ノートテキスト
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[酸化剤]…相手を酸化し、 自身は還元される ⇔相手の酸化数は増え、 自身の酸化数は減る ⇔電子を受けとる ① オゾン03 (酸性) 03 03 0 3 03+2H+ 02 水溶液中 これを覚える!! ○2 右に酸素原子が足りないので "水H2O"を1個右辺に追加 →O2+H2O 左辺に水素原子が足りないので "水素イオンゲを2個追加 →O2+H2O 凸 両辺が電気的に中性でないので "電子”を2個右辺に追加 O3+2H+ +2e →O2+H2O 電子をうけとっている!!
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[酸化剤]…相手を酸化し 自身は還元される ⇔相手の酸化数は増え、 自身の酸化数は減る ⇔電子を受けとる 水溶液中 ②過マンガン酸(酸性) KMmOq → Mm² 2+ (+7) カリウム (+2) これを覚える!! Mn 04 →Mat 凸右酸素原子が足りないので 水H2O"を4個右辺に追加 →Man++4H2O Mn04 凸 左辺に水素原子が足りないので 氷素イオンドを8個追加 MnO4 + 8H+ Ma++4H2O 凸 両辺が電気的につりあっていないので 4 MnO₁₂+ 8H² +5 € “電子”を5個左辺に追加 2+ →Mm +4H2O 電子をうけとっている!!
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[酸化剤]…相手を酸化し、 自身は還元される ⇔相手の酸化数は増え、 自身の酸化数は減る ⇔電子を受けとる ③過マンガン酸(中塩基性)KMm04 カリウム Mn04 → MaO2 水溶液中 →MnO₂ (+7) (+4) これを覚える!! 右辺に酸素原子が足りないので "水H2O"を2個右辺に追加 →MmOz+2H2O Mn04 凸 左に水素原子が足りないので 水素イオンドを4個追加 MnOg+4H+ →MO2+2H2O 凸中・塩基性下なので、 *水酸物イオンOHを4個両辺に追加 水にする MnO4 + 4H 40H → →MaO2 +2H2O +40H 4H₂O
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MnO4+4H2O →MO2+2H2O +40H 凸右辺の2H2Oを左辺に移項に 整理 MmO2+40H MnO4+2H2O 凸両辺が電気的につりあっていないので Mn04+ 2H2O+3e. "電子”を3個左辺に追加 →MO2+40H 電子をうけとっている!! 39/62
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[酸化剤]…相手を酸化し、 自身は還元される <相手の酸化数は増え、 自身の酸化数は減 ⇔電子を受けとる ④ニクロム酸 (酸性) K2Cro カリウム 2- Cr207 水溶液中 34 (+6) 大価クロムといい やばい物質 →Cr (+4) これを覚える!! Cr2O7 Crz07+14H+ →2ch+ 凸右辺に酸素原子が足りないので "水H2O″を7個右辺に追加 →2ch++7H2O 凸左に水素原子が足りないので "氷素イオンドを14個追加 →2ch++7H2O 凸両辺が電気的につりあっていないので "電子”を6個左辺に追加 3+ Cr2O7+14H++6e→2C +7 H2O 電子をうけとっている!!
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[酸化剤]…相手を酸化し、 自身は還元される <相手の酸化数は増え、濃硝酸は 自身の酸化数は減る ⇔電子を受けとる ①濃硝酸 HNO3 HNO3 NO2にまで 反応 →NO. 水溶液中 HNO3 (+5) (+4) これを覚える!! NO2 HNO3 凸右辺に酸素原子が足りないので "水H2O"を1個右辺に追加 → NO2 + H2O 凸た々に水素原子が足りないので 水素イオンドを1個追加 HNO3+H+ → NO2 + H2O 凸両辺が電気的につりあっていないので 電子を1個左辺に追加 HNO3+ Htte H+ → → NO2 + H2O 電子をつけとっている
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0 [酸化剤]…相手を酸化し、 自身は還元される <相手の酸化数は増え、希硝酸は、 自身の酸化数は減る ⇔電子を受けとる ⑦希硝酸HNO3 HNO3 ・NOまでしか 反応しない 水溶液中 HNO3 → NO (+5) (+2) これを覚える!! → NO HNO3 凸右辺に酸素原子が足りないので "水H2O"を2個右辺に追加 → NO +2H2O 凸左に水素原子が足りないので 氷素イオンドを3個追加 HNOs+3H* →NO +2H2O 凸 両辺が電気的につりあっていないので “電子”を3個左辺に追加 HNO3+3H++3e → NO +2H2O 電子をうけとっている!!
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[酸化剤]…相手を酸化し、 自身は還元される <相手の酸化数は増え、 自身の酸化数は減る ⇔電子を受けとる ⑧熱濃硫酸H2SO4 H2SO4 → H2SO4. →SOz 水溶液中 (+6) (+4) これを覚える!! SO2 凸右辺に酸素原子が足りないので 水H2O"を2個右辺に追加 SO2 +2H2O H2SO4 凸 左に水素原子が足りないので 氷素イオンドを2個追加 H2SO4 +2H+ →SO2 +2H2O 凸 両辺が電気的につりあっていないので "電子”を2個左辺に追加 H2SO4 + 2 2H++20 → SO2 +2H2O 電子をうけとっている!! これが脱水作用
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[酸化剤]…相手を酸化し、 ⑨ 塩素 clz cl2 自身は還元される <相手の酸化数は増え、 自身の酸化数は減る ⇔電子を受けとる cl. 水溶液中 →cl2 (0) (-1) これを覚える!! →2 2cl Cl2+2e 凸両辺が電気的につりあっていないので “電子”を2個左辺に追加 →2cl 電子をうけとっている!!
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[酸化剤]…相手を酸化し、 自身は還元される <相手の酸化数は増え、 自身の酸化数は減る ⇔電子を受けとる 3%は オキシドール 人肌は弱酸性 水になるなら安心 水溶液中 ⑩ 過酸化水素水 H2O2 (酸性) H2Oz →H2O H2O2 → H2O H2 Oz これを覚える!! 右辺に酸素原子が足りないので 水H2O″を2個右辺に追加 →2H2O 凸左に水素原子が足りないので 氷素イオンドを2個追加 H2O2 +2H+ → 2H2O 凸両辺が電気的につりあっていないので “電子”を2個左辺に追加 H2O2 +2H+ +2e → →2H2O 電子をうけとっている!!
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[酸化剤]…相手を酸化し、 自身は還元される <相手の酸化数は増え、 自身の酸化数は減る ⇔電子を受けとる ① 過酸化水素水 H2O2 (巾・塩基性) H2O. H2O2 H2O2 +2e →2OH 水溶液中 Oz → →OH これを覚える!! 凸 両辺が電気的につりあっていないので “電子”を2個左辺に追加 →2OH → 電子をうけとっている!!
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[酸化剤]…相手を酸化し、 自身は還元される <相手の酸化数は増え、 自身の酸化数は減る ⇔電子を受けとる 水溶液中 12 二酸化硫黄 SO2 SOZ (+4) → S (0) これを覚える!! SO2 S SO2 凸右辺に酸素原子が足りないので "水H2O"を2個右辺に追加 →S+2H2O 凸 左に水素原子が足りないので 水素イオンドを4個追加 SO2 +4H+ → S+2H2O 凸 両辺が電気的につりあっていないので “電子ビ”を4個左辺に追加 SO2+4H+4匹 →S+2H2O 電子をうけとっている!!
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まとめ:酸化剤の半反応式 オゾン(酸性) 03. 02 過マンガン酸 カリウム ニクロム酸(酸性) カリウム Maoa→Mnet Mm04→MaO2 2- Cr207 Cr34 HNO3 →NO2 濃硝酸 希硝酸 HNO NO - 熱濃硫酸 H2SO4 →SO2 塩素 cle →cl 過酸化水素水(酸性) H2O2→H2O (中・塩基性) H2O2→OH 二酸化硫黄 SO2→S ここから作れるようになろう。
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