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Goal
● Input
イオンの性質や種類について理解を深める。
A.電流と水溶液
電解質:水にとけると水溶液に電流が流れる物質のこと。
(Ex,) 塩化水素(HCl)、塩化銅(Cucl)、塩化ナトリウム(NaCl),
水酸化ナトリウム(NaOH)、オレンジの果汁
非電解質:水にとけても水溶液に電流が流れない物質のこと。
(Ex.)砂糖、エタノール(C2HoO)
おもいだそう
電気分解
2年生、No.33
A
1,右のような装置を組み立て、塩酸を入れる
2,塩酸にOVの電流を流す
3,マッチの火を陰極側に近付け、陽極側
の液を赤インクで着色した水に入れる
4,液がどのように変化するか観察する
<結果>[陰極]気体がもえた[極]色が消えた
ろうとで
注ぐ
L陰極では水素(H2)が、陽極では塩素(C12)が発生した
<化学反応式〉 2HC1
→
H2 + Cl2
電気分解とは、電流を流すことで、物質を分解すること。(塩酸の電気分解)
の他にも、塩化銅水溶液(Cucl2)に電気を流すと、陰極に銅が、陽極
に塩素が集まる。
上の[おもいだそう・▲]で陰極(-)に水素が、陽極(+)に塩素が発生したのは、
このとき、水素原子が十の電気を、塩素原子が一の電気を持っているからである。
B.原子の構造
原子は下のような構造でできている。 +の電気をもつ原子核と、一の電気をもつ電子
何からできている。また、原子核は、十の電気を
[水素原子(H)]
[ヘリウム原子(He)]
もつ陽子と電気をもたない中性子からでき
ている。多くの元素では、同じ元素でも中性子
の数が異なる同位体が存在する(EX,水素)。
陽子
中性子
電子
(陽子の数=原子番号である(Hは(幅))
そして、陽子と電子の数は基本的に同じで、
原子全体としては、電気的に中性となっている。

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C、イオンとは
●イオン:原子は電子を失ったり、受けとったりすると電気を帯びた粒子になる。
原子が大または~の
冷気を帯びたもの。
(a) 陽インとは
・陽イオン:イオンのうち、十の
Na 7
を帯びたもの。電子を失うと、その電気を
帯びる。原子が 子を1個失ってできたイオンを1個の陽イオン、
電子を2個失ってできたイオンを2個の陽イオンという。
Na
(EX) ナトリウム原子
-
電子を失いやすい性質を持つため、
ナトリウムイオン(Nat)になりやすい
NaNa++e
マグネシウム原子
→
マグネシウムイオン
(Mg2t)
(電子)
アンモニウム原子
→
アンモニウムイオン(NHe+)
(b) 陰イオンとは
-
の
陰イオン:イオンのうち、 の電気を帯びたもの。 子を受けとると、
帯びる。原子が電子を1個受けとってできた1個の陰イオン、
電子を2個受けとってイオンを2個の陰イオンという。
cl+ec
(E)塩素原子→電子を受けとりやすい性質を持っため、
塩化物イオン(c)にないやすい
を
(電子)
硫黄原子
水素原子-
->
硫化物イオン(S2-)
水酸化物イオン(OH-)
(C) おもなイオンの種類と化学式
1⑦
水素イオン
H+
20
銅イオン
Cu2+ 1日
リチウムイオン
Lit
20
ナトリウムイオン Nat
20
マグネシウムイオンMg24 10
亜鉛イオン
10
カリウムイオン
K+
20
鉄イオン
(@
銀イオン
Ag+
20
アンモニウムイオン NH4+ 20
Zn2+
10
Fe2+ 20
カルシウムイオン Ca2+ 2日
バリウムイオン Ba24 20
塩化物イオン
水素化物イオン OH-
硝酸イオン NO3
硫化物イオン S2-
Cl-
硫酸イオン
S042-
炭酸イオン
D.電離とは
●電離:電解質が水にとけて、陽イオンと陰イオンに
分かれること。
(EX) HC1
H++CL-
Nacl
Nat
+
017
CuCl2
NaOH
H2SO4
CuS04
→
27
Cu
+2C1
→
Na++ OH
2H++ SO4
2-
note
・イオン飲料
人の体重の60%は水分が
しめています。また、体内の
水分にはたくさんのイオン
がとけています。 汗を
かくと水分だけでなく、休
こも流れていきます。市販の
イオン飲料ではそれを補給できます。
2+
2-
Cu
+504