=108 →問題 337 42NO2 。 ただし, 平 Paとする。 発展例題27 緩衝液 問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを |加えて,緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし, 酢酸の | 電離定数をKa=2.7×10 -5 mol/L, log102.7 0.43 とする。 考え方 第Ⅰ章 物質の変化と平衡 解答 ┐(1+α)[mol] OCEE Pa] XP Q2 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 0.10x 残った CH3COOH のモル濃度は, 10.0 1000 mol-0.10x 5.0 1000 mol (15.0/1000) L = 0.0333mol/L また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 0.10× mol 1000 (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, =0.0333mol/L CH3COOH 1H+ + CH3COO- はじめ 0.0333 0.0333 [mol/L] = K = [H+][CH.COo-] 平衡時 0.0333-x x 0.0333+x[mol/L] == 0.50 ① ph 問題 342 離し,生じ の電離定数 る。 [CH3COOH] [H+]=[CH3COOH] [CH3COO-] XK② 発展例題28 溶解度積 xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+]=K』 となるため, pH=-log10[H+]=-log10(2.7×10-5)=4.57 問題 346 347 | 塩化銀AgCIの溶解度積を8.1×10-11 (mol/L)2として,次の各問いに答えよ。 (1) 塩化銀の飽和水溶液1Lには、 何gの塩化銀が溶けているか 化ナトリウム水溶液を

なんでケトンやアルデヒドが生じたのにOHがないのですか？

しる。 [知識 272.エステルの構造 分子式 C4HBO2で示されるエステルA, B, Cについて,次の各 問いに答えよ。 (1)Aを加水分解すると、 沸点が78℃のアルコールと、酢酸が得られた。 エステルAの 構造式を示せ。 千代 市 (2)Bを加水分解して得られたカルボン酸は、銀鏡反応を示した。 また, Bから得られ たアルコールを酸化すると, ケトンを生じた。 エステルBの構造式を示せ。 (3) Cを加水分解して得られたカルボン酸は、銀鏡反応を示した。 また, Cから得られ たアルコールを酸化すると, アルデヒドを生じた。 エステルCの構造式を示せ。 思考実験論述] 273. エステルの反応 次の文を読み、下の各問いに答えよ。 酢酸エチル1mLを試験管にとり 6mol/Lの水酸化ナトリ (d)

電子親和力のグラフなんですけどなんでこんなグラフになるんですか？

エネルギー (17+) Cl + 電子 親和力 エネルギーを放出 ▲図 11 電子親和力 (17+) CI¯ [kJ/mol] [ 9F 300 17C1 電子親和力 200 16S 親 100H-3Li- -100 He Be WV C. 8O, 14Si 11 Na 19K- 15B. 15P 413Al 7N 12Mg 10Ne 18Ar -200 10 15 20 原子番号 |Lir 資 ▲図 12 原子番号と電子親和力の関係

(3)①について。 エタノールの気体の状態方程式から求めることは出来ないのですか？ あと、エタノールの加圧前と加圧後の気体の状態方程式がどうなるのか分からないので、教えて欲しいです。

55. 〈混合気体と蒸気圧> グラフ 温度と容積が調節可能な密閉容器に 0.090molのエタノールと 0.110mol の窒素のみ を入れ,全圧 b=1.0×10Pa, 温度 to=77℃ とした。このとき,この混合物は一様に 気体の状態で、体積はVo[L]となった。この混合気体を圧力一定 (1.0×10 Pa) の条件 を保つように、容積を調節しながらゆっくりと冷却した。 すると, 温度 [°C] まで冷却 したところでエタノールの凝縮が始まった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。気体はすべて理想気体として扱ってよい。また, 窒素のエタノールへの溶解は無視できるものとする。 (R=8.31×10 Pa・L/(mol・K)) 10 8 9 2 エタノールの蒸気圧〔×10*Pa] 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] (1) 冷却し始めた時の混合気体の体積V [L]の値を答えよ。 (2) 温度 [°C] の値を答えよ。 [22 東北大〕

⑵はmol体積を比較するそうなのですが、なんでですか？温度や圧力がわからないと密度から体積をもとめられないからですか？

2 知 態の比較 (1) 酸素の固体と液体を比較して, 固体のほうが大きい値を示すものを選べ。 (ア)平均分子間距離 (エ) 密度 (イ) 分子のもつエネルギー (オ)蒸気圧 (ウ) モル体積 酸素の固体の密度は1.43g/cm である。 酸素の固体が0℃, 1.013×10 Paの気体 になると体積は何倍になるか。 0=16 とする。

（2） なぜ1000分の10ℓで割っているんでしょうか 10mlの過酸化水素から減らないんですか？

|基本問題 知識 309. 過酸化水素の分解速度1.00mol/Lの過酸化水素水 10mLに酸化マンガン(IV) の 粉末を少量加えると, 過酸化水素は分解し, 酸素が発生した。 反応中の過酸化水素水の 体積は変化しないものとして、次の各問いに答えよ。 2H2O2→2H2O +0 (1) 過酸化水素の分解する速さは、酸素の発生する速さの何倍か。 (2)反応開始から60秒間に発生した酸素は, 1.5×10-3molであった。反応開始から60 秒後の過酸化水素のモル濃度は何mol/Lか。 (3)反応開始から60秒までの間の過酸化水素の平均分解速度は何mol/(Ts)か 第 T7

かいてます

としてはたらくものの組合せとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 次の反応Ⅰ および反応ⅡIで、下線を付した分子およびイオン (a ~d) のうち、酸 反応Ⅰ CH3COOH + H2O CH3COO 反応Ⅱ NH3 + H2O NH4++ OH- ① a + H2O + 704 が無視で 近づく はない。 「 cd (2015 本試 (NaOH) 基性を へるちか HとOHどうじに存在すること あるの? 93 誤り。 「水溶液中で、 水素イオン濃度を増加させて 水酸化物イオン濃度は変わらない。」 水溶液中で, [H] と [OH] の間には反比例の関係 があるので、 水素イオン濃度を増加させると,水酸 化物イオン濃度は減少する。 Point 中和の量的関係 酸の価数×物質量[mol])=塩基の価数× 酸の(価数α×濃度 e [mol/L]×体積V[L]) 塩基の(価数×濃度 [mol/L]> (aeV=be'V') 正しい。 塩化ナトリウム水溶液は の水溶液中では [H*]= [OH']= なっている。 b 濃度 [%] (g/cm) いると、 1.2 水溶液1.0Lは1.0Lで過不足 なく中和することができる。」 誤り。 「濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモ ニアの電離度は, 25℃において 0.013 である。 この 94 ② a として正しいもの (i) 酸から生じるHと塩基から生じる OHの物 量が等しいとき、過不足なく中和する。 中和のとき、酸塩基の1molからは、酸塩 基の強弱に関係なくそれぞれの価数と同じ物質 量のH, OH が生じる。 度が最小になる。 したがって, アンモニアと硝酸はともに1価の塩基、 酸であるから, 0.10mol/Lのアンモニア水 1.0L は, 0.10mol/Lの硝酸 1.0L と過不足なく中和する。 ① 0.10mol/Lのアンモニア水では, 溶けている NH 分子の 1.3%が水分子と反応して NHと OH を生じているにすぎず, アンモニア水の OH-の濃度は小さい。 ② これに酸を加えるとOHHと反応して H2Oになる。 ③ 未反応のNH。 分子が水分子と反応してOHを 生じる。 [H^]=1×10mol/Lのと この水溶液のpHは7である。 b 正しい。 酸性が強い水溶液ほど C 度 [H'] が大きい ([H']=1×1 が小さい)ので, pHは小さくな 誤り。 「アンモニア水のpHは アンモニア水は塩基性で mol/L< [OH-] となっている 7よりも大きい。 よって、 正誤の組合せとして正し Point 水溶液の性質とpHC [H]=1×10mol/Lのとき 酸性: [H]>1×10mol/L: (酸性が強い水溶液ほと 中性: [H']=1×10mol/L (中性の水溶液のpHI 塩基性 [H] <1×10mol/ (塩基性が強い水溶液 92. th 誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一つ選 べ。 ①水酸化バリウムは, 2価の塩基である。 なにいってるの ■辺の強塩基 ④ このような反応がくり返されて,結局, NH3 ②塩酸は,電気を通さない。 ③相手に水素イオン H+を与える物質は, 酸である。 ④ [H+] と [OH] が等しい水溶液は, 中性である。 ・かわからな ⑤ 塩化アンモニウム水溶液に, 水酸化ナトリウムを加えると, アンモニアが生成する。 1mol から OH 1molが生じて酸を中和する ことになる。 ① 北水素が H と塩化物 [2017 追試] 定義は, 93. 酸塩基 1分酸塩基に関する次の記述 ac について,正誤の 組合せとして正しいものを,右の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① a 水溶液中で, 水素イオン濃度を増加させても, 水酸化物イオン濃度 は変わらない。 ② ③ b 濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は, 25℃ ④ において 0.013 である。 この水溶液1.0L は, 0.013mol/Lの硝酸 ⑤ 1.0L で過不足なく中和することができる。 C 水酸化カルシウムは,弱塩基である。 [2002 本試] ⑧ a正正正正誤誤誤誤 b正正誤誤正正誤誤 正誤正誤正誤正誤 C 25 °C) HH 水溶液は ある。 H₂O NH (HO (NH) と弱 塩に強 OH NH H₂O NH. pHは, 水溶液の酸性や塩 中性の水溶液のpHを7と が、7より大きいほど塩基 ① 正しい。 炭酸水は弱 弱い塩基性(pHは7.4 ②正しい。 食酢は酸性 性(pHは6.5程度)を NH H₂O NH 塩基であ を弱塩基。 つまり、 1価の塩基を1価の酸で過不足なく中和す るときは,塩基酸の強弱に関係なく、 塩基の物質 と酸の物質量は等しい。 ③正しい。 レモンの果 水はほぼ中性(pH ④ 誤り。 「セッケンオ さい。」 H₂O C 95 OH NH H₂O NH. NH NH NH NH 46 第2編 物質の変化 誤り。 「水酸化カルシウムは, 弱塩基である。」 水酸化カルシウムの溶解度は小さい (25℃で 0.17 g/100g 水) ので、濃い水溶液をつくることはでき ない。しかし、電離度は大きいので、強塩基である。 け A セッケン水は弱い は中性 (pHは 7 ) 食塩水より大きい よって、誤りを含む