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Chemistry
8番の問題の（3）と（8）の解説をお願いします🙇♀️
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Chemistry
ヘンリーの法則がわかりません 1と2の何が違うか教えて欲しいです 2はわかります 1は0℃5.0×10*5Paで、（5.0×10*5Paの時）1リットルの水にとける水素のmol聞いてるんですよね？
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Chemistry
高校化学の気体の性質の問題です。 画像の3番の計算をしたいのですが、分子量(g/mol)を求めるのに、まずPV=nRTの式でn(mol)を求めてから、g(この問題だったら0.83g)でこのn(mol)を割って、g/molを求めるということはできないのでしょうか。 回答お願いしますm(_ _)m
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Chemistry
メスシリンダー内の気体が入る容量は狭くなっているのになぜ容積が大きくなるかがわかりません。ボイルの法則で言われればその通りなんですが直感的にわかる方法で教えて欲しいです
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（3）で分子量が大きいほど理想気体からのずれは大きくなると書いてあるのですがグラフのどこで判断しているのですか？
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Chemistry
問1の問題についてで、私は3枚目の上側のようにして解いたのですが、C2などの文字は使ってはいけないのですか？（3枚目の写真の下側が解答になっていますm(__)m）
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Chemistry
有効数字に関する質問です。 原子量 H: 1.0 C: 12.0 N: 14.0 O: 16.0 S: 32.1 25℃における二酸化炭素の飽和蒸気圧:6.8×10⁶Pa 気体定数:8.31 × 10³ Pa・L/(K・mol) 写真の空欄 (エ) に当てはまる数値を答えなさい。 という問題なんですが、有効数字を問題文から判断するとき、飽和蒸気圧の値から2桁だから計算途中では3桁にしておいて最後に2桁に丸めるという方法をとったら、自分の答えが模範解答とズレました。（計算途中は、学校の先生に四捨五入せず切り捨て、最後だけ四捨五入と教わりました） 自分の考えのどこが間違っているか教えていただきたいです。 計算方法 気体の二酸化炭素の物質量をn[mol]とする。 6.8×10⁶×1.49=n×8.31×10³×(25+273) n=4.08[mol](4.089の小数点第3位を切り捨て) 液体の二酸化炭素=200-4.08×44.0=21.0≒21[g]…(答) (4.08×44.0=179.52の小数点第1位以下を切り捨て) 模範解答 気体の二酸化炭素の物質量をn[mol]とする。 6.8×10⁶×1.49=n×8.31×10³×(25+273) n=4.09[mol] 液体の二酸化炭素=200-4.09×44.0=20.0 ≒20[g]…(答)
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化学の状態方程式、分圧の問題です 一枚目の画像の(2)について、分圧の比＝体積比＝物質量比と習ったのですが、O2の分圧はなぜ一枚目のような計算で求まらないのでしょうか(友達が言うには二枚目の2.4×10^5が正しいようで、、) 混合気体習ったばっかでまだよくわかってない部分があるので優しくお願いします🙇
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（2）で、写真3枚目のやり方は、何が違うのですか？ 教えてください。
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