Cover

高校化学基礎　物質量・濃度　計算ずくし✨ cover

1

高校化学基礎　物質量・濃度　計算ずくし✨ Page 1

2

高校化学基礎　物質量・濃度　計算ずくし✨ ad banners

3

高校化学基礎　物質量・濃度　計算ずくし✨ Page 2

4

高校化学基礎　物質量・濃度　計算ずくし✨ Page 3

Senior High

Chemistry

高校化学基礎　物質量・濃度　計算ずくし✨

36

696

3

吉野町💫　#₅₂ busy

Senior HighAll

新規様募集中！
中3がやる予習なので間違いがあるかもしれません　
ラストページ画質悪いです

2025.09.03 公開

Comment

Author 吉野町💫　#₅₂ busy 09/13/2025 20:14

ありがとう😭

𝙷𝚊𝚛𝚞 ྀི 09/04/2025 21:55

ノートめっちゃ見やすい👀✨
mol苦手だし、また2学期から、やるっていわれたから、めっちゃ助かる🙏🏻💕

ありがとございます(人 •͈ᴗ•͈)

優． @ゆあ゜フォロワー様へ 09/03/2025 20:38

予習やってるのすごいし、めちゃ見やすい💫
mol計算苦手だったので助かります︎👍🏻 ̖́-

ノートテキスト

ページ1:

物質量
10
粒子の個数をもとにして表した物質の量 〔単位:mol)
16.0x2個
原子量分子量
[g]
アボガドロ定数
1 mo
H
標準状態において
22,4L
(OC1気圧)
計算
(1) 60×10個の水分子 H2Oの物質量は何molか。
原子量
H=10
10 mo
15
20
16.0×1024
6.0X103
10
10mo
(2)0.40molのカルシウムイオン Ca+の粒子数は何個か。
mol = 60X1010
0.40mol = 24x10
12.4×10個
(3)3.0×102個の水素原子Hの物質量は何molか。
6.0×10個=1mol
3
(
13.0×10個
=0.50mo
0.50mol F
(4) 3.0molの酸素に含まれる酸素分子O2の粒子数は何個か。
1mol =6.0X1033個
x
3.0mol
=1.8×184
1.8X1010
(5)H2O 27gの物質量は何molか。
↓
T
1×2+16=18
1mol=18g
1.5mol
7.5mol=27g
10
10
C=13
N=14
P=16
Na=23
A1=27
15
|C T = 35,5
20

ページ2:

[10]
10
(6) 112Lのメタン CH4の質量は何gか。
12+1×4=16
1mol =22,4L=16g
6×5
=112L=80
80g
(7) 102kgの酸化アルミニウムAl2O3に含まれるアルミニウム原子 AL
の質量は何kg か。
27×3+16×3=103
1mol=102g
Al2O3
81000
1molにAIが2mol含まれているので
1000mol
=
102 kg
1000x2=2000
2000x27=54000g
54kg
アルミニウムの原子量
(8) ハマトのプロパンC3H8に含まれる水素原子の粒子数は何個か。
22,4L=1mol
20
112L =0.05mol
C3H8
1molにHomol含まれているので
0.05×8=0.4
6.0×1023×0.4=2,4×1023
33
2.4×10個
○濃度
15
質量パーセント濃度(%)=溶質の質量(g)
溶液の質量(g)
X100
'
モル濃度(mol/L)=溶質の物質量(mol)
溶液の体積(L)
20
計算
(1)20%の塩化ナトリウム水溶液80gに含まれる塩化ナトリウムは
何gか。
K
1x
x100=20
80
1-16
16g
10
10
15
20

ページ3:

10]
15
20
10
(2)4.0mol/Lのグルコース水溶液 200mLに溶けているグルコースの
物質量は何molか。
200mL=0.2L
40-
0.2
21=0.80
10.8mol
(4) 2.0mol/Lの塩化ナトリウム(分子量 58,5)の水溶液50mLに
溶けている塩化ナトリウムの質量は何gか。
50mL= 0.05L
|mol=58,5
2.0mol/L=
0.1
0.05L
0.1mol=5,85g
15,85g
H
(5)0.40mol/L硫酸(分子量98)の水溶液の密度は105g/c㎡である。
この水溶液の質量パーセント濃度は何%か。
1L=1000cm
(6)
10
1Lとする
105×1000=1050g
1mol=98g
39,2x100
392 56
3,733
0.40mol=39.2g 11050
105 15 15)56
145
110
1105
50
3,7333---
45
3.7%
50
硫酸(分子量98)の水溶液を用いて、0.50mol/Lの水溶液を
200mLつくりたい。20%の硫酸水溶液が何g必要か。
11=0.5mol
200mL=0.1mol
98×0.1mo1=9.8g
20%
①
9.8
⑤
9.8×5=49
49g
10

Clearnote - What Can You Do・How to Use

Other Search Results

✏26【福島県立医科大】[3]有機

1

0

🍇こつぶ🐡

✏26【信州大】3⃣4⃣有機

2

0

🍇こつぶ🐡

✏26【福島大】Ⅲ.有機

2

0

🍇こつぶ🐡

✏26【富山大】3⃣4⃣有機

1

0

🍇こつぶ🐡

Recommended

化学で、2835が 2.8×10の4乗になるのはなんでですか。どう数えたら4になるんですか

電離度についての問題です。解説のように計算せずに、ノートのようにそのまま求めてしまっても問題ないですよね？？

水のmolを使って18.33に13/10かけたら解答と酸素のmolが違くなってしまうんですがなぜですか？

化学基礎についてです。（3）において（2）と同じように考えると、周期の番号が大きくなるほど正電荷量も増えて電子を強く引き付け、イオン半径が小さくなると思ったのですがなぜ大きくなるのでしょうか？どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️💦

3番の問題で300g50Cの飽和水溶液を求めてから300g10Cの飽和水溶液を求めてその差分を取ったのですが答えは違いました 300:214=x:114 300:180.5=y:80.5 xーyでやりました何が間違っているか教えてください。ちなみに答えは46.9でした。

292の（2）の①についてなんで画像３枚目のものはダメなんですか

解答の補足に、加水分解反応は僅かしか起こらないから考慮しなくてよい、とありますがどうしてわずかしか起こらないのでしょうか？酢酸の電離度0.01とする、ということは酢酸イオンと水(水素イオン)がある溶液中ではほとんど(99%)くっつくということではないのでしょうか？御回答よろしくお願い致します。

二段階滴定についてです。 ①式と②式はなぜ同時に進行するのでしょうか？ (より水素イオンと結び付きやすい式が先に起こり第一中和点、次に水素イオンと結び付きやすい式が起こり第二中和点、③式が終わって第三中和点とならないのはなぜでしょう？) また、こういった反応の順番を判断する方法を教えて頂きたいです。御回答よろしくお願い致します。

理論化学です。（2）を1からわかりやすく教えて欲しいです。

（3）の問題について質量数から元素番号を引いて中性子の数を求めるとこまではわかるのですが、そこからがわかりません。電子に関するβ線を放出するなら、電子の数が減って5Bのホウ素になりそうですが、なぜ7Nの窒素になるのでふか？